长春市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、长春市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化B . “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物2. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）A . 硫酸钠的化学式：Na2SO3 B . HF的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D .

2、 碳酸氢钠的电离方程式：Na2CO3Na+H+CO323. （2分） (2018高一上江南期中) 下列说法中错误的是（ ） NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用取固体药品一定要用镊子取选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一下太原期中)

3、 A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍下列有关说法正确的是（ ） A . B 的M层电子数是K层的3倍B . C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构C . A 与 D 形成的化合物属于离子化合物D . C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强5. （2分） (2018高二上安平期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3 Fe2+ ， 能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B . 正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C . 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2

4、(SO4)3D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液6. （2分） 我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A . 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B . 用淀粉和水检验食盐中的碘元素C . 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D . 用食醋除去热水壶中的水垢7. （2分） (2018闵行模拟) 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（ ） A . 同系物B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同位素8. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A . 只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的

5、关系 n = N/NA 才成立B . N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热小于92.3 kJC . 1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NAD . 常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA9. （2分） (2018高二上泰州期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O=Al（OH）3+3NH4+B . 碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+=C

6、O2+H2OC . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe（OH）3+3ClD . 铜加入稀硝酸中：Cu+4H+NO3=Cu2+NO+2H2O10. （2分） (2017高一下郑州期中) 硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂是因为硼氢化钠具有较强 的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应在酸性条 件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（ ） A . 和 NaOH 含有相同类型的化学键B . 具有还原性是因为其中的钠元素还原性强C . 熔融状态的硼氢化钠能导电D . 硼氢化钠与盐酸混合：

7、NaBH4+HCl+3H2OH3BO3+NaCl+4H211. （2分） (2016高一下广东期中) 已知拆开1mol HH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol NH键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成2mol NH3 ， （ ） A . 放出92 kJ热量B . 吸收92 kJ热量C . 放出209kJ热量D . 吸收209kJ热量12. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮

8、气、胆矾13. （2分） 可逆反应达到平衡的重要特征是（ ） A . 正、逆反应还在继续进行B . 正、逆反应速率都为零C . 反应停止D . 正、逆反应速率相等且不为零14. （2分） (2018高二上佛山月考) 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是（ ）A . 滴加酒精B . 灼烧C . 滴加食盐水溶液D . 滴加食醋15. （2分） 下列物质中，不属于卤代烃的是（ ） A . CH2Cl2B . CCl2F2C . D . 16. （2分） (2018高一下成都期末) 下列有机物中，含有碳碳双键的是（ ） A . 乙酸B . 苯C . 乙醇D

9、. 乙烯二、 综合题 (共6题；共22分)17. （4分） (2016高二下忻州期中) X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高N原子外围未成对电子数是同周期中最多的W元素的电离能数据见下表（kJmol1）： I1I2I3I4496456269129540请回答：（1） W2Y2含有的电子式为_灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：_ （2） N元素基态原子的外围电子排布式是：_ （3） X3的空间构型是_，中心原子的杂化方式是_ （4） 用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存

10、在的氢键_ 18. （2分） (2018高一下湖州期中) （1） 反应A3B 2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。该反应进行的快慢顺序为_。（2） 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(molL1s1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v23v1，v32v1，则此反应的化学方程式表示为_。 （3） 下列各项可以证明2HI(g) H2(g)I2(g)已经达到平衡状态的是_。 单位时间内生成n mol I2的同时生成

11、n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)(H2)时；反应速率v(H2)v(I2)v(HI)/2时；c(H2):c(I2) :c(HI)1:1:2时；温度和体积一定，容器内压强不再变化时；温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。（4） 已知反应2HI(g) = H2(g)I2(g) H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。 19. （5分） (2018高二下广州期末)

12、 有机物A的结构简式为 ，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。 回答下列问题：（1） A中含有官能团的名称是_。 A生成B的反应类型为_。 （2） 在AE五种物质中，互为同分异构体的是(填标号)_。 （3） 关于B的性质，下列说法正确的是_(填标号） a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀c.在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化d.该分子中所有的原子在同一平面上（4） C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_。 （5） 写出下列反应的化学力程式（需注明反应条件)。 A生成C：_。D与NaOH溶液共热：_。20. （5分） (

13、2018高一上石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_。 （2） 第步中，相关的离子方程式是_。 （3） 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。 （4） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水D定容时仰视刻度线21. （2分） （1） 在原电池中，通常较活泼的金属做_极，发生_反

14、应； 电解池中，与电源正极相连的极是_极，发生_反应。（2） 下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： 若试管内液面上升，发生_腐蚀，正极反应式为_。若试管内液面下降，发生_腐蚀，正极反应式为_。22. （4分） (2016高一上吉林期中) 海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I+Cl2=2Cl+I2） （1） 过程 中使用的玻璃仪器_； （2） 过程中充入适量Cl2的目的是_； （3） 提取碘的过程中实验操作的名称：_，选择的有机试剂可以是_（填序号）； A酒精B四氯化碳C醋酸D苯（4） 过程中有以下操作 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；从分液漏斗上口倒出上层液体旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；操作顺序正确的是 （填字母）A . B . C . D . （5） 过程 从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）则冷水的流向为_ 第 12 页