长沙市高三上学期化学第6次月考试卷C卷

1、长沙市高三上学期化学第6次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018太原模拟) 下列所示物质的工业制备方法合理的是（ ） A . 制Si：SiO2 SiCl4 SiB . 制H2SO4：黄铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 卤水中提取Mg:卤水(主要含MgCl2) Mg(OH)2 MgCl2 MgD . 侯氏制碱法:饱和食盐水 NaHCO3(s) Na2CO32. （2分） (2019高一下辉南月考) 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（ ） A . Cu与浓HNO3Cu(NO3)2B . Cu与稀H

2、NO3Cu(NO3)2C . Cu CuO Cu(NO3)2D . CuAgNO3Cu(NO3)23. （2分） (2017高二上邗江期中) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（ ）A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应4. （2分） 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是（ ） A . 第七周期有50种元素B . 该原子的质量数为184C . 该元素的相

3、对原子质量为298D . 该原子核外有114个电子5. （2分） (2016高一上林芝期中) 下列实验操作均要用玻璃棒（过滤；蒸发；溶解；向容量瓶转移液体），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A . 氢氧化铜与盐酸的反应：OHH=H2OB . 澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO27. （2分） (2018高一上南宁期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A .

4、 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4 +H2OB . 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC . 醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2D . 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O8. （2分） (2018高一下历城开学考) 往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是 （ ） A . 紫色石蕊试液显蓝色B . 紫色石蕊试液显红色C . 紫色石蕊试液的颜色消失D . 紫色石蕊试液先显红色

5、，后红色消失9. （2分） (2017高一上桂林开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO3 ， 沉淀不消失，证明原溶液一定含有SO42-B . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有Cl-C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精10. （2分） (2017高一上辽宁期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）根据图示判断

6、下列说法不正确的是（ ） A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C . 试管D中收集得到的是H2D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ， 失去8 mol电子11. （2分） (2020合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为2价)，既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3。则下列说法不正确的是（ ） A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 molL1B .

7、生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52LC . 该磁黄铁矿FexS中，x0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2的物质的量为0.15 mol12. （2分） 如图装置（）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置（）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红则下列说法正确的是（ ）A . 闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜B . 闭合K时，A的电极反应式为：3I2eI2C . 闭合K时，X的电极反应式为：2CI2eCl2D . 闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况

8、下气体2.24L13. （2分） (2018高二下高明期末) 下列关于乙烯 苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有机物的叙述错误的是（ ） A . 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别B . 能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生取代反应，不能发生取代反应D . 一定条件下，可用于生产14. （2分） (2019高二下舒兰月考) 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ） A . 碳氢化合物的通式为CnH2n2B . 石油的

9、主要成分是碳氢化合物C . 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D . 碳氢化合物中的化学键都是极性键15. （2分） 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）A . Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . KAlO2溶液与KHSO4溶液D . 2%的硝酸银溶液和2%的氨水16. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB . 离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同C . 元素W与Q的最高价氧化物对

10、应的水化物的酸性W的强D . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于817. （2分） (2016高一下曲阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定；HClO氧化性比H2SO4强；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A . B . C . D . 18. （2分） (2019高一下东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1molL1KI溶液和1滴0.1molL-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（ ） A . 取少量反应后的溶液于试

11、管，加淀粉溶液，观察现象B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1molL-1KSCN溶液，观察现象C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3Fe(CN)6溶液，检验是否有Fe2+生成19. （2分） (2016高二上武清期中) 当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（ ） A . 碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C . 二氧化碳通入澄清石灰水D . 氨的催化氧化反应20. （2分） (2016高一下武城期末) 酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的

12、是（ ） A . 碳为电池的负极B . 氨气在碳棒上生成C . 电流由锌极流向碳极D . H2在Zn片上生成21. （2分） (2018惠州模拟) 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+ ， 下列说法正确的是（ ）A . 放电时，右槽发生还原反应B . 放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC . 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD . 充电时，阴极电解液pH升高22. （2分） (2015高三上杭州

13、开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2OC . NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+0H=HSO3D . 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O23. （2分） (2018石家庄模拟) 常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）(己知：CO32-+H2O

14、 HCO3-+OH-K=210-4 ， 1g5=0.7)A . a点的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)B . b点横坐标数值大约为10.3C . c点的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D . 溶液中水的电离程度：abC . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)D . 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/ c(NH3H2O)增大二、 非选择题（本题包括4小题，共52分） (共4题；共52分)25. （1

15、2.0分） (2017高一上腾冲期末) 写出下列反应的离子反应方程式 （1） Na与H2 O的反应：_; （2） Al与NaOH溶液的反应_; （3） AlCl3溶液中加入足量的氨水_; （4） Al（OH）3与NaOH溶液的反应_; （5） KAl（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2 溶液的反应_ 26. （12分） 在浓硝酸中放入铜片： （1） 开始反应实验现象为_ （2） 若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_ （3） 待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）_ （4） 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生N

16、O2、NO的混合气体4.48L （标准状况下）则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_ 27. （14.0分） (2018高二上武清期中) 在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2 ， 在一定条件下发生如下反应： N2(g)+ H2(g) NH3(g)该反应的平衡常数的表达式是:_。反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)=_。判断该反应达到平衡状态的标志是_。a.N2和NH3浓度相等b.NH3百分含量保持不变c.容器中气体的压强保持不变d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a.0.2mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。_28. （14.0分） 麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱经我国科学家研究发现其结构如下： （1） 麻黄素中含氧官能团的名称是_，属于_类（填“醇”或“酚”） （2） 下列各物质： A、 B、 C、 D、 E、 与