昆明市高二上学期化学期中考试试卷（理科）C卷

1、昆明市高二上学期化学期中考试试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2016高一上遵义期中) 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ） A . 有1个氧原子B . 有2个氧原子C . 有1个A原子D . 有2个A原子2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ， 有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH

2、3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀3. （3分） (2017高一下容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一下列有关判断中，正确的是（ ） A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第A族B . 若X的常见简单阴离子Xn能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32、XO42和X2O32 ， Y能形成YO3和XO4 ，

3、 则X、Y一定在同一周期4. （2分） (2018高二下新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性DC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 常温下，发生下列反应： 16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+

4、2B2B+Z2B2+2Z根据上述反应，下列结论判断不正确的是（ ）A . A3+是A2+的氧化产物B . 氧化性强弱的顺序为XO4B2C . 反应Z2+2A2+2A3+2Z在溶液中可发生D . Z2在反应中均为还原剂6. （2分） 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A . CuOCuB . FeFeCl2C . H2O2O2D . NO2HNO37. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 物质发生化学反应一定伴随着能量变化D . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热8. （2分） (20

5、20高二上芜湖期末) 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（ ） A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C . 由C(S，石墨)C(S，金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多9. （2分） 下列仪器常用于物质分离的是（ ）漏斗 试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二下新余开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-B .

6、 水电离的c (H)=10-12 molL-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D . 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-11. （2分） (2016高二上保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（ ） A . 2SO32SO2+O2B . H2PO +H2OHPO +H3O+C . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OHCH3COO+H2O12. （2分） 在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD

7、(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A . D的体积分数变大B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变小D . a cd13. （2分） (2015高二下芜湖期中) 某化学反应其H=122kJmol1 ， S=231Jmol1K1 ， 则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ） A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行14. （2分） 某A族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是（ ） A . 该盐的电离方程式

8、为：AHBAHB2B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1B . 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270 kJmol1 ， 则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放

9、出的热量小于270 kJC . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1D . 已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1 ， C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0 kJmol1 ， 则C（s，金刚石）C（s，石墨）H=1.5 kJmol116. （2分） (2016高二上河东期中) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数

10、据见下表（表中t2t1）： 反应时间/minN（CO）/molH2O/molN（CO2）/molN（H2）/mol01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）= molL1min1B . 平衡时CO的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol17. （2分） (2018重庆模拟) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ） A . 过量的氧气与二氧化硫B . 过

11、量的浓盐酸与二氧化锰C . 过量的铜与硝酸D . 过量的锌与18mol/L硫酸18. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是 A . 升高温度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n mol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H219. （2分） (2018高二上红桥期中) 下列说法错误的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数不

12、变，化学反应速率增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C . 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大20. （2分） 下列液体均处于25，有关叙述中，正确的是（ ） A . 某溶液中水电离出的c（H+）=1013 ， 则该溶液的pH一定为13B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH7D . pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO）21. （2分） 如图所示是425时，在1 L

13、密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是（ ）A . 图中t0时，三种物质的物质的量相同B . 图中t0时，反应达到平衡状态C . 图中的逆反应为H2(g)I2(g) 2HI(g)D . 图中当c(HI)3.16 molL1时，反应达到平衡状态22. （2分） (2016高三上长春期中) 下列离子在溶液中可能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中Al3+、NH4+、Cl、S2B . 酸性溶液中Na+、ClO、SO42、IC . 强碱性溶液中Na+、K+、Cl、CO32D . 中性溶液中Fe3+、K+、Cl、SO4223. （2分） (2016高二上静宁期中) 如图是可

14、逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A . 降温后逆反应速率增大B . 逆反应是放热反应C . A，B，C，D均为气体D . 若A，B是气体，则D是液体或固体24. （2分） 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A . 变蓝色B . 变深C . 变浅D . 不变二、 解答题 (共3题；共9分)25. （2分） (2016高二上淄博期中) 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反

15、应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20（1） 该实验的目的是_， （2） 表中V1=_mL 26. （4分） (2016高一下邯郸期中) 在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1） 比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_;v逆（填“”、“=”、“”）（2） 若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化

16、学反应速率为：_（3） t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_（4） 如果升高温度则v逆_（填增大、减小或不变）27. （3分） (2018高二上攀枝花期末) 用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： （1） 实验用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸馏水；pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台。还缺少的一种仪器是_。 （2） 为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.95该醋酸溶液的准确浓度为_（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_。A未用标准液润洗碱式滴定管B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，