长春市高一下学期期末化学试卷（2）A卷

1、长春市高一下学期期末化学试卷（2）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法正确的是（ ） A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度2. （2分） (2016高一下昆明期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NAB . 标准状况下，22.4L正戊烷完全燃烧产生

2、5NA个CO2分子C . 乙烯和丙烯的混合气体14g中，含有的共价键数目为3 NAD . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2 ， 转移电子的数目为0.2 NA3. （2分） (2016高二上上海期中) 在PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3B . Na+、K+、HCO3、ClC . Ag+、Na+、NO3、ClD . NH4+、Fe3+、SO42、Cl4. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3

3、+2Na+B . 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+2Al3+3H2C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3+3NH3H2O3NH4+Al （OH）3D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO325. （2分） (2015高一上太原月考) 下列物质中，主要成分不是SiO2的是（ ） A . 金刚砂B . 玛瑙C . 水晶D . 石英6. （2分） (2016高二下河北期末) 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法下列类比正确的是（ ） A . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B . 铜在Cl2中

4、燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜C . 锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D . 钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气7. （2分） (2015高一上兴国月考) 由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2 ， 试推断杂质的组成（ ） A . MgCO3和KHCO3 B . K2CO3和SiO2C . MgCO3和SiO2D . 无法确定8. （2分） 短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则关于X、Y

5、两元素形成的化合物的说法正确的是（ ） A . 属于两性氧化物B . 能与氢氧化钠反应C . 能与硫酸反应D . 常温下能溶于水9. （2分） (2016高二下汕头期末) 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ） A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏加德罗10. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列物质中，只含有极性共价键的是（ ） A . NaClB . O2C . CCl4D . NaOH11. （2分） (2018高三上邢台开学考) R、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，R、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，R的最高

6、价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是（ ） A . 最高价氧化物对应的水化物酸性：RYB . 原子半径：ZXYC . 金属单质的活动性：ZXD . 最高正价：ZRX12. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的HB . 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的HC . 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的HD . 常温下：H2+Cl2 2HCl K=5.31033；H2+Br2 2HBr K=2.21

7、018 ， 可判断非金属性：BrCl13. （2分） (2016高二上蕲春期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向C . 正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同14. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O22H2O

8、4e=4OH15. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 综合如图判断，下列正确的说法是（ ） A . 装置和装置中负极反应均是Fe2eFe2+B . 装置和装置中正极反应均是O2+2H2O+4e4OHC . 装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D . 放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大16. （2分） (2018全国卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维

9、生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一下枣庄月考) 由于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8 molL1s1B . v（A2）=0.4 molL1s1C . v（C）=0.6 molL1s1D . v（B2）=0.42 molL1s118. （2分） (2018高

10、二上包头期中) 在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）B . 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大D . 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态19. （2分） (2018高一下成都期末) 下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ） A . 聚合反应B . 加成反应C . 取代反应D . 酯化反应20. （2分）

11、(2016高一上尼勒克期中) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、碳酸钙B . 硝酸、烧碱、食盐C . 冰醋酸、纯碱、醋酸钠D . 盐酸、熟石灰、苛性钠二、 非选择题 (共4题；共24分)21. （5分） (2017高一上苏州期末) 写出下列反应的化学方程式 （1） 电解饱和食盐水：_ （2） 氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：_ （3） 实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：_ （4） 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：_ （5） 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮_ 22. （6分） (2018徐州模拟) 实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

12、 （1） 实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是_，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO42H2O)的化学方程式_。 （2） 将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的方法是_。 （3） 研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7pH6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是_，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为_。 （4） 石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱

13、硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，_。浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液 23. （7分） (2018全国卷) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS,含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题： （1） 焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。

14、（2） 滤渣1的主要成分出 外还有_;氧化除杂工序中ZnO的作用是_.若不通入氧气，其后果是_。 （3） 溶液中的 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 （4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_;沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。 24. （6分） (2018高一上上饶期中) （1） I. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4 = 3I23K2SO43H2O 该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。（2） 当有1.5 mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。 （3） 当有4 mol氧化剂参与反应时，转移电子数为_;个。 （4） II. 周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。 该反应中的还原剂是_，（5） 清除铜锈可以选择的试剂是_。 第 11