长春市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷

1、长春市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上覃塘月考) 下列化学用语表达错误的是（ ） 丙烷的球棍模型 丙烯的结构简式为CH3CHCH2某有机物的名称是2,3二甲基戊烷 与C8H6互为同分异构体A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上宜春期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 1 mol N

2、a被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子3. （2分） 结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是（ ）碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水非电解质熔融状态不导电电解质水溶液能导电酸性氧化物可与水反应生成酸A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（ ） A . 所得的分散系属于悬浊液B . 所得的分散系中分散质为Fe2O3C . 用

3、光束照射该分散系能产生丁达尔效应D . 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径5. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全6. （2分） (2018高三上泰州开学考) 下列

4、指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B . Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C . AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+I=AgID . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O7. （2分） (2018南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 01mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与

5、足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA8. （2分） (2016高二下望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（ ） A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质9. （2分） (2016高二上广州期末) 对下列常见物质的认识不正确的是（ ） A . 明矾可作净水剂B . CaCO3是陶瓷的主要成分C . 干冰能用作于人工降雨D . NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓

6、解胃部不适10. （2分） 两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）A . CxHy和CaHb分子中氢原子系数一定相等B . 可能是C2H4和C3H6的混合物C . CxHy和CaHb一定是同分异构体D . CxHy和CaHb的最简式可以不同11. （2分） 某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种12. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示N2O4(g) 2NO2(g)H0，N2O4

7、转化率随温度、时间的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13. （2分） 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）c（N ）c（H+）c（OH）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是

8、离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N ）c（OH）c（H+）D . N 与CO2含相等电子数14. （2分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置中Fe为正极，Cu为负极C . c、d是惰性电极，若用电解水，电解质溶液可以是K2SO4溶液D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液二、 填空题 (共3题；共17分)15. （6分） (2019高三上山西月考) 某项目学习小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯

9、气，同时生成MnCl2。氯气和碱的反应为放热反应温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O该项目小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1） 甲装置用于制备氯气。 请你将装置在下图方框中补充完整(并标明所加药品)_该项目小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2的物质的量为_。（2） 小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值他们讨论后认为，原因有二： 部分氯气未与石灰乳反应而逸出； _。（3） 为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定

10、量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气得出了ClO-、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应) 图中曲线表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_。另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中C的物质的量为0.37mol，则产物中 =_（填比值)16. （3分） (2018高二下诸暨期中) 某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 gL-1 ， 甲和乙中相同元素的化合价相同。 （1） 甲的化学式

11、_。 （2） 写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式 _。 （3） 将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。写出燃烧后的混合气体通入BaCl2 溶液产生白色沉淀的离子方程式 _。 17. （8分） (2018高二下湖南期末) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法: 方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO方法b:电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2（1） 已知:2Cu(s)+ O2(g)=Cu2O(s)H1=akJ/mol C(s)+ O2(g)=CO(g)H2=bkJ/molCu(s)+ O2(g)=CuO(

12、s)H3=ckJ/mol则方法a中反应的热化学方程式是:_。（2） 方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示: 如图装置中D电极应连_电极。(填“A”或“B”)该离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为:_。C极反应式为:_。（3） 在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验: 2H2O 2H2(g)+O2(g)H0，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:根据上述数据分析:催化剂的效率:实验_实验(填“”或“”或“”)；实验、的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_

13、。三、 推断题 (共1题；共11分)18. （11分） (2019高一上吉林期末) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 （1） A和水反应生成B和C的化学方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途； （2） 物质A的化学式为 _，F化学式为 _； （3） W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式_。 （4） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_； （5） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_； （6） A和水反应生成B和C

14、的化学方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途； （7） W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式_。 四、 实验题 (共2题；共14分)19. （6分） (2019高一上牡丹江期末) 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。 （1） 实验室制氨气时反应的化学方程式是_,应选用的装置是_;若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是_。 （2） 为了得到干燥的氨气，实验室常使用_做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。 （3） 实验室常用_法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的

15、物质的量浓度为_。 20. （8分） (2018高一上阳高月考) 已知：乙二酸晶体熔点101.5；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O42H2O 3H2O + CO2+ CO。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。请回答下列问题： （1） 检验装置A气密性的方法是_（2） A装置是否有误_(填“是”或“否”)，原因为_（3） 按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：_； （4） 该套装置有明显缺陷，请予以更正_（5） 证明CO存在的实验现象是_； （6） 根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应(提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清)，最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是_，_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选