重庆市语文高三理综-化学第三次模拟考试试卷A卷

1、重庆市语文高三理综-化学第三次模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述IIA晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料BBaSO4难溶于酸用硫酸和BaCl2溶液检验SO42CNH3极易溶于水NH3可用于设计喷泉实验DNaOH可以与SiO2反应用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ） A少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡B在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少

2、量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀C将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生D在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来A . AB . BC . D . D3. （2分） (2018汕头模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 丙烷的二氯取代物有3种B . 和苯乙烯互为同系物C . 饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同D . 聚合物（ ）可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得4. （2分） 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+ ， 其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O22H2O，下列有关说法不正确的是（

3、） A . 电子通过外电路从a极流向b极B . b极上的电极反应式为：O2+4H+4e2H2OC . 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极5. （2分） (2016高二上厦门期中) 短周期元家W，X，Y，Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族W与X可形成共价化合物WX2 Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍下列叙述中不正确的是（ ） A . WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B . WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C . WX2是以极性键结合成的非极性分子D . 原子半径大小顺序为XWYZ6. （2分

4、） (2017高一上衡水期末) SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ） A . SO2具有漂白性B . 溴具有氧化性C . SO2具有氧化性D . 溴具有挥发性7. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合后，混合液pH7B . 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13pH14C . 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D . 某温度下水的离子积为11012 ， 若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液

5、呈中性，则两者的体积比为1：10二、 实验题 (共2题；共18分)8. （9分） 工业上处理含Cr2O的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：（1） 电解时的电极反应，阳极_，阴极_。（2） 写出Cr2O转变成Cr3的离子反应方程式_。（3） 电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？_。（4） 能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？9. （9分） (2016高二上绍兴期末) 三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的

6、作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（）且2CrO42+2H+Cr2O72+H2O制三氯化铬的流程如下：（1） 三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（）的离子反应方程式为_ （2） 已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_ （3） 用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反

7、应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性正确的操作顺序为：_，步骤中通如氮气的作用_（4） 已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式_ （5） 样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液

8、呈强酸性，此时铬以Cr2O72存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI指示剂为_，滴定终点的现象为_移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_样品中无水三氯化铬的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）三、 综合题 (共2题；共15分)10. （2分） (2016高一下温州期中) 天然气的主要成分是CH4 ，

9、甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量请回答下述问题：（1） 甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为_ （2） 8gCH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是_kJ 11. （13分） (2018太原模拟) 自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题: （1） 人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。基态Al原子中有_种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_。比较第一电高能:Mg_Al(填“”、”或“=”)。在现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

10、（2） 羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。1molCOS分子中含有键的数目为_，其中心原子的杂化方式为_。CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_。（3） NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_。 （4） 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则:距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是_，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是_(填名称)。若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为_cm；含铁5

11、6g的该储氢合金可储存标准状况下H2 的体积为_L。四、 推断题 (共1题；共9分)12. （9分） (2018中山模拟) 化学选修5：有机化学基础有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1） D的名称为_，试剂X的结构简式为_，步骤的反应类型为_。 （2） 步骤的反应试剂和条件分别为_、_。 （3） 步骤反应的化学方程式为_。 （4） 满足括号中条件（苯环上只有两个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积比为62211的分子的结构简式为_。 （5） 依据题中信息，完成以 为原料制取 的合成路线图_。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）合成路线图示例如下： 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7