长春市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质（II）卷

1、长春市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下衡水月考) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A . HI和NaIB . H2O2和CO2C . Cl2和CCl4D . MgCl2和NaBr2. （2分） 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . MgCl2B . CCl4C . CO2D . Na2O 3. （2分） (2018高一下扬州期末) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和冰醋酸熔化C . 氯化铵和水的分解D . 纯碱和

2、烧碱的熔化4. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn ， 则下列关系正确的是（ ） A . acmn B . bdmn C . abdc D . abcd5. （2分） (2016高三上丰台期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙酸的结构简式：C2H4O2B . 氯化氢的电子式： C . 镁的原子结构示意图： D . 水的电离方程式：H2OH+OH6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B . HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均

3、依次减弱C . 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强D . 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果7. （2分） 下列化学用语表达不正确的是（ ） A . 氨分子的电子式： B . CO2分子的结构式：O=C=OC . S2的离子结构示意图： D . 苯分子的结构简式： 8. （2分） (2019高一下蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A . 次氯酸的电子式： B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC . 用电子式表示MgCl2的形成过程为： D . Na+的结构示意图： 9. （2分） (2018贵阳模拟) 化学与生产、生

4、活密切相关。下列有关叙述错误的是（ ） A . 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质B . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量C . 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法D . 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料10. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ） A . 加热铝使之熔化B . 液氨受热蒸发C . 加热碘化氢气体使之分解D . 加热硅晶体使之熔化二、 综合题 (共4题；共23分)11. （6分） (2016高二下黑龙江期末) A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增

5、大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素已知： F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn ， B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1） F的稳定价态离子的电子排布式是_；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是_分子的立体构型为 _，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是_（3） D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是_（用具体的化学键表示） （4） 如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该

6、晶体的说法中正确的是_ a该晶体的化学式为ADb该晶体中A、D原子间形成的是双键c该晶体熔点可能比SiO2晶体高d该晶体可溶于水12. （7分） (2019高三上唐山月考) 镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。 （1） 基态Co原子的电子排布式为_。 （2） 镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的键数目为_；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_。 （3） Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是_，B原子的杂化方式_。与钛同周期的第

7、B族和A族两种元素中第一电离能较大的是_（写元素符号），原因是_。 （4） CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连，晶体密度_gcm3（列出计算表达式）。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1， ）、（ ， ，0），则原子1的坐标为_。13. （5分） (2016沧州模拟) N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素请回答： （1） 基态Si原子的价层电子排布图为_；其2p能级的轨道有_个伸展方向，电子云的形状为_ （2） Si原子可形成多

8、种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为_，Si原子的杂化轨道类型为_ （3） N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为_ （4） NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色大多数金属元素有焰色反应的微观原因为_；N3中键和键的数之比为_B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （5） NaNO2是一种重要的工业原料，NO2的空间构型为_ （6） SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成 则：晶胞中最小的环含有_个原子若晶体密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为

9、NA，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为_pm（用代数式表示）14. （5分） (2018银川模拟) Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：元素相关信息Y原子核外有6个不同运动状态的电子Z非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同W主族元素，与Z原子的价电子数相同R价层电子排布式为3d64s2MIB族，其被称作“电器工业的主角”请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:（1） Z、W元素相比，第一电离能较大的是_，M2+的核外电子排布式为_。 （2） M2Z的熔点比M2W的_（填“高”或“低”) ，请解

10、释原因_;。 （3） N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为_;。 （4） WZ2分子中W原子价层电子对数是_对，WZ2的VSEPR 模型名称为_，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为_；WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为_；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_(填图2中字母) ，该分子中含有_个键。（5） MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与_个W原子相连，晶体密度=_g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA6021023mol-1）。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共10