长沙市高二上学期期末化学试卷（理科）B卷

1、长沙市高二上学期期末化学试卷（理科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共27分)1. （2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4D . 熔点：NaKRb2. （2分） (2016高二下大同期中) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化3. （2分） (2016高一下浦城期中) 某元素原子最外层只有1个电子，它

2、跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ） A . 一定形成共价键B . 一定形成离子键C . 可能形成共价键，也可能形成离子键D . 以上说法都不对4. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构5. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . 二氧化碳的比例模型 B . 原子核内有10个中子的原子： CC . Fe3+的最外层电子排

3、布式为3s23p63d5D . Cu基态的外围电子排布图： 6. （2分） 下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钠的溶解D . 液溴和液汞的汽化7. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B . N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则8. （2分） (2016高二

4、下曲周期末) 关于CO2说法正确的是（ ） A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子9. （3分） (2018高一上和平期末) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 被氧化D . 被还原10. （3分） 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释A氧化性：HClOHClO4HClO4分子中非羟基氧原子数目较多B沸点：SiO2CO2相对分子质量越大沸点越高C密度：干冰冰干冰晶体属于分子密堆积D分解温度：MgONaClMgO晶格能大

5、于NaClA . AB . BC . CD . D11. （3分） (2016高一上合肥开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（ ）A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO 有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . N2、O2和Cl2分子中既含有键，又含有键B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D

6、 . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子二、 解答题 (共6题；共47分)14. （12分） (2018濮阳模拟) 铁、铜的单质及它们的化合物与我们的生产、生活紧密相关。（1） Cu处于周期表中_区，其最高能层的符号为_，基态铜原子的价电子排布式为_。 （2） 向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式:_。为什么加入乙醇,能够析出深蓝色晶体?_为什么NH3常在配合物中作配体，而NH4+却不能作配体?_。（3） Fe3+可以与SCN-、CN-、H2NCO

7、NH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。请写出一种与SCN-互为等电子体的分子:_。CN-的电子式为_。H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为_、_，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（4） 某FeN,的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。15. （6分） 已知120号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为ABCD，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数

8、是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个D的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：（1）元素的名称：C_，D_（2）原子结构示意图：A_，B_（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式_（4）若没有“质子数为ABCD”的限制，C还可以是_元素16. （6分） (2016高二下黑龙江期中) 如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素 请回答下列问题：（1） 科学家发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_（用对应的元素符号表示） （2） 某元

9、素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的18电子的X分子的结构式为_；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为_ （3） 比较，五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为_（用 元素符号表示） （4） 元素单质晶体采取堆积方式_，空间利用率为_ 17. （6分） (2017高二上六安期末) 短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6 ， A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9

10、个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子回答：（1） C元素原子的第一电离能_（填“”、“”、“=”）D，理由是_（2） 上述六种元素按电负性从小到大的排列是_（填元素符号）（3） C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中_（填化学式）是离子化合物，_（填化学式）是共价化合物（4） 上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：_（填化学式）18. （10分） 请回答下列问题： （1） 下列现象和应用与电子跃迁无关的是_ A激光B焰色反应 C原子光谱D燃烧放热E石墨导电（2） A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数

11、是次外层的两倍某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_个键 （3） 元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应 与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号）在a：苯b：CH3OHc：HCHOd：CS2e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有_（填字母），CS2分子的键角是_过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co（H2O）62+显粉红色据此判断，Mn（H2O）62+_（填“无”或“有”）颜色（4） 请写出HClO的电子式：_； 在下图画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键： _（5） A、B均为短周期金属元素依据下表数据和已学知识， 电离能/KJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540判断金属B的价电子电子排布式_，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：_第 10 页 共 10 页参考答案一、