长春市高一下学期期末化学试卷（II）卷（测试）

1、长春市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与生活息息相关下列说法正确的是（ ） A . 加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法B . 医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C . 漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质D . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸2. （2分） (2015高一上河源月考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC

2、 . 71gCl2所含原子数为2NAD . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA3. （2分） 过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（ ） A . 它由氢气和氧气组成B . 它由一个氢分子和一个氧分子构成C . 它由两个氢元素和两个氧元素构成D . 它由氢元素和氧元素组成4. （2分） 下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ） A . HClZn，ZnNaHSO4B . Cu（OH）2H2SO4 ， Cu（OH）2HNO3C . CaOHCl，CaOHNO3D . BaCl2NaHSO4 ， Ba（OH）2NaHSO45. （2分） 关于周期表和

3、周期律，下列说法中正确的是（ ） A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . A族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降C . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大6. （2分） 下列物质的变化是通过消去反应实现的是（ ） A . CH2=CH2CH3CH2ClB . CHCHCH3-CH3C . CH3CH2OHCH2=CH2D . 7. （2分） (2016高二上灌云期中) 将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（ ） A . 将电能

4、转换为化学能B . 电子由铜片流出C . 锌片时负极D . 铜片逐渐被腐蚀8. （2分） 在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g）2NO2（g）H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（ ） A . 等于18 sB . 等于12 sC . 大于18sD . 小于18s9. （2分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . v正（X）=v逆（Z）C

5、. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D . 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z10. （2分） Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号48mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2 g NaHCO320.018.6水2 g Na2CO320.021.6盐酸（0.1molL1）2 g NaHCO320.017.2盐酸（0.1molL1）2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（ ）A . NaHCO3（s）的溶解是

6、放热过程B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应D . 仅根据实验就可以确定HCO3（aq）+H+（aq）CO2（g）+H2O（l）H011. （2分） 下列物质属于离子化合物是（ ）A . SO2B . H2OC . NaOHD . HCl12. （2分） (2015高二下周口期中) 与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一下武汉期中) 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（ ） A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才

7、能实现C . 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂14. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐A . AB . BC . CD . D15.

8、（2分） 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A . 75 mL 2 mol/L的CaCl2B . 100 mL 2 mol/L的NH4ClC . 150 mL 1mol/L的KClD . 100 mL 3 mol/L的NaCl16. （2分） (2017宝山模拟) 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 3：4C . 2：3D . 4：3二、 解答题 (共6题；共34分)17. （5分） (2018徐州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜

9、合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:步骤：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。步骤：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 Cu(NH3)4SO4溶液。步骤：向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000molL-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。（1） 步骤中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和_。 A . FeCl3B . 盐酸C . 热空气（2） 配制500 mL 1.000 molL-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为

10、1.84 gmL-1）_mL。 （3） 在步骤中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为_。 （4） 准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 molL-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数_。 18. （6分） “化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样如图是一个“化学多米诺实验”各装置中试剂或物质： （A）2molL1 H2SO4；（B）锌粒；（C）2molL1

11、 H2SO4和CuSO4溶液；（D）锌粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液已知Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O，该反应产物可作为H2O2分解的催化剂请回答下列问题：（1） B与D两种容器中反应速率比较B_D（填“”、“”或“=”），原因是_ （2） H中的现象是_ （3） 用化学方程式表示I中发生的化学反应：_ （4） 关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶试判断：B装置是否漏气？_（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：_ 19. （9分） (2018高二上黄

12、陵开学考) A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。且含B元素物质的大量燃烧是形成酸雨的主要原因之一。（1） 写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。 （2） A元素位于元素周期表中第_周期，第_族。 （3） B的原子结构示意图为_，用电子式表示元素B的钠盐的形成过程：_。 （4） 由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_。 （5） A和C氢化物哪个更稳定：_（写出该氢化物的化学式） 20. （6分） (2015高二上重庆期末) 现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71

13、%，H：14.29%（质量分数）质谱数据表明它的相对分子质量为84已知该物质可能存在多种结构，A、B和C是其中的三种请根据下列要求填空： （1） 该化合物的分子式为_； （2） A与氢气加成生成2甲基戊烷，则A的结构可能有_种（考虑顺反异构）； （3） 经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且一氯代物只有两种，则B的结构简式为_; （4） 已知烯烃能发生反应： C经臭氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：己知D常温为气体，H核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为3：1物质C的名称：_；E与银氨溶液反应的化学方程式为：_；F与G生成H的化学方程式为：_21. （2分） (2016高三上晋江期中) X

14、，Y，Z，W有如图所示的转化关系，则X，Y可能是（ ） C，COAlCl3、Al（OH）3Fe、Fe（NO3）2Na2CO3、NaHCO3 A . B . C . D . 22. （6分） (2019嘉定模拟) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （1） 已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式_。 （2） 若把KI换成KBr，则CCl4层变为_色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。 （3） 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数_NaIO3+NaHSO3NaHSO4+Na2SO4+I2+（ ）H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因