陕西省高一上学期期中化学试卷D卷（测试）

1、陕西省高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意） (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上温州期中) 最先发现电子的科学家是（ ） A . 道尔顿B . 玻尔C . 汤姆生D . 卢瑟福2. （3分） (2018高二上佛山期末) 氢气还原氧化铜的反应为：CuOH2 CuH2O，在该反应中（ ） A . CuO作还原剂B . CuO作氧化剂C . 铜元素化合价降低D . 氧元素化合价降低3. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 只含有一种元素的物质一定是单质C

2、. 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应4. （2分） 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ） A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 离子化合物和电解质属于交叉关系5. （2分） (2017高二上宿迁期末) 下述实验能达到预期目的是（ ） 编号实验操作实验目的A将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去甲烷中混有的乙烯B在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚C向CH2=CHCHO溶液中滴入KMnO4酸性溶液证明CH2=

3、CHCHO中含有碳碳双键D先加NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含有溴元素A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上大连期中) 下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（ ） 选项目的实验现象A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C比较氯和碳的非金属性强弱将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸有气泡产生D验证氧化性：Fe3+Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0molL1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜

4、粉溶解，溶液变蓝色A . AB . BC . CD . D7. （2分） 能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是（ ） A . 氯化钡溶液B . 稀硫酸C . 氢氧化钠D . 硝酸银溶液8. （2分） (2016高一上孝感期中) 下列叙述正确的是（ ） A . H2O的摩尔质量为18gB . 3.011023个SO2分子的质量为32gC . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LD . 将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L9. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是物质的质量的单位B

5、. 氢气的摩尔质量是2gC . 1molOH的质量是17gD . 气体摩尔体积约为22.4L/mol10. （2分） (2017高一上武汉期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A . W= B . W= C . = D . c= 11. （2分） (2018高一上辽源月考) 20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为：（ ） A . 100g/molB . 108g/molC . 55g/mol

6、D . 96g/mol12. （2分） 溶液中下列电离方程式书写正确的是A . NaHSO4NaHSO42-B . NaHCO3=NaHCO32-C . HClO=HClOD . H2SHSH ， HSHS213. （2分） (2018高一上湛江月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B . K+、Na+、SO42-、MnO4-C . Cl-、SO32-、Fe2+、H+D . Na+、Ca2+、Cl-、SO42-14. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A . 盐酸与石灰石反应CO +2H+=CO2+H

7、2OB . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH+Cu2+SO =BaSO4+Cu（OH）2C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+AgD . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H215. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 能导电的物质一定是电解质 氧化还原反应的实质是电子的转移蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A . B . C . D . 16. （2分） (2019高二下台州期中) 甲、乙、丙、丁、戊均为可溶性

8、物质，分别由以下阳离子与阴离子组成，阴阳离子没有重复使用。 阳离子K+Ag+Ba2+NH4+Mg2+阴离子NO3SO42CO32OHCl常温下，乙、丙呈碱性，0.05 molL-1丙溶液pH=13丙、戊混合产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，没有其它现象。下列说法不正确的是（ ）A . 甲溶液储存在棕色细口瓶中B . 乙一定是K 2CO3C . 丁可能为NH4NO3D . 甲、丙、丁混合，可能为澄清溶液17. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ） A . CH4B . N2C . COD . O

9、218. （2分） (2018高一上石家庄期中) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO3的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ） A . 215B . 113C . 31D . 4119. （2分） (2018石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液有机层呈橙红色还原性

10、Fe3+I-C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高一上和平期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ， 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ， 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ， 则下列说法中错误的是（ ）A . 还原性:I-Fe

11、2+Br-B . 原混合浴液中FeBr2的物质的量为3mo1C . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化D . 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3二、 填空题 (共7题；共60分)21. （7分） 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1） 在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_（2） A是_，B是_，C是_D是_E是_（3） A与E反应的离子方

12、程式是_22. （17分） (2020高一上林芝期末) 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1） 三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是_(填选项)。 a钠b铝c铁（2） 金属钠与水发生反应的离子方程式为_；（填选项） a2Na +2H2O=2NaOH+H2b2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2c2Na +2H2O=2Na+2OH-+O2（3） 可观察到的实验现象正确的是_(填选项)。 a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动（4） 填写a、b、c化学式并书写的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）； a：_，b：_，c：_；_；（5） Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为_。 （

13、6） 将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生_色沉淀。23. （6分） (2015高一上回民月考) 填空 （1） 氮原子的摩尔质量是_，1mol HNO3的质量是_，1mol HNO3约含有_个氧原子 （2） 标准状况下11.2L HCl的物质的量是_将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_ （3） 2mol OH含有的电子数为_ 24. （5分） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1） 久存的银制器皿表

14、面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_。（2） 已知,Ksp=(AgCl)=1.810-10，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_mol/L，pH为_。（3） AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为_。（4） 下图所示原电池正极的反应式为_。25. （10分） (2016高一上抚州期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯， （1） 其变化可表述为，请配平下述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向 配平：_KClO3+_HCl（浓）=

15、_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O双线桥：_（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填编号） 只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 氧化剂是_，氧化产物是_ 26. （9分） (2019高二下台州期中) 葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小、使用方便等优点。某学习小组在实验室以葡萄糖和氧化锌为主要原料合成该物质。 反应原理：CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO ZnCH2OH(CHOH)4COO 2 + H2O设计的合成路线为：相关信息如下：葡萄糖酸锌易溶于

16、水，在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图1实验中所涉及的部分装置如图所示（图2装置先制备葡萄糖酸，再与ZnO反应制备葡萄糖酸锌），图3为抽滤装置 请根据以上信息，回答下列问题：（1） 图2中恒压滴液漏斗的支管的作用是_，图3中a装置的名称_。 （2） 30%H2O2所用的物质的量大概是葡萄糖的3倍，而且并未一次性与葡萄糖混合，而是利用恒压滴液漏斗缓慢滴加的理由_。 （3） 操作A是_，物质B是_。 （4） 抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先_，然后_。 （5） 三颈烧瓶中的葡萄糖酸锌晶体转入到抽滤装置中时，瓶壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入

17、到抽滤装置中，下列液体最合适的是_。 A 无水乙醇B 饱和NaCl溶液C 70乙醇水溶液D 滤液（6） 下列说法正确的是_。 A 用银氨溶液来替代30%H2O2将葡萄糖转变成葡萄糖酸，既经济又方便B ZnO粉末与葡萄糖酸反应时，利用磁力搅拌可以增大ZnO粉末与葡萄糖酸的接触面积，加快反应速率C 在抽滤过程中，如果吸滤瓶中的液体快接近支管口时，则拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶的支管口倒出溶液D 将葡萄糖酸锌晶体放在干燥器中可以防潮，在干燥器中放有干燥剂，并添加了无水CoCl2来指示是否得更换干燥剂，如果CoCl2为蓝色，说明干燥剂已经失效27. （6分） (2018高一上台州月考) 现用质量分

18、数为98%（密度为1.84 gcm3）浓H2SO4来配制450 mL、0.2 molL1稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；量筒；容量瓶；托盘天平；药匙。请回答下列问题： （1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_（填代号）。 （2） 经计算，需浓H2SO4的体积为_。现有：5 mL、10 mL、20mL、50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是_。 （3） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_，能引起浓度偏高的有_（填代号）。将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线