重庆市语文高一下学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、重庆市语文高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 天然气的主要成分为CH4 ， CH4属于（ ） A . 无机物B . 有机物C . 氧化物D . 单质2. （2分） (2018高二下金华期末) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式:H-Cl-OB . 硫原子的结构示意图:C . 二氧化碳的比例模型: D . 硝基苯的结构简式:3. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . FB . ClC . NH3D . NH4+4. （2分

2、） (2015仙桃模拟) 原子序数依次增大的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中Y，Z，W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为XY+ ， 其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（ ）A . X和W元素的最高正价相同B . Y，Z均为金属元素，故X，Y，Z三种元素不能形成化合物C . 工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属ZD . Y，W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质5. （2分） (2016高一下金溪月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 离子化合物中可能含有共价键B . 共价化合物中可能含有离子键C . 离子化合物中只含离子键D . 只含共价键的物质一定是共价化合物6.

3、（2分） 下列反应中,既是氧化还原反应又是吸热反应的是 （ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应7. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（ ）A . 对应简单离子半径：XWB . 对应简单气态氢化物的稳定性：YZC . 与Z元素同主族的元素最高价态均为7D . Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物

4、反应8. （2分） (2015高三上庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2ONa+H3O+CO32B . 丙烷分子的球棍模型： C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为 D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H9. （2分） (2016高二上宜春期中) 某一反应物的浓度是2molL1 ， 经过4min后，它的浓度变成1.68molL1 ， 则在这4min内它的平均反应速率为（ ） A . 0.2 molL1min1B . 0.1 molL1 min1C . 0.04 molL1 min1D . 0.08 mo

5、lL1 min110. （2分） (2016高一下黄陵期中) 对于反应：2SO2+O22SO3 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%C . 升高温度可以增大反应速率D . 增大O2浓度可以增大反应速率11. （2分） (2016高二上成都期中) 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化12. （2分

6、） (2018高一上天津期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4LB . 1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NAC . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . 铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA13. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列实验方案能达到目的是（ ） A . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B . 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷

7、却、结晶并过滤D . 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液14. （2分） (2016新课标卷) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A . 乙烯和乙醇B . 苯和氯乙烯C . 乙酸和溴乙烷D . 丙烯和丙烷15. （2分） (2016高二下包头期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 苯与浓溴水反应制取溴苯B . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C . 1 molL1 CuSO4溶液2mL和0.5 molL1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色D . 向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀16. （2分） 下列实验能达到预期目的的是

8、（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二下广州期末) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述正确的是（ ）A . “地沟油”可用于制备生物柴油B . 生物柴油属于油脂C . 该反应属于酯化反应D . 生物柴油的氧化反应是吸热反应18. （2分） (2016高二上南昌期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质

9、变化的同时不一定发生能量变化B . 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量C . 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的H不同D . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小19. （2分） (2018高一下扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A . 碱性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3B . 原子半径：NaMgAlC . 金属性：NaMgAlD . 单质的还原性：AlMgNa20. （2分） 等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是（ ）A . 苯B . 甲烷C . 乙烯D . 甲苯（C7H8）二、 填空题 (共3题；共29分)21. （8分

10、） (2018高三上临川期末) 二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ， 也可表示为ZrO2SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得。 已知：ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3 ， 与酸反应生成ZrO2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0请回答下列问题：（1） 已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在周期表中的位置： _。 （2）

11、烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_；滤渣1的化学式为_。 （3） 调节pH=a时，a的范围应该是_；用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为_。 （4） 本题的流程中，一共有三步过滤操作，北中最后一步过滤所得的Zr(OH)4沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是： _。 （5） 工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：_。 （6） 一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式：_。 22. （10分） (2018高一下宿迁期末) 下表为元素周期表的一部分，参照

12、元素AI在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一A二BCD三EFGHI四K（1） D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。 （2） E2D2的电子式为：_，GD2形成晶体的类型为：_。 （3） 将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是_。 （4） 设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_步骤二：分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡。试管2中

13、的现象是_试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为：_，此实验的结论是_。23. （11分） 为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：回答下列问题：（1） 根据原电池原理填写下表：装置序号正极负极反应式阳离子移动方向甲乙丙丁戊（2） 电极类型除与电极材料的性质有关外，还与_有关。（3） 根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？_（填“是”“否”或“不一定”），请举例说明：_。（4） 指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_，丙_，戊_。（填酸性或碱性增强或减弱）三、 推断题 (共1题；共9分)24. （9分） (2016广州模拟) 实验室

14、以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置加热至沸腾，反应约40min待反应液冷却后，改装为装置，蒸出粗产品部分物理性质列表如下：物质正丁醇正溴丁烷沸点/117.2101.6熔点/89.12112.4密度/gcm30.80981.2758溶解性微溶于水，溶于浓硫酸不溶于水和浓硫酸将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10

15、mL水洗涤分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99103馏分回答下列问题：（1） 仪器A的名称是_，冷却水从A的_（填“上”或“下”）口通入 （2） 在圆底烧瓶中加入的原料有：10ml水；7.5ml正丁醇；10g溴化钠；12mL浓硫酸上述物质的加入顺序合理的是_（填正确答案标号） abc（3） 烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是_（填化学式）本实验使用电热套进行加热，总共使用了_次 （4） 用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗_（填“上口倒出”或“下口放出”）最后一次水洗主要是洗掉_; （5） 制备正溴丁烷时，不直接用装置边反应边蒸出产物，其原因是_ （6） 本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为_（只列式，不必计算出结果） 第 14 页 共 14 页参考答案一、