长沙市高考化学考前模拟试卷A卷

1、长沙市高考化学考前模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下淇滨月考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 2 -甲基丙烷也称异丁烷B . 蔗糖和纤维素都属于髙分子化合物C . 苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D . C3H6Cl2有3种同分异构体2. （2分） (2019高三上唐山月考) 铁的常见化合价有2价和3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为（ ） A . FeO3Fe2O3B . FeO2Fe2O3C

2、 . 2FeO3Fe2O3D . 2FeOFe2O33. （2分） (2017高二上安庆期末) 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示下列说法正确的是（ ） A . 金合欢醇与乙醇是同系物B . 金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C . 1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应，也能与3 mol Br2反应D . 1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mol 氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO24. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2

3、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+Fe2+H2SD . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+能够大量共存5. （2分） (2016高二下成都期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为20下列说法正确的是（ ） XYZWA . W位于第三周期A族B . 元素最高正价：ZYXC . 简单气态氢化物稳定性：WYXD . 工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸6. （2分） (2016高一下青海期末) 某鱼雷采用AlAg2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，

4、电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是（ ） A . Ag2O为电池的正极B . Al在电池反应中被氧化C . 电子由Ag2O极经外电路流向Al极D . 溶液中的OH向Al极迁移7. （2分） (2020高二上大理期末) 室温下，有下列四种溶液：0.1molL1 氨水 0.1molL1 NH4Cl溶液 0.2molL1盐酸与0.2molL1 NH4Cl溶液等体积混合 0.2molL1 NaOH溶液与0.2molL1氨水 等体积混合，四种溶液中c(NH4+ )由大到小排列正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空、简答题 (共3题

5、；共22分)8. （8分） (2019高一下滁州期末) 硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题: （1） 硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。 （2） 硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。 （3） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。 A

6、中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_（填标号）AKSCN溶液B稀硫酸C浓盐酸DKMnO4溶液（4） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。 A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_（填标号）AKSCN溶液B稀硫酸C浓盐酸DKMnO4溶液（5） SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO2表现出化学性质是 _。 （6） SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO2表现出化学性质是 _。 9. （10分） (2018高一

7、下天津期中) X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1） Y 在元素周期表中的位置为_。 （2） Y 在元素周期表中的位置为_。 （3） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_（4） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_（5） QX 的电子式为_；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_（6） QX 的电子式为_；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_（7） X、Z 两元素所形成化合物的电子式为_（8） X、Z 两元素

8、所形成化合物的电子式为_10. （4分） (2016高二上双峰期中) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用 （1） 脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJmol1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=44kJmol1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_（2） 脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H

9、2O（l）（I）该反应自发进行的条件是_（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变e、1mol CO2生成的同时有3mol HH键断裂（II）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气负极发生的电极反应式是_三、 选做题化学-选修2：化学与技术 (共1题；共14分)11. （14分） (2019高三上佛山月考) 我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝

10、、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为CaWO4 ， 还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如图： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水；完全沉淀离子的pH值：SiO32为8，WO42为5；碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。回答下列问题：（1） 工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：_。 （2） 工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，

11、最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：_。 （3） 流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：_。 （4） 流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：_。 （5） 滤渣B的主要成分是（写化学式）_。调节pH可选用的试剂是：_（填选项）。 A氨水B盐酸 CNaOH溶液DNa2CO3溶液（6） 滤渣B的主要成分是（写化学式）_。调节pH可选用的试剂是：_（填选项）。 A氨水B盐酸 CNaOH溶液DNa2CO3溶液（7） 检验沉淀C已经洗涤干净的操作是_。 （8） 检验沉淀C已经洗涤干净的操作是_。 （9） 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢

12、气作还原剂的原因是：_。 （10） 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：_。 （11） 将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)11010，KspCa(OH)24107，当溶液中WO42恰好沉淀完全（离子浓度等于105mol/L）时，溶液中c(OH)_。 （12） 将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)11010，KspCa(OH)24107，当溶液中WO42恰好沉淀完全（离子浓度等于105mol/L）时，溶液中c(OH)_。 四、 选做题化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；

13、共16分)12. （16分） (2018高二下河北期中) 元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题： （1） 基态磷原子核外有_种运动状态不同的电子。 （2） 基态磷原子核外有_种运动状态不同的电子。 （3） 第三周期8种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为_，“8”单质晶体的类型为_。 （4） 第三周期8种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为_，“8”单质晶体的类型为_。 （5） 氢化镁 储氢材料的晶胞结构

14、如图所示，已知该晶体的密度为 gcm3，则该晶体的化学式为_，晶胞的体积为_cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （6） 氢化镁 储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 gcm3，则该晶体的化学式为_，晶胞的体积为_cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （7） 实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表： 晶体NaClKClCaO晶格能/(kJmol1)7867153 401则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最

15、近且等距离的Mg2有_个。（8） 实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表： 晶体NaClKClCaO晶格能/(kJmol1)7867153 401则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最近且等距离的Mg2有_个。（9） Si、C和O的成键情况如下： 化学键C-OC=OSi-OSi=O键能/(kJmol1)360803464640C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_。（10） Si

16、、C和O的成键情况如下： 化学键C-OC=OSi-OSi=O键能/(kJmol1)360803464640C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_。五、 选做题化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共10分)13. （10分） (2019齐齐哈尔模拟) A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下： 已知：i.CH2=CHCH=CH2+CH2=CH2 ；ii.RCH=CH2 。回答下列问题：（1） A的结构简式为_，B的名称为_，D中含有的官能团的名称是_。 （2） 有机物I的结构简式为_；反

17、应的反应类型是_。 （3） 由A生成B的化学方程式为_。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 满足以下条件的X的同分异构体有_种。i能发生银镜反应；ii含有六元环结构；iii六元环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4：4：3：2：2：1的有机物的结构简式为_（任写一种）。 （6） 参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备 的合成路线_（其他试剂任选）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空、简答题 (共3题；共22分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、答案：略9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、9-8、10-1、答案：略10-2