长春市高二下学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、长春市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共16题；共32分)1. （2分） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A . 电离能最小的电子能量最高B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低C . 最易失去的电子能量最高D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量2. （2分） (2016高一下莒南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（ ） A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的B . 原子的最外层电子数不超过8个C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8D . 原子的次外层电子数都是83. （2分） 原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主

2、要原因是（ ）A . 不同轨道上运动的电子具有不同的能量B . 外界条件的影响C . 仪器设备的工作原理D . 原子轨道的能量是量子化的4. （2分） 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是（ ）A . 第一电离能：NaMgAlB . 电负性：NaMgMgAlD . 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)35. （2分） (2019高二下长春月考) 二茂铁(C5H5)2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，

3、易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是（ ） A . 二茂铁属于离子晶体B . 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2之间形成的化学键类型是离子键C . 已知：环戊二烯的结构式为： ，则其中碳环上有2个键和5个键D . 二价铁离子的基态电子排布式为：Ar3d44s26. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列说法中错误的是（ ） A . SiH4的空间构型是正四面体B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子7. （2分） (2016高三上大连期中) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元

4、素X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述错误的是（ ） A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZD . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成8. （2分） (2019高二下扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（ ） A . 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B .

5、 电负性：SiPSC . 第一电离能：Si P SD . Cl核外电子排布式：1s22s22p63s23p69. （2分） 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 第一电离能由小到大的顺序是SPClC . 47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素10. （2分） 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A . HCl气体溶于水B . 溴蒸气被木炭吸附C . 酒精溶于水D . 碘升华11. （2分） (2017高二上小金期末) 常温

6、下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液下列关于S2Cl2的说法错误的是（ ） A . 为非极性分子B . 分子中既含有极性键又含有非极性键C . 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D . 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl12. （2分） 原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化在SO42中S原子的杂化方式是（ ） A . spB . sp2C . sp3D . 无法判断13. （2分） 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）A . CH4SiH4GeH

7、4SnH4B . KClNaClNaFLiFC . RbKNaLiD . 金刚石氯化钠钠干冰14. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列过程与配合物的形成无关的是（ ） A . 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B . 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C . 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D . 除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液15. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各组性质比较中，错误的是（ ） A . 稳定性：CH4NH3B . 碱性：NaOHMg（OH）2C . 氧化性：F2O2D . 酸性：HClO4H2SO416. （2分） (2019高一下湖

8、州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2SO4 和Ca(OH)2含有化学键类型相同B . 水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强C . 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构D . 冰和水晶都是分子晶体二、 非选择题 (共5题；共42分)17. （5分） (2017合肥模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素通常状况下，X与W元素均能形成1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素X、Z和W的原子最外层电子教之和为20回答下列问题： （1） X在兀素周期表中的位置是_ （2） X和Y元素简单离子的半径较大的是_（填离子符号）；Z和W元素气态

9、氢化物的稳定性较强的是_（填化学式） （3） Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_（用电子式表示） （4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_ 18. （11分） X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子回答下列问题： （1） 仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为_； （2） Y、Z、W中第一电离能最大的是_（

10、填元素符号）； （3） 已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 方式发生 A . CsICl2=CsCl+IClB . CsICl2=CsI+Cl2（4） 下列分子既不存在sp键，也不存在pp键的是 ； A . HClB . HFC . SO2D . SCl2（5） YW32离子的空间构型是_，其中心原子的杂化轨道类型是_； （6） Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）则1个这种单质分子中所含键的数目为_； （7） Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示则Q原子的配位数为_，若Q的原子半径为

11、acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为_g/cm3（不必化简） 19. （8分） 归纳整理是科学学习的重要方法之一氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分） 性质元素8O16S34Se52Te单质溶点（C）218.4113450单质沸点（C）183444.6685989主要化合价22，+4，+62，+4，+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：（1） 硒的熔点范围可能是_ （2） 碲的化合价可能有_ （3） 氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式

12、为_ （4） 工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_Al2Te3+_Al（OH）3+_H2Te 20. （8分） (2016高二下德州期中) 有机化学方程式的书写 （1） 硝基苯的制备：_; （2） 2甲基2溴丁烷的水解反应：_; （3） 聚苯乙烯的制备：_; （4） 1丙醇的消去反应：_; （5） 甲醛的银镜反应：_; （6） 乙醛与新制氢氧化铜的反应：_; （7） 乙酸甲酯碱性水解反应：_; （8） 氯乙烷的消去反应：_ 21. （10分） (2018高三上桂林月考) 我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、

13、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。 （1） Zn2在基态时核外电子排布式为_。 （2） NO3-的立体构型是_。 （3） PM2.5 含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有 NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。 下列说法正确的是_。AN2O 结构式可表示为 N=N=O B.O3 分子呈直线形C.CH2=CHCHO 分子中碳原子均采用 sp2 杂化D.相同压强下,HCOOH 沸点比 CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1 mol P

14、AN 中含键数目为_(用含 NA的式子表示)。NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4,该配合物中心离子的配位数为_(填数字)。（4） 测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是-射线吸收法,-射线放射源可用 85Kr,已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m 个,晶胞中含 Kr原子为 n 个,则m/n=_(填数字)。 （5） 水分子的立体结构是_，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有_。 （6） 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图,其中空心所示原子位于立方体的 顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子。 冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择 (共16题；共32分)1-1、2-1、