陕西省高一上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、陕西省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”下列有关说法不正确的是（ ）A . 利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B . 开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C . 大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D . 制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2. （2分） 分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是（ ）A . 碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于

2、可溶性的碳酸盐B . 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸C . 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3H2O都属于一元碱D . H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质3. （2分） (2019高一上中山期末) 下列物质中,含有自由移动的Cl-的是（ ） A . KCl溶液B . NaClO3溶液C . NaCl晶体D . 液态氯化氢4. （2分） (2016高二下正定期末) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A . 淀粉，CuO，HClO，CuB . 水玻璃，Na2OCaO6SiO2 ， Na2O，SO3C . KAl（SO4）212H2O，KClO3

3、 ， NH3H2O，CH3CH2OHD . 普通玻璃，H2O，CH3COOH，葡萄糖5. （3分） (2015高一上太原月考) 将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（ ） A . 生成白色沉淀B . 生成红褐色沉淀C . 有气泡产生D . 无变化6. （2分） 下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl2H2SO4 NH4NO3HClA . 只有B . 只有C . 只有D . 全部7. （2分） (2018奉贤模拟) 下列物质属于强电解质的是（ ） A . 硫酸钡B . 盐酸C . 乙醇D . 三氧化硫8. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 将一定质量Na2CO3和N

4、aHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ） A . 13B . 32C . 11D . 239. （2分） (2017高一上西湖期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是（ ）A . 2K2O2+2CO22K2CO3+O2B . Cl2+2KBrBr2+2KClC . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D . 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO210.

5、 （2分） (2017如皋模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 、ClB . 0.1 molL1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO 、OHC . 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH 、K+、Cl、ID . 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 、Cl11. （2分） (2016高二下望都月考) 下列反应中，SO2作还原剂的是（ ） A . SO2+NaOH=NaHSO3B . 2Mg+3SO2=S+2MgSO3C . SO2+2H2S=3S+2H2OD . 2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2S

6、O4+2H2SO412. （2分） (2017高一上普宁期末) 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . OH+HCl=H2O+ClB . Ca（OH）2+Cu2+=Ca2+Cu（OH）2C . Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D . Fe+2H+=Fe3+H213. （2分） (2017高一上淮安期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材

7、料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ） A . 无色透明B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊液14. （2分） (2016高二上浦东期中) 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ） A . FeSB . FeCl2C . FeCl3D . Fe3O416. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2B . 腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2C . 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OH=AlO2+

8、2H2OD . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2 =2Na + Cu17. （2分） (2016高一上汕头期末) 下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ） A . 过滤（泥三角）B . 蒸馏（分液漏斗）C . 蒸发（蒸发皿）D . 萃取（玻璃棒）18. （2分） (2016高一上银川期中) 将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.05mol/LB . 0.03mol/LC . 0.3mol/LD . 0.04mol/L19. （2分） (2016高一下武城期末) 某溶液中含有Cl、SO 、Fe3+、K+、M，

9、且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（ ） A . Na+B . S2C . Mg2+D . Ba2+20. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列方程式中，正确的是（ ） A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式： D . 25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol121. （2分）

10、 (2016高二上临川期中) 表示下列变化的化学用语正确的是（ ） A . 氨水显碱性：NH3H2O=NH4+OHB . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na+H+SO42C . Na2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OHD . 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO+H+22. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是（ ） A . 500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B . 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL1C . 500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD . 500mL溶液中Ba2+和Cl离子

11、总数为0.3NA23. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水24. （2分） (2018高一上朝阳期末) 对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是（ ） A . 属于放热反应B . 属于氧化还原反应C

12、. 属于复分解反应D . 属于离子反应25. （2分） 120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A . 21B . 12C . 17D . 71二、 填空题 (共3题；共11分)26. （2分） 含Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72 为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3绿矾化学式为FeSO47H2O，反

13、应（I）的离子方程式为_若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0106 molL1 ， 则废水中c（Fe3+）=_molL1 （KspFe（OH）3=4.01038 ， KspCr（OH）3=6.01031）27. （7分） (2016高一上石嘴山期中) 回答下列问题： H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化剂：_氧化产物_4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O，_元素化合价升高，发生_反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是_用双线桥法表示反应的电子转移情况_28. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 12.4g Na2

14、R中含Na+0.4mol，则12.4g Na2R的物质的量为_mol，摩尔质量为_ 三、 非选择题. (共3题；共17分)29. （4分） (2018高一上攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式： （1） Na2O2与CO2反应：_（2） 加热使NaHCO3分解：_（3） Al与NaOH溶液反应：_（4） Fe(OH)2长时间露置于空气中：_30. （8分） (2018高一下淇县开学考) 实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL 3.0 molL-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题： （1） 计算所需浓H2SO4体积为_； （2） 量取所需浓H2SO4，应选用_

15、量筒（选填5mL、10mL、20mL）； （3） 稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_； （4） 配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_； （5） 定容时的正确操作方法是_； （6） 下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（ ） A . 没有将洗涤液转入容量瓶中B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C . 定容时，俯视容量瓶的刻度线D . 加水定容时，加水超过了刻度线E . 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容31. （5分） (2018高一下郑州开学考) 某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）阳离子NaMg2Fe2Al3Fe3阴离子OHClCO32-NO3-SO42-为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；（1） 通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是_。一定存在的阴离子是_。 （2） 写出实验中发生的离子方程式 _。 （3） 通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是_，如何进一步鉴别该离子是否存在_。 第 12 页 共 12 页参考答