陕西省高一上学期期末化学模拟试卷（I）卷

1、陕西省高一上学期期末化学模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下扬州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（ ） A . CO2Na2CO3 B . FeCl3FeCl2C . H2SiO3Na2SiO3D . SSO32. （2分） (2019高二下慈溪期中) 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是（ ） A . 称取3 g左右的干海带托盘天平B . 灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿或坩埚C . 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D . 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘蒸馏烧瓶3. （2分

2、） 化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是（ ） A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 硅材料广泛用于光纤通讯C . 绿色食品是不含任何化学物质的食品D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境4. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出、洗净、干燥，称量，质量变为8.66g若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+的浓度变为（ ） A . 0.89mol/LB . 0.82mol/LC . 0.78mol/LD . 0.6mol/L5. （2分） 配制一定物质

3、的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）A . 未洗涤烧杯和玻璃棒B . 转移溶液前溶液未冷却至室温C . 容量瓶未干燥D . 定容时俯视液面6. （2分） (2017高一上岐山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB . 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC . 1.7 g 的OH中含有的电子数为NAD . 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA7. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各物质在反应中做为反应物时

4、仅能体现还原性的是（ ） A . 金属钠B . 稀盐酸C . 硫酸铜D . 氯酸钾8. （2分） 已知：向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；向实验浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；向实验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液下列判断正确的是（ ）A . 上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B . 实验可证明还原性：H+Fe2+OHIC . 实验可证明溶解度：Fe（OH）3Fe（OH）2D . 实验中，反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+2I+6H+=2Fe2+I2+6H2O9. （2分） 用0.1mol/L的FeSO4

5、溶液100mL，恰好将2103mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A . +1B . +2C . +3D . +410. （2分） (2016高二上湖北期中) 常温时由水电离产生的c（H+）=11014 molL1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+ NH4+ Br SO42B . Na+ Fe2+ Cl NO3C . K+ Ba2+ Cl NO3D . K+ Na+ SO42 SO3211. （2分） 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）A . 用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物B . 用结晶法提纯NaCl和KNO3混合

6、物中的KNO3C . 用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D . 用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都重新生成固体）12. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列各种说法正确的是（ ） 铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质 在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3合金材料可能含有非金属元素 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 不能用自来水直接配制AgNO3溶液粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素A . 仅B . 仅C . 仅D . 除外13. （2分）

7、 (2016高二下包头期中) 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ） A . 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层B . 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C . 溴苯（溴单质）：加NaOH溶液振荡，分液，弃水层D . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层14. （2分） (2016高二上新密开学考) 下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（ ） A . 氟气和水B . 铝与氢氧化钠溶液C . 二氧化氮和水D . 五氧化二磷与冷水15. （2分） (2016高一上天水期中) 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其

8、他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ） A . Fe2+、Cu2+B . Cu2+、H+C . Zn2+、Fe2+D . Zn2+、H+16. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ） A . 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B . 常用NA表示阿伏加德罗常数C . 阿伏加德罗常数是一个实验值D . 阿伏加德罗常数常用：6.021023mol117. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ） A . pH=0的溶液

9、中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B . 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-C . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-D . 由水电离出的c(OH-)=11013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-18. （2分） (2017高一上肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OB . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH+H2OSiO32+H2C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O2 I2+4OHD . 氯化亚铁溶液中

10、通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2Cl19. （2分） (2016高二上河东期中) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 煤与O2的燃烧反应20. （2分） (2016高一上大连期中) 下列关于物质分类的正确组合是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）胆矾CuSO45H2O氧化镁二氧化硫D一水合氨HNO3碳酸钙氧化铁SO3A . AB . BC . CD . D21. （2分

11、） 下列叙述中正确的是（ ）A . Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化D . 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高22. （2分） (2019高二下浙江期末) 某强酸性溶液X中仅含H+、NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有关推断合理的是（ ）A . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3B . 沉淀

12、H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C . 溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42-、Cl-D . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05molL-123. （2分） 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A . NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B . 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC . 50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD . 28.6gNa2CO310H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32的数目为0.1 NA24. （2分） (2017高二下怀仁期末) 标准状况下VL氨气

13、溶解在1L水里(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度c mol/L，则下列关系中错误的是（ ） A . = B . = C . = D . c= 25. （2分） 含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）A . H+、Ba2+、Fe3+、NO3- ， 通入SO2气体B . Ca2+、Cl-、K+、H+ ， 通入CO2气体C . Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42- ， 通入CO2气体D . HCO3、Na+、I-、HS- ， 加入AlCl3溶液二、 填空题 (共4题；共25分)26. （12分） (201

14、6高二上南涧期中) 配平下列反应的化学方程式_KMnO4+_SO2+_H2O_K2SO4+_MnSO4+_H2SO4其中，反应中转移5mole ， 则消耗SO2_mol27. （6分） 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因_ 28. （6分） “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

15、物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金这种推测有一定的道理，理由是：_ （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_，当观察到_现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为_（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的_（填序号）A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液29. （1分） (2016高一上吉林期中) N原子的摩尔质量是_，1.5mol HNO3约含有_个氧原子含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是_mol 三、 实

16、验探究题 (共1题；共17分)30. （17分） (2017高三上重庆开学考) 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2 ， 装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ，沸点为69.1 ，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1） 仪器B的名称是_，由它的使用可知SO2与Cl2反应的H_0（填“”或“”），仪器C的作用是_。 （2） 仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是_，表明装置气密性良好。 （3） 试剂X、Y的组合最好是_。a18.4 mol/L H2SO4+Cub.4 mol/L HNO3+Na

17、2SO3 c.60% H2SO4+ K2SO3（4） 戊是贮气装置，则E中的试剂是_；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是_ （5） 反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_。若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_（保留三位有效数字）。 四、 综合题 (共1题；共8分)31. （8分） (2018高一上乐山期末) （1） 实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是_。 A . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水B . 蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度

18、计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行C . 粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解D . 取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、 II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层E . 在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出（2） 实验室需要0.2 mol/L CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO45H2O）和4 mol/L CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是_，在使用该仪器前必须进行的操作是_。若用胆矾晶体进行配制，