长沙市高一上学期化学期中考试试卷B卷(考试)

1、长沙市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上宁波期中) 仪器名称为“烧瓶”的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列鉴别方法不可行的是（ ） A . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳B . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 用水鉴别乙醇、苯和溴苯3. （2分） 在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中（ ）A . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为25B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为52C

2、 . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为514. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 以下是配制250mL0.2molL1氯化钠溶液的步骤： 溶解 洗涤 移液 计算 定容 称量 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol任何物质都含有6.021023个分子B . 标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LC . HNO3的摩尔质量是63 gD . 0.5 mol 13H原子含有

3、的中子数目为NA6. （2分） (2016高一上水富期末) NA表示阿伏伽德罗常数下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB . 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液C . 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD . 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA7. （2分） (2018高二下武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标

4、准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA8. （2分） (2017高一上北京期中) 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ） A . P(N2)P(H2)P(O2)B . P(O2)P(N2)P(H2)C . P(N2)P(O2)P(H2)D . P(H2)P(N2)P(O2)9. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，

5、被氧化和被还原的硫元素的质量之比为21B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质10. （2分） (2018高一上白城月考) 下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)相等的是（ ） A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C . 150 mL 2 mol/L的KCl溶液D . 75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液11. （2分） (2019高一上

6、杭州期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ） A . 盐酸B . 食盐溶液C . 氢氧化铁胶体D . 碘的酒精溶液12. （2分） (2016高三上福州期中) 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ） A . 四氯化碳非电解质 氯化银强电解质 碳酸弱电解质B . NO2酸性氧化物 CuO碱性氧化物 Al2O3两性氧化物C . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物D . 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体13. （2分） (2018高一上宜昌期中) 下列变化属于化学变化的是（ ） A . 酒精挥发B . 干冰升华C . 铁钉生锈D

7、 . 石蜡融化14. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . CH4+2O2 CO2+2H2OC . 2KClO3 2KCl+3O2D . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO215. （2分） 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）A . 用CO还原氧化铁来炼铁B . 用锌和稀盐酸反应制氢气C . 用稀硫酸除铁锈D . CO2通入澄清石灰水变浑浊16. （2分） (2016高一下西城期末) 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反

8、应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A . 小于0.23molB . 等于0.23molC . 0.23mol0.46mol之间D . 等于0.46mol17. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ） A . CO2CO32B . FeCl3FeCl2C . CCO2D . HClMgCl218. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（ ） A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+3OH=Al（OH）3B . 纯碱溶液使酚酞变红：CO32+2H2OH2CO3+2OHC . 乙酸清

9、除水垢后的化学反应原理：2H+CO32=CO2+H2OD . FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3+Fe=3Fe2+19. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列观点正确的是（ ） A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原20. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . HClO的结构式：HClOB . NaHCO3在

10、水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32C . 羟基的电子式：D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH21. （2分） (2018高三下城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42、Na+、AlO2B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42、Na+、Al3+、HCO3、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl、SO42、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+、Na+22. （2分） (201

11、8高一上徐州期中) 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）A . KOH溶液B . Fe(OH)3胶体C . 盐酸D . NaNO3溶液23. （2分） (2015高二下武汉期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ） A . 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+B . 硫氢根离子的电离方程式：HS+H2OH3O+S2C . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D . 0.5molL1的K2Cr2O7溶液中存在如下平

12、衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ ， 其平衡常数K的表达式为K= 24. （2分） (2017江西模拟) 下列对物质或离子的检验，结论正确的是（ ） A . 加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B . 将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯C . 将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D . 加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42二、 填空题 (共8题；共44分)25. （3分） (2017高一上昆明期中) 某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：AHClH2SO4H2CO3HNO3B溶液水悬浊液胶体CNa2CO3NaNO

13、3AgNO3Ba（NO3）2请你帮他们完善下列空白：ABC分类标准含氧酸分散系_不属于该类别的物质_Na2CO326. （5分） (2017山西模拟) 硫的多种化合物在工业中有重要的应用 （1） 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性 Na2S2O4中S元素的化合价为_Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为_（填化学式）将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2该反应的化学方程式为_（2） 铬会造成环境污染某酸性废水中含

14、有Cr2O72，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准 Na2S2O3参加反应的离子方程式为_处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_mol/L27. （3分） (2019高一下滁州月考) 溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL-1 ， 实验室模拟海水中溴的提取。 实验方法:将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中（海水可以用01molL-1的溴化钠溶液代替)，把溴置换出来（1） 氯水中的氯气作 _剂，涉及反应的离子方程式为_ （2） 得到的单质溴可

15、以用有机溶剂在_(仪器)中实现萃取富集。 28. （3分） (2016高一上济南期中) NH3的摩尔质量为_；3.4g NH3所含氢原子数为_（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下_L的CH4所含氢原子数相同 29. （12分） (2017高三上安庆月考) 粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究（1） 以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式_初步分离得到的滤渣主要成分是_（2） 向（1）分离所得的

16、滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合表分析其原因_物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀区间（pH）7.068.951.943.203.694.8（3） 使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为_反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是_，选择该范围的理由是_（4） NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，然后分离、煅烧获得纯Al2O3已知硫酸铝铵：溶解度：0时，S=5.2g；

17、100时，S=421.9g280时分解依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_（5） 煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整30. （5分） 某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液（1） 如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取1mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取2g H2C2O42H2O（2） 用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有1、2

18、（填写名称）（3） 若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有1（填字母）A洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸B量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线C称取H2C2O42H2O晶体时指针略偏向于左侧D摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线31. （7分） (2018高一下双流月考) 净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。 （1） 明矾KAl(SO4)212H2O是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有_的作用。 （2） 碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_、_；溶解