陕西省高考化学一模试卷C卷（模拟）

1、陕西省高考化学一模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2. （2分） (2018全国卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.

2、0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA3. （2分） (2017高二上邗江期中) 萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8 ， 请你判断，它的结构简式可能是下列中的（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上赣州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+

3、3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+5. （2分） 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42- PbSO4 + 2e正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e PbSO4 + 2H2O，若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A . 0.025molB . 0.050molC . 0.10molD . 0.20mol6. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（ ） A . 常温时0.1m

4、ol/L乙酸溶液的pH=3B . 常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C . 0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应D . 0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱7. （2分） (2018高一下南平期末) 下列图表中a、 B、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（ ）选项abc气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C稀HNO3铜屑H2ONOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共6题；共39分)8. （8分） (

5、2018凉山模拟) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(B)H=-393.5kJ/mol2C(g)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol则:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_。（2） 在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:温度:T1_T2（填“”）。某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常

6、数K=_（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=_。（3） 氮的另一种化合物N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼的电子式为_。肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:N2H62+H2O=N2H5+H3O+平衡常数K1N2H5+H2O=N2H4+H3O+平衡常数K2相同温度下，K1K2，其主要原因有两个:a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；b._。（4） 肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为_。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属

7、器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_molOH-迁移通过阴离子交换膜。 9. （7分） (2016高三上鹰潭期中) 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁实验室制备装置和工业制备流程图如图：已知：无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K废铁屑中的杂质不与盐酸反应不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：温度/02080100溶解度（g/100 g H2O）74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：打开弹簧夹K1 ， 关闭弹簧夹K2 ， 并打开活塞a，缓慢滴加盐酸当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，

8、关闭弹簧夹K1 ， 打开弹簧夹K2 ， 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体（1） 烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_（2） 为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_（3） 从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入_后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（4） 试写出吸收塔中反应的离子方程式：_（5） 捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为_（6） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加

9、入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_A锥形瓶未润洗B锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数C滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡D滴定终点时仰视读数_样品中氯化铁的质量分数10. （5分） (2017高一上泉州期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物_； （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_； （3） 分离水和汽油的混合物_； （4）

10、 分离酒精（沸点为78.1）和甲苯（沸点为110.6）两种互溶液体_； （5） 从碘水中提取碘单质_ 11. （8分） (2017孝义模拟) CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1： 已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7

11、完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴（1） 写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_ （2） 写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_ （3） “加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为_ （4） 制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_ （5） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳pH范围是_ A2.02.5B3.03.5C4.04

12、.5D5.05.5（6） 为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_（答一条即可） 12. （7分） 已知N、P同属元素周期表的A族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107。（1） PH3分子与NH3分子的构型关系是_(填“相同”“相似”或“不相似”)，_填“有”或“无”)PH键，PH3分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。（2） NH3和PH3相比，热稳定性更强的是_，原因_。（3） NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（ ）。A . 键的极性NH比PH强B . 分子的极性NH3比PH3强C . 相对分子质量PH3比NH3大D . NH3分子之间存在特殊的分子间作用力13. （4分） 分子式为C3H7Br的有机化合物甲在适宜条件下发生一系列转化： 若B能发生银镜反应，试回答下列问题：（1） 确定有机物甲的结构简式是_ （2） 用化学方程式表示下列转化过程： 甲A：_；DE：_；B与银氨溶液的反