陕西省高一下学期期中化学试卷C卷（测试）

1、陕西省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下天津期中) 第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。下列关于 Tl 的推测中正确的是（ ） A . 这种原子的中子数为 81B . Tl 是非金属元素C . Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . Tl 位于元素周期表的第六周期，第A 族2. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 氮气的电子式 B . S2的结构示意图： C . 二氧化碳分子的结构式为 OCOD . NaCl的电子式： 3. （2分） (2019高一下浙

2、江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金刚石和 互为同素异形体B . 乙酸 和 油酸 互为同系物C . 分子式为 的有机物有四种同分异构体D . 与 是不同的核素， 和 互为同位素4. （2分） (2017高一下赣州期中) 在含有元素硒（Se） 的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中正确的是（ ） A . Se的原子序数为 24B . Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强C . Se的非金属性比Br强D . Se的最高价氧化物分子式为：SeO25. （2分） (2016高一下宝应期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

3、 A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：RWC . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物6. （2分） (2016高一下济南期末) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ） A . 第IA族元素全部是金属元素B . 过渡元素全是金属元素C . 第A族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料7. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列关于钠的说法正确的是（ ） A . 钠是活泼的非金属B . 金属钠着火，立即用水扑灭C . 钠与水反应放出氢气D . 钠不能保存在易

4、燃品煤油中8. （2分） (2016高一下承德期中) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图： B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC . 氯化镁的电子式： D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 9. （2分） 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合价为7价10. （2分） (2016崇明模拟) 下列过程只破坏离子键的是 （ ） A . KClO3分解得氧气B . NaHSO4加热熔化C .

5、 KHSO4晶体溶于水D . NH4Cl受热分解11. （2分） (2016高一下昭通期中) 蓝宝石的主要成分为第A族某元素的氧化物，关于该氧化物的描述正确的是（ ） A . 该氧化物为Fe2O3B . 该氧化物具有较高的熔点C . 该氧化物易溶于水D . 该氧化物能与强酸反应，但不能与强碱反应12. （2分） (2018高一下钦州港期末) 已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ） A . 该元素在元素周期表中一定处于A族B . 该元素可能是氟元素C . 该元素的某种化合物可能具有漂白性D . 该元素的单质没有还原性13. （2分） 下面的排序不正确的是（ ）A . 金属Cu中

6、Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12B . 晶体的熔点：SiCCCl4P4SO2C . 酸性：HClO4HClO3HClOD . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI14. （2分） (2018高二下桂林开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2OB . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2OD . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2

7、O15. （2分） (2016高一下右玉月考) 已知硒是元素周期表中第四周期第A族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ） A . 硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B . 硒的含氢化合物以H2Se形式存在C . 硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D . 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO416. （2分） 下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是（ ）A . 所有燃烧反应B . 所有不需要加热的反应C . 所有物质的溶解过程D . 所有氧化还原反应17. （2分） 2006年1月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池镍氢电池的反应式是：H2+2NiO（OH） 2Ni（O

8、H）2 ， 根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） A . 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B . 电池充电时，镍元素被氧化C . 电池充电时，镍元素被还原D . 电池放电时，H2是正极18. （2分） 下列有关性质的比较，不正确的是（ ）A . 酸性强弱：HIHBrHClB . 非金属性：OSSeC . 还原性强弱：FClID . 碱性强弱：KOHNaOHLiOH19. （2分） (2018重庆模拟) Nature期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法错误的是（ ）A . 电极A是负极，发生氧化反应B . 电解质溶液中H+由A极流向B极C . 电极B的电极

9、反应为:O2+2e-+H+=HO2-D . 外电路中通过6mol电子，生成CO2的体积为22.4L20. （2分） (2018河北模拟) 在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）A . 刚开始反应时速率：甲乙B . 平衡后反应放热：甲乙C . 500下该反应平衡常数：K=3102D . 若a0，则0.9bl二、 非选择题 (共6题；共39分)21. （9分

10、） (2017高一下红桥期中) 根据问题填空： （1） 现有如下A、B两反应： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；则A，B反应能设计成为原电池的是_（填“A”或“B”）（2） 某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为_ （3） 若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是_L （4） 为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高请回答以下问题 在0t1、t1t2、t2t3各个时间段里，反应速

11、率最大的时间段是_，产生这种情况可能的原因是_；该实验过程中收集到气体最多的是在_时间内（5） 为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是 A . 向H2SO4溶液中加蒸馏水B . 将Fe片改成Fe粉C . 向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液D . 向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液22. （7分） (2016高一下宝应期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2（1） 元素X的一种同位素可测

12、定文物年代，这种同位素的符号是_ （2） 元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：_（用元素符号表示） （3） 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比T的氢化物稳定一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4） 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_（填化学式），理由是_Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_ 23. （6分） (2017高二下淄川期中) 原子

13、序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24 （1） F原子基态的核外电子排布式为_ （2） 在A,B,C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号回答） （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_ （4） 由A,B,C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_ （5） 在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_ （6） 由B

14、,C,D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_ 24. （5分） (2018高一上慈溪期中) 为探究某橙色含结晶水的盐 X的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：（1） X的化学式是_（2） 乙与 KI反应的化学方程式为：_（3） 乙化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质中能与乙发生反应的是A . MgB . CaCl2C . NaOHD . K2SO425. （6分） (2016高二下成都期末) 水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施 （1） 水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀

15、下来，而水的软化是_； （2） 生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_； （3） 下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_（填字母） a福尔马林b漂白粉c氯气d臭氧（4） Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下： 工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾请解释这一做法的原因_（用必要的离子方程式和文字描述）写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式_；（5）

16、石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25时Ksp（CaCO3）=2.8109，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6105molL1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为_ 26. （6分） (2016高一下温州期中) 某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=26.5kJmol1 ， 测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1） V=_L （2） 该反应达到最大限度的时间是_S，该时间内平均反应速率v（HI）=_mol/（Ls） （3） 该反应达到平衡状态时，_（填“吸收”或“放出”）的热量为_kJ （4） 判断该反应达到平衡的依据是_（填序号）H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 H2、I2、HI的浓度比为1：1：2H2、I2、HI的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零混合气体的平均分子量不再发生变化气体的颜色不再发生变化第 14 页 共 14 页参考答案一