陕西省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷(测试)

1、陕西省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上大连期中) 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新的能源A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（ ） A . 硬铝B . 黄铜C . 钢铁D . 金箔3. （2分） (2016铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ） A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化

2、硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染4. （2分） (2018高三上大港期中) 配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是（ ） 溶解后未冷却即转移、定容定容时仰视容量瓶刻度线用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤23次，转移至容量瓶A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素B . 合金的熔点

3、一定比各成分金属的都高C . SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应D . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂6. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（ ） A . NO2B . CuCl2C . FeCl2D . SO37. （2分） (2016高一上清流期中) 下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是（ ） A . 在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应B . Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C . H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D . 在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光8. （2

4、分） (2019高二上浦东期末) 常温下，可用于制作运输浓硫酸、浓硝酸容器的金属为（ ） A . CuB . FeC . MgD . Zn9. （2分） 进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）A . SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性B . 在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强C . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D . 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性10. （2分） 化学与生活、生产、社会关系密切

5、。下列叙述正确的是A . 废旧电池应集中回收进行填埋处理B . 少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管C . 目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收和再利用D . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰11. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料12. （2分） (2016高一上秦安期中) 加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（ ） A

6、 . CO32B . Al3+C . SO42D . NO313. （2分） 欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（ ）A . 浓盐酸B . 稀硝酸C . 冷的浓硫酸D . 冷的浓硝酸14. （2分） 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）A . 氨气发生装置B . 氨气吸收装置C . 氨气发生装置D . 氨气收集、检验装置氨气发生装置15. （2分） (2015高一上广州期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 钠与水的反应：2Na+2H+2Na+H2B . 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3+3OHAl（OH）3C . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+A

7、g+Ag+Cu2+D . 少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OHSO32+H2O16. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca（OH）2溶液Ca（ClO）2溶液最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2018高三下雅安月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAC . 常温常压下50g46的乙醇

8、溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD . 25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA18. （2分） (2019高一上埇桥期末) 以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（ ） A . CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去COB . N2中混有O2 ， 可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2C . 无水CuSO4 ， 可用以检验酒精中是否含有水D . O2中混有H2 ， 可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H219. （2分） 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中

9、探究Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C . 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体20. （2分） (2018高一上九江开学考) 推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（ ） A . 一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B . 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C . 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D . 酸

10、与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应二、 填空题 (共4题；共29分)21. （3分） (2018高二上牡丹江月考) （1） 碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式:_。 （2） 刻蚀玻璃的原理，写出化学方程式：_。 （3） Fe(OH)2露置在空气中的方程式：_。 22. （11分） 根据问题填空：（1） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、 （PAN）等二次污染物1mol PAN中含有的键数目为_，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）NO能被Fe

11、SO4溶液吸收生成配合物Fe（NO）（H2O）5SO4，该配合物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为_相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3_（填“高”或“低”），其原因是_（2） PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）A离子键B共价键C配位键D范德华力E氢键NH4NO3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化（3） 检验Fe2+的方法之一是将一种配合物（填名称）_滴入待测溶液中，现象是产生蓝色沉淀，其离子方程式为_23. （10分） (2017高一上德州期中) 某课外活动小组欲利用

12、CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验请回答下列问题：（1） 仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_ （2） 实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母） A . Cl2 B . O2 C . CO2 D . NO2（3） 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_（4） E装置中浓硫酸的作用_ （5） 读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_（6） 实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中

13、氮、氢的原子个数比为_（用含m、n字母的代数式表示） 24. （5分） (2018高一下吉林开学考) 根据下列转化关系，回答有关问题。（1） 浅绿色溶液D主要成分的化学式为_，试剂1是_。 （2） 下列物质不能作为试剂2的是_(填序号)。aCl2b新制氯水c浓硫酸dSe硝酸（3） 固体A溶于稀盐酸的化学方程式_（4） 溶液C到溶液F红色加深的原因是_三、 实验题 (共2题；共17分)25. （10分） (2018天水模拟) 硫酸镍晶体（NiSO47H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某

14、小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：已知：KspFe(OH)3=4.010-38 ，KspNi(OH)2=1.210-15（1） “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_。 （2） 操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、_、_；操作c的名称为_、_、过滤、洗涤。 （3） 固体是_；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_。 （4） 调pH为2-3时所加的酸是_。 （5） 操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2）=2molL-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3）=1.010-5molL-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？_（填“是”或“否”）。 （6） NiSO47

15、H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为_。 26. （7分） (2018高一上广西期末) 铝是一种重要金属： （1） 生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：_ 。 （2） 铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： _V2O5 + _Al = _Al2O3 +_V 该反应中氧化剂是_;，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量_g。四、 计算题 (共1题；共10分)27. （10分） (2018高一上曲沃期末) 4.8g铜100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）计算 （1） 生产气体的体积（标准状况下） （2） 生产硝酸铜的物质的量浓度 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-