昆明市高一上学期期中化学试卷B卷新版

1、昆明市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上平遥月考) 向含有c(FeCl3)0.2molL1、c(FeCl2)0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ） A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开C . 向沸水中逐滴滴加0.1molL1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O44H2O2.

2、（2分） (2016高三上厦门期中) 室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A . 反应前气体的总体积为0.448LB . 装置中氢元素的总质量为0.04gC . 生成物中含有0.01NA个分子D . 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+3. （2分） (2016高一上公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2 ， 100mL；bO2 ， 200mL；cN2 ， 400mL；dCH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）

3、 A . abcdB . badcC . cdbaD . dcab4. （2分） (2018高一上九江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的5. （2分） (2017高一上长春期末) 物质的量的浓度的单位是（ ） A . g/LB . mol/LC . g/molD . mol6. （2分） (2016高一上孝感期中)

4、如果1g水中有m个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ） A . B . 9mC . 2mD . 7. （2分） 下列有关实验叙述正确的是（ ）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低B . 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀C . 可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2D . SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性8. （2分） (2018高一上綦江期末) 下列对某些问题的认识正确的是（ ） A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . Na的金属性比Cu强，但不能用Na

5、与CuSO4溶液反应制取CuC . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料9. （2分） (2018高一上淮北期中) 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为（ ） A . 0.10mol/LB . 0.15mol/LC . 0.20mol/LD . 0.30mol/L10. （2分） 下列有关胶体的叙述中不正确的是（ ） A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是

6、光学现象，同时也与胶体有关C . 在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒D . 分散质粒子大小介于1100nm之间的分散系称为胶体11. （2分） 下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案下列说法合理的是A . 若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液B . 若含X的混合物为FeCl3和CuCl2 ， 可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉C . 若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC14溶液D . 若含X的混合物为SiO2和Al2O3

7、 ， 可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液12. （2分） 在1.01105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（ ） A . 6体积B . 4体积C . 3体积D . 无法确定13. （2分） (2016高一下昭通期中) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） XYZ例氧化物化合物纯净物A甲烷烷烃烃B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上咸阳期末) 利用下列装置不能完成对应实验的是（ ） A . 实验室制取氨气B . 用CCl4萃取

8、碘水中的碘C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D . 除去CO2中混有的少量SO215. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共30分)16. （8分）

9、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： （1） 第步Cu与酸反应的离子方程式为_ （2） 第步加H2O2的作用是_ （3） 该探究小组提出两种方案测定CuSO45H2O晶体的纯度 方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀用0.100 0molL1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O322I+S4O62），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL滴定过程中可选用_作指示剂，滴定终点

10、的现象是_CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为_方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL1EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL滴定反应如下：Cu2+H2Y2CuY2+2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w=_（4） 请补充完整从滤渣2制备Al2（SO4）318H2O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入_至滤渣不再溶解，过滤，在滤液中_、过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到Al2（SO4）318H2O（可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳） 17. （8分） (2018高二上浙江月

11、考) 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)H =97.3 kJmol1 ， 实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1） 仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_（填“a”或“b”）。 （2） 下列操作或描述正确的是。 A . 将70%硫酸换成98.3%硫酸

12、，可以加快制取SO2的速率B . 实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C . 装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D . 装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3） 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。 （4） 长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 （5） 若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。（产率 100%） 18. （8分） 过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金

13、属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350左右开始分解放出氧气（1） 用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_（2） 该制法的副产品为_（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是_（3） 检验“水洗”是否合格的方法是_（4） 测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2molL1的盐酸溶液，充分反应第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液第三步：逐滴加入浓度为c

14、 molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL【已知：I2+2S2O32=2I+S4O62】第一步反应的离子方程式为_；第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是_，反应完全时的现象为_产品中CaO2的质量分数为_（用字母表示）19. （6分） (2017山西模拟) 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1： （1） 加入Na2CO3溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_; （2） 写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式_ （3） 硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1n）Fe2O4在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_; （4） 写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：_ （5） 若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOHy Ni（OH）2现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液取出25.00mL，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=_已知反应（未配