辽宁省语文高一下学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、辽宁省语文高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2015苏州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . NH4Br的电子式： B . S原子的结构示意图： C . 乙醇的结构简式：C2H6OD . 原子核内有18个中子的氯原子： Cl2. （2分） 下列化学用语或模型正确的是（ ） A . 氯化氢的电子式： B . 硫离子结构示意图： C . 8个中子的碳原子：12CD . CH4分子的比例模型： 3. （2分） (2016高一下西安月考) 下列递变不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，

2、其单质的还原性依次减弱B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强4. （2分） 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ）A . 刚玉SiO2B . 明矾Al2（SO4）312H2OC . 小苏打Na2CO3D . 漂白粉Ca（ClO）2、CaCl25. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（ ） A . Na、KB . N、AlC . S、ClD . H、O6. （2分） (2015高一下山东期中) 在化合物NaOH中不存在的化学键是（ ） A . 共

3、价键B . 非极性键C . 极性键D . 离子键7. （2分） (2016高一下湘潭期末) F和F两种粒子中，不相同的是（ ） 核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数A . B . C . D . 8. （2分） 中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ， 它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180时合成的。已知B12H122-结构如右图。有关B12H122-的说法不正确的是（ ）A . 该粒子中硼原子构成20个正三角形B . 一个B12H122-中含有30个硼硼键C . Na2B12H12属共

4、价化合物D . 合成Na2B12H12反应可表示为： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H29. （2分） (2016高三上厦门期中) “蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似下列说法正确的是（ ） A . 钛属于主族元素B . 钛合金强度很大C . 蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D . 在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金10. （2分） 居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖下列叙述中正确的是（ ） A . Ra

5、Cl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高B . Ra元素位于元素周期表中第六周期A族C . Ra（OH）2是一种两性氢氧化物D . 一个22688Ra原子中含有138个中子11. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ） A . 聚氯乙烯分子中含碳碳双键B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C . 戊烷有3种同分异构体D . 油脂的皂化反应属于水解反应12. （2分） (2018高一下哈尔滨期末) 某些建筑材料含有放射性元素氡（ ），会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数

6、之差是（ ） A . 136B . 50C . 86D . 22213. （2分） (2019高一下扶余月考) 下列说法正确的是（ ） A . 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强B . 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D . LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱14. （2分） (2016高一下辽源期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 共价化合物中不可能含有离子键B . 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物16. （2

7、分） (2018高二上衡阳期中) 已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是（ ）A . 整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定B . N2O2、N2O是该反应的催化剂C . 当v（NO）正 =v（N2）逆时反应达到平衡状态D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O17. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ） A . Cl2+2I2Cl+I2B . 稳定性：HClHIC . 酸性：HClO4HIO4D . 酸性：HClO

8、3HIO318. （2分） (2018高二上成都期中) 已知反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HQ kJ mol1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2 ， 恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是（ ） 温度()容器体积CO转化率平衡压强(p)200V150%p1200V270%p2350V350%p2A . 反应速率：B . 平衡时体系压强：p1p254C . 若容器体积V1V3 ， 则Q0D . 若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率70%19. （2分） (2016分宜模拟) 将反应Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2A

9、g（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（ ）A . KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B . 当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C . 若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转D . 向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转20. （2分） (2016高一下汕头期末) 在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（ ） A . 温度B . 压强C . 浓度D . 催化剂21. （2分） 下列说法

10、正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定22. （2分） (2018辽宁模拟) Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的水下动力电源，下列说法错误的是（ ） A . 负极反应式为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2OB . 负极可能会发生副反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2C . 当电路中转移0.05mole-时，正极

11、质量减少0.4gD . 电池工作时，正极附近pH变小23. （2分） (2016高一下临渭期末) 下列叙述正确的（ ） A . 同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B . aXn与bYm+两种离子电子层结构相同，则ba=n+mC . 同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的D . 同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增二、 填空题 (共4题；共32分)24. （6分） 在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示： （1） A中反应的离子方程式为_。 （2） B中Sn极的电极反应式为_，S

12、n极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中被腐蚀的金属是_，总反应的离子方程式为_，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。 25. （4分） (2017高一下湖北期中) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1） 此反应的化学方程式中a：b=_; （2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_; （3） t1时N的转化率为：_; （4） 下列的说法中可以证明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是：_;单位时间内生成n molH2 的同时生成n mol HI一个

13、HH 键断裂的同时有两个HI键断裂质量分数：w（HI）=w（I2）容器内HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化26. （9分） (2018安顺模拟) 钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下： 回答以下问题：（1）

14、请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_; （2） 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_。 （3） 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_(回答一条)。 （4） 滤液1的主要成分是_(填写化学式) （5） 此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。 （6） 以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是_极(填“阴”或“阳”)。 27. （13分

15、） (2016高三上大连开学考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一R位于ds区且原子最外层只有一个电子W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍请回答下列问题： （1） W位于元素周期表第_周期_族，其基态原子的核外电子排布式为_ （2） Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性_（填“强”或“弱”）Y的第一电离能比Z的_（填“大”或“小”） （3） X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为_，分子的空间构型是_ （4） 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体分别写出一种与X02互为等电子体的单质和化合物的化学式：_、_XO2的中心原子采用_杂化 （5） W（CN）63离子中W的阳离子与CN之间的共价键称为_，该化学键能够形成的原因是_ （6） 图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有_个R原子 第