陕西省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、陕西省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下右玉期中) 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A . V（D）=0.40 molL1s1B . V （C）=0.50 molL1s1C . V（B）=1.2 molL1min1D . V（A）=0.30 molL1s12. （2分） (2016高三下黑龙江开学考) 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（ ） A . 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的变化过程，上述两个反应属于水解反应B

2、. 丹参素结构如图 所示，能发生取代、加成、氧化反应C . 乙烯含双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含单键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 回收地沟油，水解制氨基酸3. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（含有 I）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸4. （2分） (2016高

3、二上蕉岭开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol羟基中含有的电子数为10NAB . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NAC . 46g组成为C2H6O的有机物，CH键数目一定为5NAD . 常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4NA5. （2分） (2016高一下福州期中) 下列各组顺序，正确的是（ ） A . 微粒半径大小：S2ClNa+Al3+FB . 热稳定性大小：SiH4PH3NH3C . 相同条件下与水反应的剧烈程度：RbKNaLiD . 酸性强弱顺序：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO36. （2分） (2

4、015高二下广州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B . 聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多7. （2分） (2018葫芦岛模拟) 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是（ ）A . Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B . 放电时，当外电路中有1mole转移时，水性电解液离子总数增加NAC . 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64

5、g，理论上将消耗11.2LO2D . 放电时，负极反应式：LieOHLiOH二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高二上九江期中) 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 （1） .测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是_；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_。（2） 若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。 （3）

6、利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：_(写一种)。 （4） .探究化学反应速率的影响因素 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0T18.02.04.02.0T26.02.04.0VxT3表中Vx_mL，该实验中加入淀粉的目的为_；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论_。三、 工业流程 (共1题；共2分)9. （2分） (2019保山模拟) 重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业

7、等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。 除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。（1） 在方案2中请指明哪端是阴极?_(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：_。 （2） 方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是_(

8、填序号)。 a.陶瓷坩埚b.铁坩埚c.三脚架d.泥三角转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；_FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_。请配平反应的化学方程式。请写出其他主要反应方程式：_。（3） 固体Y的化学式为_、_。 （4） 向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去_(填化学式)，冷却至30-40得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是_(填序号)。 a.蒸馏水b无水乙醇c.75%乙醇溶液（5） 为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7，的含量，称取样品0.140

9、g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32=2I+S2O62) 终点实验现象是_。该产品中Na2Cr2O7的纯度为_。(以质量分数表示)若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)四、 填空题 (共2题；共9分)10. （4分

10、） 氮元素能形成多种多样的化合物 （1） 己知N2O4（g）2NO2（g）H=+57.20kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示： 时间/min051015202530c（X）/（mol/L）0.2c0.60.61.0c1c1c（Y）/（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2c（X）代表_（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=_20min时改变的条件是_；重新达到平衡时，NO2的转化率将_（填选项前字母）a增大b减小c不变d无法判断t时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是_；A混合气体的密度保持不变B混合气体

11、的颜色不再变化C混合气体的气体压强保持不变DN2O4 与NO2的物质的量比为10：3若反应在t进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）（2） 已知2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（l）H=1225kJ/mol 化学键NHNNNNOH键能（kJ/mol）390190946460则使1mol N2O4（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_11. （5分） C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元素周期表第_周期第_族 （2） N的基态原子核外电子排布式为_ Cu的基态原子最外层有_个电子 （3） 用“”或“”填空： 原子半径电负性Al_