长春市高三上学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、长春市高三上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 （ ）实验室收集氨 气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . B . C . D . 2. （2分） (2017成都模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB

2、 . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水C . 标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NAD . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子3. （2分） (2017高三上成都期中) 下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B向2mL 1molL1NaOH溶液中先加入3滴1molL1 FeCl3 ， 再加入3滴1molL1MgCl2溶液证明KMg（OH）2KFe（OH）3C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓

3、度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2015高二上上海期末) 下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 酸性：HClO4H2SO4C . 相对原子质量：ArKD . 元素的金属性：MgAl6. （2分） (2015高一上大田月考) 在下

4、列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：Na+、Cl、SO 、Fe3+B . 在强酸性的溶液中：Na+、SO 、Cl、NH4+C . 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、Mg2+、CO 、ClD . 含SO 的水溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br7. （2分） (2017高一下周口期末) 对于苯乙烯的下列叙述:能使KMnO4酸性溶液褪色可发生加聚反应 可溶于水可溶于苯中 能与浓硝酸发生取代反应 所有的原子一定全部共平面，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 下列物质一定不能发生加成反应的是（ ）A . C2H6B . C2H4C . C3

5、H6D . C2H29. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不合理的是（ ） A . 取a克混合物充分加热，得b克固体B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C . 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克10. （2分） (2018高三上大兴期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A . 明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al （OH）3+ 3H+B . 小苏打治

6、疗胃酸过多：CO32+ 2H+ = CO2+ H2OC . 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO= HClO + CH3COOD . 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 +2H2O= 2I2 + 4OH-11. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列排序正确的是（ ） A . 沸点：CH4NH3B . 原子半径：NaMgC . 热稳定性：H2SHFD . 还原性：IBr12. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列说法正确的是（ ） A . CH(CH2CH3)3的名称是3甲基戊烷B . 和 、 和 都属于同一 种物质C . 乙醛和丙烯醛

7、（ ）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物D . 向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色13. （2分） (2018高三上浙江月考) 25时，2.0103mol L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：下列分析正确的是（ ）A . pH=1时，溶液中c(F)c(OH)c(H+)B . pH=4时，溶液中存在：c(F) c(HF) c(Na+) c(H+)C . 当溶液中c(HF)c(F)时，水的电离被促进D . 将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，F

8、的水解能力小于HF的电离能力14. （2分） (2017高二上漳州期末) 将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 达到平衡所需的时间为：甲乙B . 甲的转化率乙的转化率C . 混合气体中SO3的含量为：甲乙D . 气体的总物质的量：甲乙15. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1

9、 L氟气吸收270 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量16. （2分） 分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水反应符合条件的有机物的一氯代物的同分异构体有（ ） A . 14 种B . 16 种C . 18 种D . 19 种17. （2分） (2015米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5

10、， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前 v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol

11、PCl3和2.0 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%18. （2分） 在某温度时，水的离子积为11012 mol2L2 ， 若该温度下某溶液中H+浓度为1107 molL1 ， 则该溶液（ ）呈碱性呈酸性H+=100OHOH=100H+呈中性 A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一上万全期中) 在钾盐 铵盐 硝酸盐 硫酸盐 盐酸盐 碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2017高二上宜昌期末) 酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示反应原理为：CH3CH2OH

12、+O2CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量下列说法正确的是（ ） A . b为正极，电极反应式为：O2+4H+4e2H2OB . 电解质溶液中的H+移向a电极C . 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D . 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小21. （2分） 下列有关说法中正确的是（ ） A . 某温度时的混合溶液中c（H+）= molL1 ， 说明该溶液呈中性（Kw为该温度时水的离子积常数）B . 由水电离出的c（H+）=1012molL1的溶液中：Na+

13、、Ba2+、HCO3、Cl可以大量共存C . 已知Ksp（AgCl）=1.561010 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.01012 向含有Cl、CrO42且浓度均为0.010 molL1溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，CrO42先产生沉淀D . 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）二、 解答题 (共4题；共26分)22. （6分） (2015高二上临川期末) X，Y，Z，W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四种强电解质中的一种下表是常温下浓度均为0.01molL1的X，Y，Z，W溶液的pH 0.01mol/

14、L的溶液XYZWPH1228.54.5（1） X，W的化学式分别为_、_ （2） W的电离方程式为_ （3） 25时，Z溶液的pH7的原因是_（用离子方程式表示） （4） 将X，Y，Z各1molL1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_ （5） Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_ 23. （4分） (2017高二上焦作期中) 空气质量与我们的健康息息相关，目我国通过检测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3项中的污染物（1） 上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有_（填化学式

15、）（2） 处理酸雨市场采用NaClO2溶液作为吸收剂，可同时对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫反应ClO2+2SO322SO42+Cl，该反应的平衡常数K的表达式为_；（3） 利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出电极A的电极方程式_，当标况下有4.48L被处理时，通过电极B的电子数为_24. （7分） 中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL1 某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定 （1） 仪器A的名称

16、是_，水通入A的进口为_ （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_ （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）_ =10mL，=40mL，10mL，40mL（4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：_gL1 25. （9分） (2016成武模拟) 二氧化硫为无色气体，有强烈

17、刺激性气味，是大气主要污染物之一某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：（1） 图中的装置错误的是_；B中发生反应的化学方程式为_；D的作用是_ （2） 【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图2所示：装置中的现象是_，写出装置中通入足量SO2的离子方程式_（3） 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证中发生了氧化还原反应，取中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的方案是_，原因是_，写出解释该原因的离子方程式_（4） SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反