长沙市高二上学期期末化学试卷（I）卷（测试）

1、长沙市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）2HI（g）26.48kJ，下列判断正确的是（ ）A . 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低2. （2分） (2016高一下枣庄月考) 在一定温度下，反应A2（气）+

2、B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间里生成n molA2 ， 同时生成n molABB . 容器中的总压强不随时间而变化C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB23. （2分） (2016高一下南通期中) 足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（ ） A . 100mL0.1mol/L盐酸B . 100mL0.2mol/L硝酸C . 75 mL0.2mol/L盐酸D . 20mL18.4mol/L硫酸4. （2分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列

3、分类合理的是（ ） A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5. （2分） 已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（单位：molL-1min-1）。下列关系正确的是（ ） A . （NH3）=（O2）B . （O2）=（H2O）C . （NH3）=（H2O）D . （O2）=（NO）6. （2分） (2016高

4、二上孝感期中) 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A . 催化剂B . 参加反应的物质本身的性质C . 反应物的浓度D . 温度、压强以及反应物的接触面7. （2分） (2017高一下湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置中外电路电子由a极流向b极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过8. （2分） (2018高二上成都期末) 如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。结合生活中的应用，下列分析错误的是（ ） A .

5、 使用时必须将泡沫灭火器倒立B . 工作时HCO3-水解较彻底C . 灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气D . 该灭火器可用于扑灭Na等金属着火9. （2分） 室温时，将xmLpHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A . 若xy ， 且ab14，则pH7B . 若10xy ， 且ab13，则pH7C . 若axby ， 且ab13，则pH7D . 若x10y ， 且ab14，则pH710. （2分） (2018江门模拟) 常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关

6、系如图所示.下列表述正确的是（ ）A . 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大B . 将等物质的量的NaH A、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)C . 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)D . 将等物质的量的NaHA，Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.211. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则

7、氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6 kJ/molB . H0表示放热反应，H0表示吸热反应C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多12. （2分） 某绝热恒容容器中充入2molL1 NO2 ， 发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1 下列分析不正确的是（ ） A . 5s时NO2的转化率为75%B . 03 s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C . 3s时化学反应处于平衡状态D . 9s时再充入N2O4 ， 平衡后K较

8、第一次平衡时大13. （2分） 将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（ ）A . 碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B . 最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C . 因为Ca2CO32=CaCO3很容易发生，不存在CaCO3=Ca2CO32的反应D . 因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性14. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 今有反应X(g)Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ） A . 升高了反应体系的温度B . 增大了x或y的浓度C . 增

9、大了反应体系的压强D . 使用了催化剂15. （2分） (2018高三上浙江月考) 常温下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)B . 点所示溶液中：c(K)c(HC2O)c（H2C2O4）c(C2O)C . 点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.10 molL-1D . 点所示溶液中：c(OH)= c(H)+ c(HC2O)+ c(C2

10、O)二、 非选择题 (共4题；共20分)16. （7分） (2020高二上大理期末) 观察下列装置，回答下列问题。 （1） 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_。 （2） 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是_，在Ag电极附近观察到的现象是_。 （3） 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为_(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_，其物质的量为_。 （4） 丙装置中总反应的离子方程式为_。 17. （7分） (2016平昌模拟) 硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污

11、染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措 （1） 研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染NH3与NO的物质的量之比分别为13、31、41时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示曲线a中，NO的起始浓度为6104mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/（m3s）曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，其理由是_已知在25，101kPa时：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molN2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.0kJ/mol请写出用NH3脱

12、除NO的热化学方程式_（2） 工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：装置中NO转变为NO3的反应的离子方程式为_装置制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示其阴极的电极反应式为_按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（ba），并制取Na2S2O4和NH4NO3装置中SO2、装置中NO、装置中HSO3和Ce3+、装置中NO2均全部转化，处理完毕后装置中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置中通入标准状况下的O2_L（用含a、b的代

13、数式表示）18. （4分） (2019高二下温州月考) 常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断： （1） 溶液中共有_种微粒。 （2） 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。 （3） 溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H ) = _mol。 19. （2分） (2018高二上滦县期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1） 该反应化学平衡常数的表