长沙市高二上学期期中化学试卷B卷

1、长沙市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 氨气是弱电解质，铜是强电解质C . 氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质2. （2分） (2018高一下宝坻月考) 下列属于放热反应的是（ ） A . 燃烧木炭取暖B . C与CO2共热C . 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应3. （2分） (2016高一下邯郸期

2、中) 下列属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠溶于水氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 干冰升华A . B . C . D . 4. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A . 30mL2molL1B . 10mL5molL1C . 40mL1molL1D . 10mL3molL15. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列反应中属吸热反应的是（ ） A . 镁与盐酸反应放出氢气B . 氢氧化钠与盐酸的反应

3、C . 硫在空气或氧气中燃烧D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应6. （2分） (2015柳州模拟) 下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（ ） A . NH 、Ca2+、HSO 、Cl （氨气）B . Ba2+、NO 、Na+、Cl （二氧化硫）C . Na+、K+、HCO 、Cl （二氧化碳）D . Al3+、SO 、HCO 、NO （氯化氢）7. （2分） (2016高二上淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+21O2（g）H=226kJ/mol根据以上

4、热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . CO的燃烧热为283kJB . 25、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210238. （2分） (2016余干模拟) 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为ba与b的关系是（ ）A

5、. abB . a=bC . abD . 无法确定9. （2分） (2017高一上株洲期中) 将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）A . 容器中气体密度保持不变B . 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C . 容器中气体的压强保持不变D . 单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO210. （2分） 某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ） A . 平衡正向移动B

6、 . 正反应速率增大C . 容器内I2(g)增多D . 容器内H2的质量分数增大11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能B . 化学反应不一定都有能量变化C . 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响D . 活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响12. （2分） (2016高一下孝感期末) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP：

7、198PO：360OO：498，则生成1mol P4O6该反应P4（白磷）+3O2P4O6中的能量变化为（ ） A . 吸收1638 kJ能量B . 放出1638 kJ能量C . 吸收126 kJ能量D . 放出126 kJ能量13. （2分） (2017高二上双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO

8、）=0.1mol/L14. （2分） (2019高二上肥东期中) 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（H0）这个可逆反应的符合题意图像为（注：（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 高压比常压有利于合成SO3的反应D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅16. （3分） (2017高二上盐城期末) 在一定温度时，

9、将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L下列叙述不正确的是（ ） A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（Lmin）B . 5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC . 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol17. （2分） (2018高二上台州月考) 已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是（ ） A .

10、 相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B . 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJC . 若使用催化剂,该反应的|H|减小D . 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 molSO2(g)被氧化二、 非选择题 (共6题；共41分)18. （9分） (2019宝山模拟) 工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2) 2，反应的化学方程式为 2NH3(g)+ CO2 (g) CO(NH2) 2

11、(l)+ H2O(l)+Q(Q0)。该反应分两步进行： 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)+ Q1(Q10)， NH4COONH2 (s) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2v逆B.v正”“=”或“”“=”或“”)，理由是_。已知25时KSPFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5mo1L-1100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2molL-1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共17题；共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6