长沙市高二上学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、长沙市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上孝感期末) 25时，KW=1.01014；100时，KW=1.01012 ， 下列说法正确的是（ ） A . 100时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7B . 25时，0.2 molL1 Ba（OH）2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液pH=7C . 25时，0.2 molL1 NaOH溶液和0.2 molL1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7D . 25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积

2、混合，所得溶液pH72. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 化学与生产、生活密切相关，下列应用与水解原理无关的是（ ） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B . 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C . 用氯化铵溶液除去铁锈D . 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳3. （2分） (2016高二下马山期末) 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列

3、说法中不正确的是（ ）A . b点对应的Ksp等于c点对应的KspB . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1610-5(molL-1)2D . 0.02molL-1的AgNO3溶液与的0. 2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀5. （2分） (2018高一下广东期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98的硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉6. （2分） (2018高三下雅安月考) 下列实验操作及现象能够达到对

4、应实验目的是（ ）选项实验操作及现象实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）C常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物CO2的存在A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上河北期中) 下

5、列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ） 化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2K22.381.67CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H3K3？A . H10，H20B . 反应的反应热满足关系：H2H1=H3C . 反应的平衡常数满足关系：K1K2=K3D . 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施8. （2分） (2017高二上涡阳期末) 在温度和容积不变的条件下，发生反应：

6、3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是 （ ） A . 容器内压强不再变化B . Fe3O4的物质的量不变C . v（H2O）=v（H2）D . 断裂4molHO键的同时，断裂4molHH键9. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O+O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量10. （2分） (2019高二上

7、宜丰期末) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)n(B) n(C)=22l。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ） A . 平衡向正方向移动B . 平衡不发生移动C . C的体积分数减小D . C的体积分数不变11. （2分） 一定温度下，将 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存 在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ） A . 生成 SO3 为 2 molB . SO2 和 SO3 物质的量之和

8、一定为 3 molC . 1molO2 恰好反应完D . SO2 的物质的量和 SO3 物质的量一定相等12. （2分） (2017高一上六安期末) 某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Na+ Cu2+ NO3 ClB . K+ NO3 Na+ ClC . K+ CO32 NO3 Ca2+D . K+ NO3 SO42 Mg2+13. （2分） CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等均为离子化合物，通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列碳化物水解后的有机产物相同的是（ ） ZnC2 Al4C3 Mg2C3 Li2C2 A . B

9、 . C . D . 14. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列各装置中能形成原电池的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A . CO32-H2OHCO3-OH热的纯碱溶液清洗油污B . Al33H2OAl(OH)33H明矾净水C . TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2D . SnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠16. （2分） (2017高三上洛阳期中) 用下列装置完成相关实验，合理的是（ ） A . 验证H2CO3酸性强于H2SiO3B .

10、收集CO2或NH3C . 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D . 分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5二、 非选择题 (共5题；共36分)17. （11分） (2017高二上黑龙江期末) 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料 （1） 以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断反应I为_热反应（填“吸”或“放”）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0

11、.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从表中选择）（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1 kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2 kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3 kJ/mol则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=_kJ/mol（用H1、H2、H3表示）（3） 现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法： N电极的电极反应式为_请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O72+_Fe2+

12、_Cr3+_Fe3+_（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=110-5molL1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_ （已知，Ksp=6.410-31，lg2=0.3） 18. （7分） (2017高一上黑龙江期末) 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究过程如下： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， Cu2O在空气中加热生成Cu O假设1：红色粉末是Cu2O假设2：红色粉末是 Fe2O3假设3：红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，

13、在所得溶液中再滴加 KSCN试剂（1） 若假设2成立，则实验现象是_ （2） 若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3你认为这种说法合理吗？_；简述你的理由_（不需要写方程式） （3） 若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_、_ 经实验分析，确定红色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物（4） 实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数取 mg 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为n g（nm），则混合物中Cu2O的质量分数为_ 19. （9分） (2017高二上潮阳

14、期中) 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0kJ/mol；另据报道，一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530.0kJ/mol（1） 氢气的燃烧热H=_kJ/mol （2） 在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 A . 气体体积不再变化，则已平衡B . 气体密度不再变化，尚未平衡C . 平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D . 平衡后，压缩装置，生成更多NH3（3） 在恒温恒容装置中进行合成氨反应表示N2浓度变化的曲线是_前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_在25m

15、in末刚好平衡，则平衡常数K=_（4） 在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡平衡移动过程中H2浓度变化了1.5molL1，在图中画出第25min40min NH3浓度变化曲线_（5） 已知常温下，NH4+的水解常数为1.0109，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH=_ （忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）20. （4分） (2019高二上太原期末) （1） 柠檬 酸是 一种 重 要的 有 机 酸 ，其结构简式 为 ， 其电离常数K1=7.4110-4，K,2=1.7410-5，K3=3.9810-7。碳酸的电离常数K1=4.510-7，K1=4.710-11。请回答下列有关问题： 设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：_。设计实验证明柠檬酸为三元酸：_。 （2） 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。 氧气应从 c 处通入，则电极 Y 上发生反应的电极反应式为_。二甲醚(CH3OCH 3 )应从 b 处通入，则电极 X上发生反应的电极反应式为_。21. （5分） (2016高二上上饶期末) 依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）Fe2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1） 电解质溶液Y是_； （2） Cu电极发生的电极反应为_X