长春市高二上学期开学化学试卷C卷（模拟）

1、长春市高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018兰州模拟) 下列化学反应的离子方程式书写错误的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C . 稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)2. （2分） (2018高一上江津月考) 下

2、列说法正确的是（ ） 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-A . 只有B . 只有C . D . 都不对3. （2分） 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO44. （2分） 下列溶液中的Cl浓度与50ml1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 75mL2molL1 CaCl2溶液B . 150mL2molL1NaCl溶液C . 150mL2molL1KClO3溶

3、液D . 75mL1molL1 AlCl3溶液5. （2分） (2016高二上集宁期中) 已知X，Y，Z，W，R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：ZWRB . 对应氢化物的稳定性：RWC . W与X，W与Z形成的化学键类型完全相同D . Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6. （2分） (2018高三下双流月考) 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）实验目的实验操作A用18.4molL-1的浓硫酸配制100mL1.84m

4、olL-1的稀硫酸用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D7. （2分） 含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于Pb和Pb说法正确的是（ ）A . 含不同的质子数B . 含不同的电子数C . 含相同的中子数D . 互相转化时不属于化学变化9. （2分） (2018高二下南阳月考) 已知碳碳单键可以绕

5、键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（ ）A . 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个B . 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上C . 该烃苯环上的一氯代物共有 3种D . 该烃苯环上一氯代物共有5种10. （2分） 下列微粒只能作还原剂的是（ ）A . S2B . Fe2+C . Fe3+D . H+11. （2分） (2016高二下东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到

6、的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大12. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列不能达到实验目的是（ ） 序号实验内容实验目的A用石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱B测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH确定碳和硅两元素非金属性强弱C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下

7、，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017南通模拟) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2、Cl、CH3COOB . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42、NO3C . 0.1mol/L FeCl3溶液中：NH4+、NO3、Na+、SO42D . 0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO42、I14. （2分） (2016高三上

8、福州期中) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 用图A装置制取少量CO2气体B . 多余的NH3可用图B装置吸收C . 装置C可分离沸点不同且互溶的液体混合物D . 图D可检查装置的气密性15. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A . 大理石溶于盐酸中：CO32-2H=CO2+H2OB . 氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al34OH= Al（OH）4C . （NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4OH=NH3+H2OD . 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3Cu=Fe2Cu2二、 解答题 (共8题；共55分)16. （6分） (2015高二下枣强期中)

9、 X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1） 元素Y在元素周期表的位置_ （2） 元素Z的原子最外层共有_种不同运动状态的电子 （3） W的基态原子核外电子排布式是_ （4） 下列表述中能证明元素Y与元素Z非金属性较强的是_ a常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同cZ的电负性大于YdZ的氢化物

10、比Y的氢化物稳定e在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多fZ元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强（5） J的气态氢化物中心原子的杂化方式是_，与该原子形成的单质分子互为等电子体的含X元素的分子式为_ 17. （5分） (2016高一下右玉月考) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA0234（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ （2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_ （3） 设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入如表 实验

11、步骤实验现象与结论_18. （18分） (2019保山模拟) 重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。 除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。（1） 在方案2中请指明哪端是阴极?_(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：_。 （2） 方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_。灼烧是

12、中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是_(填序号)。 a.陶瓷坩埚b.铁坩埚c.三脚架d.泥三角转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；_FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_。请配平反应的化学方程式。请写出其他主要反应方程式：_。（3） 固体Y的化学式为_、_。 （4） 向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去_(填化学式)，冷却至30-40得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是_(填序号)。 a.蒸馏水b无

13、水乙醇c.75%乙醇溶液（5） 为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32=2I+S2O62) 终点实验现象是_。该产品中Na2Cr2O7的纯度为_。(以质量分数表示)若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，

14、测得样品的纯度将_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)19. （8分） 某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验： （1） 在A、C之间连一个收集装置可以制取Cl2，若b中盛放的固体是二氧化锰，发生反应的化学方程式是_，C中发生反应的离子方程式是_; （2） 将A、B、C装置相连还可以制得SO2并验证其性质生成SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2（必要时可加热） 若B中盛放品红溶液，可以验证SO2的_性；若B中盛放Na2S溶液，可以验证SO2的_性，反应现象应为_若B中盛放KMnO4溶液，可以验证SO2的_性，写出该反应的离子方程式（MnO 转化为

15、Mn2+）：_（3） 将A、D装置连接后，b中发生反应2NaNO2+2H2SO42NaHSO4+NO+NO2+H2O若集气瓶c中收集到的气体在标准状况下体积为 112 mL，则b中参加反应的NaNO2质量为_g 20. （3分） (2016高一下道县期中) 下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？ （1） 夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_； （2） 同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_; （3） MnO2加入双氧水中放出气泡更快_ 21. （4分） (2016高一上海南期末) 铁、铝的混合物进行如图实验：（1） 操作的名称是_气体A是_（填化

16、学式） （2） 反应的离子方程式是_ （3） 铁、铝的混合物中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是_ 22. （6分） (2015崇州模拟) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所

17、对应的元素符号表示）：（1） A2D2分子的电子式为_，E的基态原子的外围电子排布式为_ （2） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_ （3） 单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为_（4） 下列叙述正确的是_（填序号）aM是极性分子，N是非极性分子b M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个键和1个键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（5） 已知：E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）H=+140kJ/mol2B（s）+D2（g）=2BD（g）H=221kJ/mol写出物质Q

18、和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：_23. （5分） (2019高三上唐山月考) 某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下： 阳离子Fe2+、Fe3+、Al3+阴离子SO32-、CO32-、SiO32-、I、NO3-向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；继续向溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。根据以上信息，回答下列问题：（1） 原溶液中肯定含有的离子是_； （2） 中生成的气体是_(填化学符号)，它具有的性质是_（填字母序号）； A无色无味 B能被NaOH溶液吸收C属于大气污染物D难溶于水 （3） 中发生反应的离子方程式有_。 （4）