长春市高一化学上学期期末模拟试卷D卷

1、长春市高一化学上学期期末模拟试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 10gT2O含有的电子数为5NAB . 常温下，0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC . 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD . 常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA2. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时

2、又是吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B . 甲烷与O2的燃烧反应C . 铝与稀盐酸D . 灼热的炭与CO2反应3. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧 Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上都匀开学考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氨气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO5

3、. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列的离子方程式正确的是（ ） A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2B . Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgC . H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH+H+=H2OD . 氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2O6. （2分） (2016高一上衡水期中) 设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NAB . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4LH2和O2的混

4、合气体中含分子总数为2NAD . 10时，1molO2的体积一定大于22.4L7. （2分） (2017高一上广东期中) 下列变化需加入还原剂的是（ ） A . HCO3CO2B . MnO4Mn2+C . FeOFe3O4D . ZnZn2+8. （2分） 氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ） A . 氮氧化铝中氮的化合价是3B . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COC . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1D . 反应中氮气作氧化剂9. （2分） (2016高一

5、下温州期末) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A

6、. AB . BC . CD . D10. （2分） 通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ）A . NH3B . NO2C . SO2D . HCl11. （2分） (2018洛阳模拟) 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向10mL0.1molL-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 molL-1ZnSO4溶液，再加入0.1 molL-1CuSO4

7、溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度B . 用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近C . 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定D . 将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应13. （2分） (2016高一下荆州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 7.

8、8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NAB . 2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为NAC . 常温下，22.4LCH4中含CH共价键数为4NAD . 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA14. （2分） (2018宜昌模拟) 中医典籍肘后备急方所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是（ ）A . 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径B .

9、 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C . 青蒿素易溶于水和乙醚D . 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏15. （2分） 引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧在120时测得反应前后气体的压强分别为1.8105帕和2.6105帕，根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（ ）A . C6H14+9O2CO+5CO2+7H2OB . C6H14+8O23CO+3CO2+7H2OC . C6H14+9O25CO+CO2+7H2OD . C6H14+15O28CO+4CO2+14H2O16. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . F

10、e3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2H2OHClOHCO3C . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OD . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H17. （2分） 下列叙述的两个量，一定相等的是（ ） A . 0.1 molL1 NaCl与0.05 molL1 Na2CO3溶液中的Na+数目B . 质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C . 标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D .

11、 28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数18. （2分） (2015高二上陆良期末) 下列实验装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 分离乙醇和乙酸B . 制取乙酸乙酯C . 石油的蒸馏D . 甲烷与氯气反应19. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列有关说法错误的是（ ） A . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关B . 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C . 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D . 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色20. （2分） (2016高三上沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（ ） A . 用

12、如图装置制取干燥纯净的NH3B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积21. （2分） 下列气体颜色为红棕色的是（ ）A . SO2B . Cl2C . NO2D . N222. （2分） (2017高一上玉溪期中) 体积为V mL，密度为d gcm3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1 ， 质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）c= m=Vd（ ）w%=（cMr）（1 000d）%c= A . B . C . D . 23. （2分） (2018高

13、一上江苏开学考) 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（ ） A . 质子总数B . 质量C . 密度D . 原子总数24. （2分） 如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B . 若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，

14、则C中出现白色混浊25. （2分） 下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共24分)26. （3分） 实验室制取蒸馏水时，实验开始前，需加入沸石，目的是防止发生_，冷凝水流向与蒸气的流向_填（相同或相反）27. （5分） (2015高一上辽宁月考) A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+阴离子OH、Cl、CO 、SO 、HCO 分别取它们进行实验，结果如下：A溶液与D溶液混合，没有明显现象；当B溶液加入到D溶液中时，

15、有沉淀产生继续加入B溶液，沉淀全部消失将E溶液加热，有沉淀生成据此推断：A_；B_；C_；D_；E_28. （3分） 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2 （1）在试管I中加入的试剂是_（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体一段时间后，检验到试管支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是_，使试管I中的溶液进入到试管中溶液底部，产生Fe（OH）2 （3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因

16、是_（用化学方程式表示）29. （8分） 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2 ， 故上述实验现象不是发生化学反应所致则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+ ， 故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的供选用的试剂：a酚酞试液b四氯化

17、碳c无水酒精d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1_方案2_（4）应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_在100mL FeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_若选用淀粉碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？_（填“是”或“否”），理由是_30. （5分） 若在实验室用如图所示装置制取氧气，试管里所盛的药品可以是_ A、水 B、过氧化氢溶液C、高锰酸钾 D、_三、 实验探究题 (共

18、1题；共12分)31. （12分） (2018高三上唐山期末) 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如下图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。（1） 该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为_。 （2） 同学们做出以下三种推测。猜想1：Na2SO4实验设计： 进行，.证明是Na2SO4溶液；猜想2： K2SO4实验设计：_，证明是K2SO4溶液；猜想3； (NH4)2SO4实验设计：_，证明是(NH4)2SO4溶液。（3） 通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其

19、分解产物。（夹持和加热装置略）实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管_（填“甲”或“乙”）。装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。装置E 的作用是_。A、D之间的导气管内的少量白色固体是_。有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是_。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_。四、 综合题 (共1题；共5分)32. （5分） (2015高一上简阳月考) 在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、