陕西省高二上学期期中化学试卷（I）卷

1、陕西省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 已知：(1) H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol；(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol；(3) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol；(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列关系式中正确的是A . ac0B . bd0C . 2ab0D . 2cd02. （2分） 下列有关能量转换的说法错误的是（ ） A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B . 化石燃料和植物燃料燃烧时

2、放出的能量均来源于太阳能C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程3. （2分） (2016高二上西安期中) 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ） A . S（s）S（l）S（g）B . S（l）S（s）S（g）C . S（g）S（l）S（s）D . S（g）S（s）S（l）4. （2分） (2018高二上长沙期中) 对达到平衡状态的可逆反应：A+B C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（ ）A . A，B，C是气体

3、，D不是气体B . A，B是气体，C，D有一种是气体C . C，D是气体，A，B有一种是气体D . C，D有一种是气体，A，B都不是气体5. （2分） 已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）H=612kJmol1 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=93kJmol1 则P（s）+ Cl2（g）=PCl5（g） 的H是（ ）A . 705kJmol1B . 399kJmol1C . 203kJ mol1 D . 213kJmol16. （2分） (2017河南模拟) 燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3

4、CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=394.0kJ/mol保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（ ） A . T1比T2高B . b点SO2转化率最高C . b点后曲线下降是因CO体积分数升高D . 减小压强可提高CO，SO2转化率7. （2分） (2018高二下临汾期末) 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是（ ） A . 容器内的温度不再变化B . 容器内的压强不再变化C . 相同时间内，断开H-H键的数目和生

5、成N-H键的数目相等D . 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:28. （2分） (2017高二上西湖期中) 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（ ）A . t1时升高了温度B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时降低了温度9. （2分） (2018高二下邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ） A . 在500、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B .

6、 室温下K(HCN) K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2O2=2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变10. （2分） (2017高二上临川期中) 反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为（ ） A . 0.1sB . 2.5sC . 10sD . 5s11. （2分） (2018丰台模拟) 清代本草纲目拾遗中关于“鼻冲水（氨水）

7、”的记载明确指出：“鼻冲水，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（ ） A . 鼻冲水是弱电解质B . 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C . 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH12. （2分） (2020高一下泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B . 由水电离出的c(H+)=110-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、S

8、O42-、Cl-C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-13. （2分） (2017高二上芜湖期末) 化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（ ） A . 正反应吸热，m+n+qB . 正反应吸热，m+n+qC . 正反应放热，m+n+qD . 正反应放热：m+n+q14. （2分） (2016高一下襄阳期中) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（

9、g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ） A . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C . 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大15. （2分） 25的下列溶液中，碱性最强的是（ ）A . pH=11的溶液B . c（OH）=0.12 mol/L的溶液C . 1L中含有4g NaOH的溶液D . c（H+）=11010mol/L的溶液16. （2分） 化学用

10、语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2B . 明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+3H2O=Al(OH)3 3H+C . 氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+S2-D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+17. （2分） 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（ ）A . 增大压强B . 充入更多N2C . 使用高效催化剂D . 降低温度18. （2分） (2018高二上包头期中) 对于平衡体系mA(

11、g)+nB(g)=C(g)+gD(g)H 0，下列结论中错误的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB . 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小C . 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD . 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，B的物质的量之比为m:n19. （2分） (2015高二下苏州期末) 水的电离过程为2H2O（l）H3O+（aq）+OH（aq），在两种不同温度点时的离子积分别为K（25）=1

12、.01014、K（100）=5.51013 则下列叙述中正确的是（ ） A . 纯水的电离度（25）（100）B . 水电离时其热效应是H0的过程C . 纯水中的c（H+）随着温度的降低而增大D . 在100时，纯水依然呈中性，则c（H+）=c（OH）=1.0107molL120. （2分） 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 将 CH3COONa 溶液从 25升温至 40，溶液中 增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中

13、不变二、 非选择题 (共5题；共31分)21. （5分） (2016高一下重庆期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性回答下列问题（1） H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为_元酸（2） H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式_（3） H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银H3PO2中，P元素的化合价为_；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_（填化学式）；（4） H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生

14、成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_22. （10分） (2015长春模拟) CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题 （1） 汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，低温下与O2反应生成CO2下列说法中正确的是（不定项选择） A . 该反应是分解反应B . 反应前后Co3O4化学性质不改变C . 反应前后碳元素的化合价不变D . 该反应的H0（2） 光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制备左图为此反应的反应

15、速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题：06min内，反应的平均速率v（Cl2）=_；若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=_mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；该反应的平衡常数的表达式为K=_，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因为_比较第

16、8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）_T（15）（填“”、“”或“=”）23. （11分） T时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示 已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应根据要求回答下列问题：（1） 容器中反应的化学方程式为_ （2） 前2min，v（A）=_mol（minL）1 （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 A . 混合气体的压强不变B . 混合气体的密度不变C . 消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的DD . B的物质的量不变（4） T时，该反应的

17、平衡常数K=_（保留小数点后两位） 反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为_；平衡常数K_（填增大减小或不变）（5） 反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是 （填选项字母） A . 只增加A的物质的量B . 移走一部分DC . 升高反应体系的温度D . 把容器的体积缩小一倍（6） T时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）_v（逆） （填“”“”或“=”） 24. （1分） (2015高二下红河期中) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJmol1则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是_25. （4分） 可逆反应A（g）+B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示 由T1向T2变化时，正反应速率_逆反应速率（填“