青海省语文高三上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、青海省语文高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018大同模拟) 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ） A . 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量B . 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养C . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D . 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏2. （2分） (2015高一上福建月考) 根据下列反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2

2、FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ， 判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（ ） A . Fe3+Fe2+Cu2+B . Fe2+Cu2+Fe3+C . Fe3+Cu2+Fe2+D . Cu2+Fe3+Fe2+3. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（ ） A . 将过量的Na投入到AlCl3溶液中B . 将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C . 将过量的Na投入到MgCl2溶液中D . 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中4. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 分子式为C7H8的某有机物，它能

3、使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2016高三上临沂期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB . 1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NAC . 14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NAD . 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA6. （2分） 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电

4、池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn2MnO2H2O=Zn(OH)2MnOOH 下列说法中，错误的是（ ）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：MnO2H2Oe=MnOOHOHC . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g7. （2分） 下列离子中半径最大的是（ ） A . O2B . FC . Mg2+D . Al3+二、 综合题 (共2题；共12分)8. （6分） (2015高一上定州开学考) 某地甲、乙两个工厂排出的废液中都含有污染环境的物质，甲工厂排出的废液中含有一种有毒的盐，使废液

5、呈现蓝色；乙工厂排出的废液中含有一种污染水源的碱为了防止污染，变废为宝，两厂将排出的废液按一定比例混合，发生化学反应后溶液变成无色经测定，这种无色溶液中的溶质只有氯化钠 （1） 根据以上叙述判断：甲工厂排出的废液中含有的盐是_；乙工厂排出的废液中含有的碱是_； （2） 两厂排出的废液发生反应的化学反应，生成物除氯化钠外还有_； （3） 写出两厂废液混合后发生反应的方程式：_该反应的基本类型属于_反应 9. （6分） (2016高二下太谷期中) 用化学知识回答下列问题： （1） R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_、_；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是_，

6、其在元素周期表中的位置是_，是属于_区的元素 （2） H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_ （3） 与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_（填化学式） （4） 的沸点比 高，原因是_ （5） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_杂化，H3O+的空间构型是_H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_ 三、 实验题 (共1题；共6分)10. （6分） (2019高三上汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 已知：Ksp(BaS2O3)=6.9610-11 ， Ksp(BaF2)=1

7、.010-6（1） 加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为_。 （2） 滤液的主要成分有_。（填化学式） （3） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_（用离子反应方程式表示）。 （5） 生成BaF2的反应的化学方程式为_。 若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液

8、中c(Ba2+)=_。四、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） (2018宿迁模拟) CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3 ， 还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）（1） “酸浸”时通入SO2的目的是_。 （2） “除铝”时调节溶液pH范围为_，该过程中主要反应的离子方程式为_。 （3） “萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层） ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液

9、的操作是_（4） “沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 _。 （5） CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_;。 五、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2015高二上宁波期末) 按要求完成下列试题 （1） 根据系统命名法（IUPAC）命名 _； （2） 写出1丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式_； （3） 写出甘油的结构简式_； （4） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共2题；共12分)8-1、8-2