重庆市语文高一下学期期末化学试卷B卷

1、重庆市语文高一下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高一下株洲期中) 月球土壤中含有较丰富的 He，在地球上氦元素主要以 He的形式存在，下列说法正确的是（ ） A . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B . He和 He互为同位素C . He和 He分别含有1和2个质子D . He的最外层电子数为1，所以 He具有较强的金属性2. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 苯的最简式：C6H6B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 乙烯的结构简式：CH2CH2D .

2、 2乙基1，3丁二烯分子的键线式： 3. （2分） 下列各组热化学方程式程中，H的绝对值前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6A . B . C . D . 4. （2分） (2017高三上定州期末) 已知2HH2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（ ） A . 氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B . 1 mol H2的能量比2 mol H的能量低C . 1

3、mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量D . 氢原子不如氢分子活泼5. （2分） (2019高二上杭州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJg-1B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）H2O（1）H=-57.3kJmol-1 ， 若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）H0D . 已知：298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJmol-1,在相同温度下，向

4、密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ， 充分反应放出46.0kJ的热量6. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据下列热化学方程式 C（s）+O2（g）CO2 （g）H1=393.5kJ/mol H2（g）+ O2（g）H2O（l）H2=285.8kJ/mol CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H3=870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反应热为（ ）A . H=488.3 kJ/molB . H=+244.1 kJ/molC . H=996.6 kJ/molD . H=+996.6 kJ/mo

5、l7. （2分） (2016高一下达州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物必是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D . 液态氯化氢中存在H+和Cl ， 所以能导电8. （2分） 关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（ ） A . 卤素单质与水反应的通式为X2+H2OHX+HXOB . HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C . 卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深D . X离子的还原性依次为：FClBrI ， 因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大

6、的卤素从它的盐溶液里置换出来9. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ） A . 氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体10. （2分） 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A . 还原性：As3S2ClB . 热稳定性：HClAsH3HBrC . 原子半径：AsClPD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO411. （2分） (2015潮州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . P和S属于第三周

7、期元素，P原子半径比S大B . 酸性：盐酸氢硫酸，所以，非金属性：ClSC . C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D . N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱12. （2分） (2016高三上辽宁期中) 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 下列说法中正确的是（ ） A . 电池在放电时，Li+向负极移动B . 锂在放电时做正极，充电时为阳极C . 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5xeV2O5+xLi+D . V2O5只是锂发生反应的载

8、体，不参与电池反应13. （2分） (2018高二上安平期中) 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2。下列说法错误的是（ ）A . a、b不可能是同种材料的电极B . X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池C . X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池D . X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极14. （2分） 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD .

9、氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大15. （2分） 在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 内A 的平均速率为0.24mol/（Ls），则10s时B的物质的量是（ ）A . 2.4molB . 3.2molC . 4.8molD . 5.6mol16. （2分） (2016高一下眉山期中) 某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图像（b）若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图像（a）则改变的条件可能是（ ） A . 向试管中滴加少许硫酸铜溶液B . 在反应过程中对试管加热C . 用铁粉代替铁片D

10、 . 用98%的浓硫酸代替稀硫酸17. （2分） (2017高一下唐山期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A . c（Z）=0.5 molL1B . c（Y2）=0.5 molL1C . c（X2）=0.2 molL1D . c（Y2）=0.6 molL118. （2分） 下列六种有机物：2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 丙烷 戊烷 2甲基丙烷 乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（ ） A . B . C . D

11、. 19. （3分） 下列物质一定属于同系物的是（ ）C2H4CH2=CHCH=CH2C3H6A . 和B . 和C . 和D . 和20. （2分） 下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是（ ） A . 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体12次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B . 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C . 牙膏中的保湿剂（甘油），可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验D . 在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加

12、热几分钟，即可制得硝基苯21. （2分） (2018高三上成都期中) 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ） A . 分子式为C3H14O4B . 能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生加成反应，不能发生取代反应D . 1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H222. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为81010t，所以碘被称为海洋元素B . 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C . 工业上常利用铝的还原性来还原某些金属

13、氧化物，该反应称为铝热反应D . 人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火23. （2分） (2020高二上新宁期末) 工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ） A . 热分解法B . 热还原法C . 结晶法D . 电解法二、 解答题 (共6题；共36分)24. （10分） (2018高二上钦州港开学考) 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素ABCDEFGHIJ原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价21571536123132回答下列问题：（1） D

14、的元素名称是_，H的元素符号是_，B在元素周期表中的位置是_（周期、族） （2） 在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_化合物F2A2的电子式是：_，构成该物质的化学键类型为_（3） 用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_；G的氢化物的结构式为_（4） 一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_（5） 用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：_25. （5分） (20

15、16高二上枣阳开学考) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定 请回答：（1） 负极反应式为_；正极反应式为_ （2） 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一 金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2反应中的氧化剂是_已知LiH固体密度为0.80gcm3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_（可用分数表示或用a10b表示，a保留两位小数）；由生成的LiH

16、与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol26. （7分） (2017深圳模拟) 已知硫氨热化学循环分解水的示意图如图1： （1） 从反应物和生成物的角度来看反应I属于_（填序号） a离子反应b化合反应c中和反应d氧化还原反应（2） 反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是_ （3） 反应IV是由（a）、（b）两步反应组成： H2SO4（l）SO3（g）+H2O（g）H=+177kJmol1（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H=+196kJmol1（b）H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1（c）H

17、2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为：_提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种）_（4） 恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验原理按反应（b）SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率 Y点对应温度下的反应速率：v（正）_v（逆）（选填：，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：_若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，保留2位有效数字）27. （2分） 下列物质易溶于水的是_，易溶于CCl4的是_（均填序号） NH3CH4 HCl C2H4Br2HNO3SO2 28. （4分） (2016高一下北仑期中) 写出下列反