郑州市语文高考化学一模试卷A卷

1、郑州市语文高考化学一模试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共17分)1. （2分） (2016高二下城固期末) 为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（ ） A . 推广使用无磷洗涤剂B . 推广垃圾分类存放、回收和处理C . 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D . 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2. （2分） (2018高二上九江开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol H2O2含有极性共价键为NA ， 含有非极性键为2NAB . 10 克氖气所含原子数为 NAC . 0.5mol I被氧化时失去的电子数为0.5NAD . 1 m

2、ol乙基（C2H5）中含有的电子数为17NA3. （2分） 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2H2CO3B . 碱性Mg(OH)2 Al(OH)3C . 稳定性 SiH4 PH3D . 原子半径N C7. （2分） (2017高二上黄陵期末) 25时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（ ） A . 此时a+b的值是大于14B . 反应后溶液呈中性C . 反应后溶液中由水电离的c（H+）小于107mol/LD . 反应前醋酸和NaOH对

3、水的电离影响程度一样二、 非选择题 (共4题；共25分)8. （5分） (2016高一下上饶月考) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_（填具体元素符号，下同） （2） NH4H电子式是：_； （3） 表示与的化合物的结构式_； （4） 写出 的原子结构示意图_； （5） 气态氢化物的沸点_（填“大于”、“小于”）的气态氢化物的沸点 9. （6分） (2015腾冲模拟) 已二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备反应原理：3 +

4、8HNO3 3HOOC（CH2）4COOH+8NO+7H2O，反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示 实验步骤：在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（=1.31gcm3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b用仪器b滴加5.3mL环己醇（=0.9624gcm3），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液首先将瓶内液体加热到50左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟，至反应完毕趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，

5、干燥后称重将粗产品在水中进行重结晶操作请回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_仪器b在使用前应_ （2） 偏钒酸铵的作用是_ （3） 反应完成后，趁热倒出反应液的目的是_ （4） 本实验中己二酸的理论产量为_ （5） 用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为： 2NO2+NaCO3NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_10. （7分） (2018高三上运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种

6、高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:已知：亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。回答下列问题:（1） 在ClO2发生器中通入空气的作用是_; （2） 吸收塔中发生反应的化学方程式为:_; （3） 由滤液 NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_、_洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发

7、”而不用“常压蒸发”,原因是_;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_洗涤晶体。 （4） 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式_。 11. （7分） (2017高三上清城期末) 新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200、1.01105Pa测定）： CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）H=+a kJmol1CH3OH（g）+H2O（

8、g）CO2（g）+3H2（g）H=+b kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=c kJmol1CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）H=+d kJmol1请回答下列问题（1） 写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式_ （2） 写出反应的平衡常数表达式K=_若温度升高，此反应的K值将_（增大、减小或不变） （3） 在200恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为_ A容器内气体密度保持不变B气体的平均相对分子质量保持不变CCO的体积分数保持不变DCO与H2的物质的量之比保持1：2不变（4） 工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示 你认为工业生产中控制的最佳温度为_A.250300B.300350C.350400D.400450在温度达到400以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因_（5） 某一体积固定的密闭容器中进行反应，200时达平衡下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图像：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂_;第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共17分)1-