重庆市语文高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷

1、重庆市语文高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一下辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间水样0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010

2、下列说法错误的是（ ）A . 在020 min内，I中M的平均分解速率为0.015molL-1min-1B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C . 在025 min内，中M的分解百分率比II大D . 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快2. （3分） 铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）3FeS（s）+4H2O（g）其温度与平衡常数的关系如图所示对此反应原理的理解正确的是（ ）A . H2S是还原剂B . 脱除H2S的反应是放热反应C . 温度越高H2S的脱除率越大D . 压强越小H2S的脱除率越高3. （3分

3、） (2019浙江模拟) 常温下，向 20mL0.2molL1H2A 溶液中滴加 0.2molL1NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是（ ） A . 当 V(NaOH)10mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na)c(H2A)c(HA)c(H)c(OH)B . 当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(H2A)C . 当 V(NaOH)30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2)2c(OH)c(HA)c(H)3c(H2A)D . 当 V(NaOH)40mL 时，溶液中存在以下关系：c(N

4、a)=2c(A2)+c(HA)+ c(H2A)4. （3分） (2017高一下洛阳期中) 在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ） A . 达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B . 反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 molL1s1C . 当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D . 保持压强不变，往容器中充入1 mol H

5、e，正、逆反应速率都不改变5. （3分） 一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的

6、转化率最高的是b点6. （3分） (2017山西模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 常温下，在0.1molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+） B . 浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）c（CO32）C . 25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小7. （3分） 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ）A . H2O的电子式为B . 4 时，水的pH=7C . D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D . 273 K、101 kPa，2.4

7、L水所含分子数约为6.0210238. （3分） pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B . 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C . a5时，A是强酸，B是弱酸D . 一定有关系：5a29. （3分） (2018高二上河北期中) 定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g

8、)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ， 甲)110. （3分） 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 由图知，各平衡状态在t6时，NH3体积分数最小C . 由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D . 在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量11. （3分） 在N2+3H22NH3反应中，经过一段时

9、间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/（LS）所经过的时间是（ ） A . 0.44sB . 1sC . 7.33sD . 2s12. （3分） 在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A . Z的浓度可能为0.3mol/LB . 平衡时X2、Y2的转化率相等C . 平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2：1D . 若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大13. （

10、3分） 如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是（ ）A . 图中t0时，三种物质的物质的量相同B . 图中t0时，反应达到平衡状态C . 图中的逆反应为H2(g)I2(g) 2HI(g)D . 图中当c(HI)3.16 molL1时，反应达到平衡状态14. （3分） 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I=NH3（g）+HI（g）2HI（g）=H2（g）+I2（g）均为可逆反应，达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A . 12mol2L2B . 1

11、6mol2L2 C . 20mol2L2D . 25mol2L2二、 非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （8分） (2016高二上九江期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，

12、记下读数；向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；重复以上过程试回答下列问题：（1） 当滴入最后一滴稀硫酸时，_，可判断达到滴定终点 （2） 滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是A . 若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视B . 滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常C . 若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常D . 酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗E . 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失（3） 测定操作中有一步存在问题，该步骤是：_（填序号） （4） 根据下列数据： 滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）滴定前读数（

13、mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.45第二次20.004.0029.05第三次20.003.0030.00第四次20.002.0027.00请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L（5） 为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为_（假定

14、杂质不参加反应，已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32=2I+S4O62；（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL） 16. （10.0分） (2016高二上丰县月考) 现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：（1） 四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_ （2） 已知T，KW=11013，则T_25（填“”、“”或“=”）在T时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=_ （3） 25时，有pH=x的

15、盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x6，y8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若x+y=14，则 =_（填数据）；若x+y=13，则 =_（填数据）；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为_（填表达式）17. （10分） (2018高二上北京期末) 二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等，请回答： （1） 已知： 是工业制硫酸的关键反应，如图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。T1 _（填、或）T2，判断依据是_；该反应为_（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是_如表为一定温度和压强下，4种投料比n

16、(SO2)：n(O2)分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。投料比abcdSO2平衡转化率/%97.196.895.890.0.b对应的投料比为_.投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3的体积分数为_（2） 钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化成硫酸的工艺如图所示：吸收池中发生反应的离子方程式为：_电解池的构造示意图如下图所示：.在图中标出b区的Na+和HSO3-的移动方向_.请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质_18. （12分） (2016高二上襄阳开学考) 某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3

17、molH2 ， 使之在一定条件下合成氨气反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m molL1 若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m molL1 ， 加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足： （1） 体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z_压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z_; （2） 体积恒定时：若X=0.65，Y_，Z_压强恒定时：若X=0.65，Y_，Z_; （3） 压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为_ 19. （10.0分） 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用

18、或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题： （1） 卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，已知： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1=-534kJmol-11/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)H2=-269kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=-484kJmol-1则该条件下N2H4(g)和F2(g)反应的热化学方程式为：_。（2） 工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJmol-1，现将6molN2和14molH2充入下图所示

19、恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。下列表述能说明反应已达平衡的是_。A活塞不再移动B容器内压强不再改变C容器内气体密度不再改变D容器内气体的平均相对分子质量不再改变试计算该条件下反应的平衡常数：_。已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在t1时改变了某一种条件，则改变的条件可能是_。（3） 治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2，其中重要的一步反应原理为NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H0下列说法正确的是_。A已知该反应在较低温度下能自发进行，说明S=0B加入催化剂，可

20、降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率C活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值D在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O3，达到平衡时转化率为a。再充为入了1：3探的究NO和O3，转化率不变为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，结果如图4所示。当O3/NO的物质的量比值小于1.1时，NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是：_。（4） 处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。 请在图5中画出不同温度下，反应都经10min，NO的转化率曲线示意图。20. （8分） (2017宝山模拟) 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛 完成下列填空（1） 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q0） 某