陕西省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷(测试)

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） 下列关于工业生产说法错误的是（ ）A . 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B . 在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C . 在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D . 硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫2. （2分） (2018高一上舒兰期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠A . A

2、B . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上温州期中) 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ） A . 4B . 8C . 12D . 164. （2分） 下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A . 明矾净水B . 石油分馏C . 铁锅生锈D . 海水制镁5. （2分） (2019高二上大足期末) 在下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 铝与稀盐酸反应B . 铁丝在氧气中燃烧C . 焦炭与二氧化碳反应D . 醋酸溶液与氨水反应6. （2分） (2019高二下吉林期中) 对下列化学用语的理解和描述均正确的是（ ） A . 电子式 可以表示

3、羟基.也可以表示氢氧根离子B . 填充模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14CD . 结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡7. （2分） (2018高一上安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 丙烯的结构简式：CH3CHCH2B . 乙炔的电子式：HCCHC . 乙酸的实验式：C2H4O2D . 乙烯的结构式： 9. （2分） (2019高一下蛟河月考) 下列各组化合物中，化学键的类型完全相

4、同的是（ ） CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA . B . C . D . 10. （2分） (2019高一上鹤岗期中) “物质的量”是指（ ） A . 物质的质量B . 物质的微观粒子数C . 物质的质量与微观粒子数D . 把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量11. （2分） (2019高一上温州期末) 在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是（ ） A . SiO32-B . HCO3-C . Fe3+D . Cl-12. （2分） (2018高一上铜仁期中) 下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是（ ） A .

5、 3Fe+2O2 Fe3O4B . CO2+C 2COC . 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2D . CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)213. （2分） (2019高一下盐城期末) 下列属于加成反应的是（ ） A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2CH2 +H2 CH3CH3C . +HNO3 +H2OD . 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O14. （2分） (2016高三上岐山期中) 下列反应的离子方程式表示正确的是（ ） A . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH+CO2HCO3B . 铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+Cu

6、Cu2+Fe2+C . 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOD . Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O15. （2分） (2016高三上莆田期中) 下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（ ） 选项目的分离方法A除去铜器表面的铜绿Cu2（OH）2CO3用盐酸浸泡，再用清水冲洗B除去乙醇中的少量水加生石灰，再蒸馏C除去氯化铁中含有少量氯化亚铁杂质加入溴水D除去NaCl固体中的NH4Cl加热A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（ ） A .

7、用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ， 气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ， 可将固体加热至恒重17. （2分） (2019高一下泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程中的能量变化如图所示 B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同18. （2分） (2018高一上长春期中) 下列对于某些离子

8、的检验及结论正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C . 加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+19. （2分） 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率B . 金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火C . PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素D . 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯

9、均出现光亮通路20. （2分） (2018高三上顺义期末) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ANaCl是离子化合物NaCl固体可导电B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C1-己醇的沸点比己烷的沸点高891-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2017高二上衡阳期末) 下列反应属于取代反应的是（ ） A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯与液溴混合物中撒入铁粉22. （

10、2分） (2016高一下定州月考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ） A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己戊23. （2分） (2018高一上无锡期末) 将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是（ ） A . 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB . 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C . 若向溶液X中加入270m

11、L2.0molL1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2D . 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.二、 综合题 (共3题；共21分)24. （5分） (2017高二下荆门期末) 聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有 机物的合成路线： 提示：甲烷在电弧的作用下生成炔烃。请回答下列问题：（1） 甲烷合成A的化学反应中原子利用率为_。 （2） B的结构简式为_。 （3） B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是_。 （4） A与C反应生成D的反应类型是_。 （5） 写出由D生成的化学反应方程式：_。

12、 25. （7分） (2017白山模拟) 有机化学基础：G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下 已知以下信息：A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应 回答下列问题（1） A的分子式为，其名称为_ （2） AB的反应类型是_；鉴别A和B可用的试剂是_ （3） BC的化学方程式为_ （4） G的结构简式为_ （5） F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是_ 26. （9分） (2016高三上洛阳期中

13、) 硅单质及其化合物应用范围很广请回答下列问题 （1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_整个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_（2） 硅酸钠水溶液俗称水玻璃取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡写出实验现象其产生原因：_ 2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N

14、2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）H4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：_N2H4N2O4密度/g/cm31.0041.44（3） 联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.01014），联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_ （4） 联氨是一种常用的还原剂向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_ 三、 推断题 (共1题；共2分)27. （2分） (2016余干模拟) 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（部分产物已略去）下列说法中，正确的是（ ） A . 若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3B . 若甲为强碱，则X一定为CO2C . 若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D . 若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应第 14 页 共 14 页参考