长沙市高三上学期开学化学试卷A卷（模拟）

1、长沙市高三上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上海南期末) 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示下列说法不正确的是（ ） A . Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B . 反应中转移电子数为是0.21 NAC . 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D . 生成物中Cl的物质的量为 0.21 mol2. （2分） (2017高二下资阳期末) 某固体酸

2、燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H ， 其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC . 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D . H由a极通过固体酸电解质传递到b极3. （2分） (2016厦门模拟) 短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序数与其常见化合价关系如图下列说法正确的是（ ） A . 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NAB . Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C . 1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电

3、子数目为2NAD . 0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA4. （2分） (2016高二下大同期中) 下列说法中正确的是（ ） A . NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C . NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个D . 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子5. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . 由水电离的c(H+)

4、=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C . c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD . c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO32、NO3、SCN6. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ） A . 明矾作净水剂B . 硅胶做干燥剂C . 漂粉精作消毒剂D . 铁粉作食品袋内的脱氧剂7. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列物质中，碱性最强的是（ ） A . NaOHB . Mg（OH）2C . Al（OH）3D . KOH二、 解答题 (共3题；共19分

5、)8. （5分） (2018高一下江苏期末) 高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下：（1） “精制”中，由粗盐(含Ca2、Mg2、SO42等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用_（2） “电解”分2步进行，其反应分别为NaCl3H2O NaClO33H2NaClO3H2O NaClO4H2“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为：_，（3） “分离”的操作分别是加热浓缩、_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如下图所示）（4） 室温下将

6、得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：_（5） 为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4被还原成Cl)，再滴加1.000 molL1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I22 Na2S2O3=2 NaI Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：_（写出计算过程，保留四位有效数字）9. （7分） (2016高二上社旗开学考) 已知A、

7、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1） 若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型_；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式_； （2） 若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式_ （3） 若A 为淡黄色粉末，回答下列问题： 1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为_若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式_（4） 若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红 A与H2O反应的

8、离子方程式_请用离子方程式表示D盐的净水原理_10. （7分） (2015潮南模拟) 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性 某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl（1） 实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：_; （2） 气流从左至右，装置接口连接顺序是a_; （3） 装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：_，作用是：_; （4） 装置C中酒精灯的作用是：_; （

9、5） 为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验： 称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点（已知还原性Fe2+Cl）滴定结果如表所示：滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425.0321.9825.9933.2025.24写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：_样品中氯化亚铁的质量分数为_三、 化学-选修2：化学与技术 (共1题；共6分)11. （6分） 铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：充电Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

10、（1） 放电时：正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g （2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，电极反应：_，B电极反应_ 四、 化学选修-3：物质结构与性质 (共1题；共8分)12. （8分） (2016高二下黑龙江期中) A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个 （1） 它们的元素符号分别为：A_；

11、B_；C_； （2） BC2是由_键组成的_（填“极性”或“非极性”）分子 （3） 画出C原子的核外电子排布图_ （4） A2C和BC2的空间构形分别是_和_ 五、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共7分)13. （7分） (2016高三上青海期中) A（C2H4）是基本的有机化工原料用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）： 已知： 2ROH+ D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%回答下列问题：（1） C中官能团名称是_，图中缩醛的分子式是_ （2） B的结构简式为_; （3） 的反应类型是_ （4） 的化学方程式为_ （5） 请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，且含有苯环和羰基的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_ （6） 参照 的合成路线，设计一条由2氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成路线（须注明必要的反应条件）_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共19分)8-1、8-2、8-3、8-