长沙市高考化学模拟试卷（5月份）C卷（模拟）

1、长沙市高考化学模拟试卷（5月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列物质均能使某些有色物质褪色，但褪色原理不同于其它3个的是（ ）A . H2O2B . HClOC . Cl2D . SO22. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 按系统命名法，化合物 的名称为2，4二乙基6丙基辛烷B . 月桂烯（ ）所有碳原子一定在同一平面上C . 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色D . HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂3. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 同温同压下，等质量的

2、SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A . 密度比为1611B . 密度比为1116C . 体积比为11D . 体积比为16114. （2分） (2016高二下深圳期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）A . 检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B . 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C . 验证某无色溶液中存在SO42：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入

3、足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可D . 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成5. （2分） 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A . 0.1 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）B . pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）C . 0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1 molL1D . 0.1 molL

4、1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）6. （2分） (2018高二上山东开学考) 如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A . Y为阴极，发生还原反应B . X为正极，发生氧化反应C . Y与滤纸接触处有氧气生成D . X与滤纸接触处变红7. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 已知X，Y元素同周期，且电负性XY，则第一电离能X大于YB . 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，熔沸点越高C . NH键键能的含义是拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D .

5、H2O中每个O原子结合2个H原子的根本原因是共价键具有方向性二、 解答题 (共3题；共26分)8. （10分） (2015奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）K1H=a kJ/mol（）SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g）K2H=b kJ/mol（）（1） 反应：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示），该反应H=_kJ/mol（用a、b表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa

6、375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则010minCl2的平衡反应速率为_，平衡时容器内压强为_kPa，该温度的平衡常数为_；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（列举一种）（3） 磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为_；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为_（4） 一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；已知常温时次氯酸的Ka=2.5108则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=_molL19. （7分） 科学研究成果表明，铜

7、锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） （1） 向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 Mn2+基态原子简化的电子排布式可表示为_C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：_（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O Cu在周期表中_区；CO的结构式：_1mol CO2 中含有的键数目为_（3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_（用标出配位键）1

8、molCu （OH）42中有_mol 键 10. （9分） (2017高一下崇州开学考) 在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置请填写下列空白：（1） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验室制Cl2的化学方程式为_； 实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置A碱石灰B氢氧化钠溶

9、液C饱和食盐水D浓硫酸（2） 如果将过量二氧化锰与20mL12molL1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气_0.06mol（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为_ （3） 写出装置中发生反应的化学方程式_ （4） 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白 实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_三、 化学-选修1：化学与技术 (共1题；共7分)11. （7分） (2016北京模拟) 金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重

10、要地位（1） 锂在元素周期表中的位置是_（2） 可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是_（3） 下图是以某富铿卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）进行的沉锂工艺路线图 “二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和_“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是_（4） 将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是_结合电极反应式简述制得LiOH的原理：_该法中可循环利用的物质是_四、 化学-选修2：物质结构与性质 (共1题；共11分)12. （11分） (2018兰州模拟) 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的

11、元素。 请回答:（1） 在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_。 （2） 在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是_(填化学式)，所含化学键类型是_。 （3） 关于元素与元素形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_(填字母序号)。 A . 该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构B . 该化合物分子中键和键数目比为1:1C . 该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D . 该化合物分子的空间构型为直线形（4） 在与形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素的杂化

12、类型是_，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_(填离子符号)。 （5） 元素的+3价化合物MCl36H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_(填字母序号)。 A . M(H2O)6Cl3B . M(H2O)5ClCl2H2OC . M(H2O)4Cl2Cl2H2O（6） 元素与元素形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为_，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为_。 五、 化学-选修3：有机化学基础 (

13、共1题；共6分)13. （6分） (2017高二下郑州期末) 功能高分子P的结构简式为 ，它的合成路线如下：已知： A是一种烃的含氧衍生物，它的质谱图如图。 醇容易被硝酸氧化。（1） A的结构简式为_。 （2） C中官能团的名称为_。要检验C中的含氧官能团，下列可选用的试剂有_（填选项的字母）。A新制的氢氧化铜B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.浓硫酸（3） EF 的化学方程式为_。 （4） H物质的结构简式为_。 以甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成H，设计合成路线。（合成路线常用的表示方式为： ）_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (