长春市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、长春市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2015上饶模拟) 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（ ） A . B . C . D . 2. （1分） (2019高三上吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。B . 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。C . “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D . 泉州

2、府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白3. （1分） (2016高一下鹤岗期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A . 在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C . 在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D . 油脂在碱性条件下水解制肥皂4. （1分） (2018高一上三明期中) 10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（ ） A . 108 gB . 54 gmol1C . 108 gmol1D . 545. （

3、1分） (2016高二上六安开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OHSiO32+H2OB . 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OHHSO3C . 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD . 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl6. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温下一定能发生反应C . 放热反应不需要加热就能发生D . 吸热反应在常温下也能发生7. （1分） 将一直流电源的正、负极，

4、分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（ ） ABCD阳极白红蓝蓝阴极蓝蓝红蓝A . AB . BC . CD . D8. （1分） (2016高一下宁夏月考) 下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ） A . Cl2+2I2Cl+I2B . 稳定性：HClHIC . 酸性：HClO4HIO4D . 酸性：HClO3HIO39. （1分） (2016乌鲁木齐模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO 、ClB . 水电离的c（H+）=11013mol/L的溶液中

5、：K+、Na+、AlO2、CO C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO 、SO D . =11013mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl、NO 10. （1分） (2015高一上广州期末) 下列有关说法中正确的是（ ） A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 铜与硫磺反应生成硫化铜D . 氨气与氯化氢气体反应生成白雾11. （1分） (2018东城模拟) 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法错误的是（ ）A . 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B . 在不同溶液中，Cl是影响吸

6、氧腐蚀速率的主要因素C . 向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D . 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液12. （1分） (2016高一下惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的下列关于该分子的叙述正确的是（ ） A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体13. （1分） (2019高三上泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法错误的是（ ） A . 气体A中的大气污染

7、物可用氨水吸收并回收利用B . 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC . 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D . 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B15. （1分） (2016高一下曲阳月考) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ） A . 合金B . 半导体C . 催化剂D . 农药16. （1分） 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A . CO2通入饱和Na2CO3溶液中B . SO2通入Ca（ClO）2溶液中C . NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D . CO2通入BaCl2溶液中1

8、7. （1分） 下列说法正确的是A . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C . 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D . 相同体积的0.1 molL-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:118. （1分） (2018乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS

9、)最小，约为110-20B . 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C . 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D . 向浓度均为110-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入110-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀二、 填空题 (共1题；共6分)19. （6分） (2019高三上泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示 请回答下列问题（1） 完成反应方程式： _Ca(OH)2+_NaHCO3(过量)=_+_+_H2O（2） 若A、C均含有铝元素： 当B为盐酸时，C为_；当B为NaOH时，C为_。（3）

10、若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式_。 （4） 若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是_。 （5） 若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是_ A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D . 加热NH4HCO3 ， 生成的气体用P2O5干燥（6） 若A为S单质，D为Na2SO3： Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制

11、C溶液的方法是_。三、 实验题 (共1题；共3分)20. （3分） (2016高二上广州期中) 根据题意解答 （1） 某温度下，Kw=1012若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH的浓度乘积即：c（H+）水c（OH）水=1026若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH）=1010，则此时水电离的c（OH）=_molL1 （2） 一定温度下，现有a盐酸，b硫酸，c醋酸 三种酸 当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_（用a、b、c表示）当三者c（H+

12、）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_（用a、b、c表示）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_（用a、b、c表示）（3） 现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）采用的方法为_ （4） 执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液用0.200 0molL1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题

13、： 滴定过程中，眼睛应注视_；滴定终点时，溶液从_色变为_色，_观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是_，烧碱样品的纯度是_（本小题计算结果保留4位有效数字）滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第次10.000.4020.50第次10.004.1024.00第次10.002.2023.80四、 工业流程 (共1题；共6分)21. （

14、6分） (2018高三上怀化期中) 汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。 （1） 己知：CO的燃烧热H1=-283kJmol-1 N2（g）+O2（g） =2NO（g） H2 =+183kJmol-1由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式_。（2） 一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） H0，测得相关数据如下：0 min5 min10 min15 min20 minc（NO2）/ molL-12.01

15、.71.561.51.5C（N2）/ molL-100.150.220.250.25510min，用N2的浓度变化表示的反应速率为_。以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_。A气体颜色不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡_（填“增大”、“减小”或“不变）。该温度下反应的化学平衡常数K=_;（保留两位有效数字）。（3） CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：写出该电池的负极反应式_；常温下，用该燃料电池电解（惰性电极

16、）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=_。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）五、 综合题 (共1题；共3分)22. （3分） (2018高二下房山期中) 在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K = _； （2） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”。） （3） 能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。 a容器中总压强不变b.混合气体中c（CO）不变c.H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等d.c（CO2）= c（CO）第