长沙市高二上学期化学期末模拟试卷（II）卷

1、长沙市高二上学期化学期末模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系下列叙述中正确的是（ ）A . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B . 用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D . 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质2. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸

2、体积的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A . XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱B . VHCl(aq)=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOHMOHYOHC . VHCl(aq)=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOHMOHYOHD . VHCl(aq)=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)3. （2分） (2020高三上盘锦期末) 已知热化学方程式:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ/mol;N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJ/mol。则CH4

3、(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的H为（ ） A . -1 250.3 kJ/molB . -2 500.6 kJ/molC . +1 250.3 kJ/molD . +2 500.6 kJ/mol4. （2分） (2018高二下武威期中) 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是（ ） A . c(H+)c(OH-)B . c(HCN)c(CN-)=0.2mol/LC . c(HCN)c(CN-)D . c(CN-)c(OH-)=0.1mol/L5. （2分） 在一定温度下，向1

4、L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）A . 0.05 molL1s1B . 0.1 molL1s1C . 0.2 molL1s1D . 0.8 molL1s16. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知： 2H2(g）O2(g）=2H2O(l） H571.6 kJmol12CH3OH(l）3O2(g）=2CO2(g）4H2O(l）H1452 kJmol1H(aq）OH(aq）=H2O(l） H57.3 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2(g）的燃烧热为571.

5、6 kJmol1B . 同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多C . H2SO4(aq） Ba(OH）2(aq）= BaSO4(s）H2O(l） H57.3 kJmol1D . 3H2(g）CO2(g）=CH3OH(l）H2O(l） H135.9 kJmol17. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 根据反应CuH2SO4 CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B . 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2、H、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧

6、化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D . 由置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性8. （2分） (2017高二上天水期末) 已知：25C时，KspMg（OH）2=5.611012 ， KspMgF2=7.421011 则该温度下，下列说法正确的是 （ ）A . 在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大C . Mg（OH）2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小D . 在Mg（OH）2的悬浊液

7、加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成9. （2分） 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A . C3H8（l）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2219.9 kJ/molB . 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8 kJ/molD . 2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJ/mol10. （2分） (2020高三上盘锦期末) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是（ ） A .

8、此电池在常温时也能工作B . 正极电极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32C . CO32向正极移动D . a为CH4 ， b为CO211. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热12. （2分） 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A . 水中的钢闸门连接电源的负极B . 金属护拦表面涂漆C . 枪

9、炮表面涂上一层油D . 地下钢管连接镁块13. （2分） (2018高二上河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图1所示，反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba14. （2分） (2017高二上鸡西期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是（ ） A .

10、 燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e4OHB . a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C . a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D . a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等15. （2分） (2015高二上兰考期末) 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中Ca2+数目减少B . 溶液中c（Ca2+）增大C . 溶液中pH增大D . 溶液中溶质的质量

11、分数增大16. （2分） 一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 06min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）B . 610min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）C . 反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%17. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列溶液不

12、一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)= C . c (H+)=c (OH)D . 常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液18. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2+2Cl+Cl2+2H2OB . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O1

13、9. （2分） 图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（ ） A . 图中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu22eCuB . 图中 向a极移动，但不放电C . 图中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极D . 图中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌20. （2分） (2016高二上龙岩期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0g NaO

14、H的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 则H1H221. （2分） 常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C . 滴

15、定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D . 点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)22. （2分） 将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2 ， 构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- 8e-CO32-7 H2O；通入2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O 8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是（ ）。A . 通人CH4的电极为负极B . 正极发生氧化反应C . 燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D . 该电池使用一段时间后应补充KOH23. （2分

16、） (2018高二上鸡泽期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B . 10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C . 在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D . 0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)24. （2分） (2018高二上中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0

17、.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2018石家庄模拟) 常温时，配制一组c(Na2CO3

18、)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）(己知：CO32-+H2O HCO3-+OH-K=210-4 ， 1g5=0.7)A . a点的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)B . b点横坐标数值大约为10.3C . c点的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D . 溶液中水的电离程度：abc二、 填空题 (共5题；共36分)26. （18分） 研究PM2.5、SO2、NO2等大气污染物具有重要意义，请回答下列问题：（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物

19、等有毒致癌物质，砷的元素符号为_，位于元素周期表第_周期第_族（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断待浊溶液的pH=_（3）室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化如下表：N（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2由上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_（4）已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol

20、12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1 一定条件下，将NO和SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积保持不变 d每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 27. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 在蒸发皿中对FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，所得固体物质是_ 28. （4分） 中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的以

21、测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：（1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热由中和热的定义可知，中和热的单位是_（2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量_（选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量（3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55molL1和0.50molL1 ， 溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据HCl(aq

22、)+KOH(aq)=KCl(aq)+H2O(l)H=-QkJ/mol1mol1mol1molQ0.050mol 0.055moln(H2O)q得：Q=_（填写含有q的式子）而q=cmt=c（玻璃）m（玻璃）+c（溶液）m（溶液）t式中c、m、t分别表示物质的比热容、质量、变化温度当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：c（溶液）=4.18103kJg11、溶液的密度近似等于水的密度=1gmL1 ， m（溶液）=V（盐酸）+V（KOH溶液）1gmL1时，q4.18103kJg11V（盐酸）+V（KOH溶液）1gmL1t，从而得到中和热的计算式是：H=Q kJmol1_（4）由以

23、上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是_（5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的_（6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、_、_）、100mL量筒2个；药品：0.50molL1盐酸、0.55molL1KOH溶液29. （4分） (2017高二上黄陵期末) 某温度下，纯水中c（H+）=2107 molL1 ， 则此温度下水的离子积为_若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5104 molL1 ， 则此时c（OH）=_由水电离产生的c（H+）为_，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）

24、25C 30. （8分） 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态（如图），则该反应的正反应是_反应。（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是_（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓

25、度为a mol/L、现持续增大压强，当：当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m1.5a；当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n10a；试解释形成第种结果的可能原因是_、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为_（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是_（用含有W的代数式表示）三、 实验探究题 (共1题；共14分)31. （14分） 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大回答下列问题： （1） 已知高炉炼铁过程中会发生如下反应： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H1