长春市高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应D卷

1、长春市高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一上延安期中) 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A . 2ClCl2B . Fe3+Fe2+C . Cu2+CuD . MnO4MnO22. （2分） (2016高一上广州期中) 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ） Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2 H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N

2、23NO2+H2O=2HNO3+NOA . B . C . D . 全部3. （2分） 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）XYZWTA . X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4. （2分） (2017高一上诸暨期中) 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元

3、素为1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（ ） A . 既不是氧化剂也不是还原剂B . 是氧化剂C . 是还原剂D . 既是氧化剂又是还原剂5. （2分） (2017高一上浙江期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）A . MnO4Mn2+B . HCO3CO2C . FeFe3+D . HClCl26. （2分） (2018高三上石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ） A . 生成等质量H2时，和反应消耗n (HCl)n (NaOH)B . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23C . 反应和消耗等

4、量的Al时，生成的n (Cu)n (Fe)32D . 反应的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)37. （2分） 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上天津期末) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41g二、 填空题 (共5题；共19分)9.

5、（1分） （1）NaOH的摩尔质量是_，标准状况下112mLCO2的物质的量是_，其质量是_（2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为_，该核素的原子结构示意图为_（3）一水合氨的电离方程式为_（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO_10. （4分） (2016万载模拟) Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：_每2molNa2O2参加反应，转移电子数为_ 11. （6分） 用双线桥法分析下列反应：（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu_（2）Cl2+H2OHClO+HCl_（3

6、）5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O_（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O_12. （4分） 生活中有不少女性喜欢使用粉搽脸，若长期使用劣质香粉，脸上容易出现一些斑点，这是因为其中含有的铅白2PbCO3Pb（OH）2与皮肤中的硫化物作用产生黑色硫化铅除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：漂白粉、高锰酸钾（氧化性强，还原产物在酸性较强的环境中为Mn，在中性或弱酸性环境中为MnO2）、H2O2（还原产物为H2O）试回答下列问题：（1）应选用何种氧化剂去掉PbS：_，理由是_（2）写出除去PbS时可能发生反应的

7、化学方程式_13. （4分） (2018高一上大理期中) 在反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 _ ，氧化产物是 _ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 _ ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 _ ，产生Cl2的质量为 _ g。 三、 综合题 (共2题；共16分)14. （6分） (2018高一上鸡西期中) （1） 在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发_反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做_剂；从电子转移角度分析，_剂得到电子，发生_反应。 （2） 火药是中国的“四

8、大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。 其中被还原的元素是_(填元素符号)，被氧化的元素是_(填元素符号)，还原剂是_(填化学式)，氧化剂是_(填化学式)。 15. （10分） (2019高三上唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： （1） f在元素周期表的位置是_。 （2） 上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是_。 （3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_。 第 8 页 共 8 页参考答案一