长沙市高二下学期期中化学试卷（II）卷

1、长沙市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上大理期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 已知下列热化学方程式 Zn（s）+ O2（g）ZnO（s）H1=351.1kJmol1Hg（l）+ O2（g）HgO（s）H2=90.7kJmol1由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H3

2、 其中H3的值是（ ）A . 441.8 kJmol1B . 254.6 kJmol1C . 438.9 kJmol1D . 260.4 kJmol13. （2分） 化学反应速率的表示方法通常用（ ） A . 反应物浓度的减少B . 生成物浓度的增加C . 单位时间内某种反应物浓度的减少或某种生成物浓度的增大D . 单位时间内某种反应物物质的量的减少或某种生成物物质的量的增大4. （2分） (2018高二下烟台开学考) 10时10 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 molL1的H2SO4溶液；10时10 mL 0.05 molL1的Na2S2O3溶液和10 mL

3、 0.1 molL1的H2SO4溶液；30时10 mL 0.05 molL1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法正确的是（ ） A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B . 达到化学平衡时，化学反应已经停止C . v正(NO)v正(CO2)时，说明达到了化学平衡D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应

4、达到平衡6. （2分） (2016高三上海淀期中) 已知：2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=98kJmol1 在含少量I的溶液中，H2O2分解反应过程为： iH2O2（l）+I（aq）H2O（l）+IO（aq）H1iiH2O2（l）+IO（aq）H2O（l）+O2（g）+I（aq）H2下列说法不正确的是（ ）A . H1+H2=HB . I是H2O2分解反应的催化剂C . 欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量D . 若生成1 mol O2 ， 则反应ii转移电子的物质的量为2 mol7. （2分） (2018高二上山西期中) 室温时，CH3COOH的电离平

5、衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ） A . b点表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO)B . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C . d点表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于KD . b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)8. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中

6、A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 9. （2分） (2017高二上曲靖期末) 用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（ ） A . 1.5mol/LB . 0.75mol/LC . 0.5mol/LD . 0.25mol/L10. （2分） (2016高一下承德期中) 如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（ ） A . 铁片为正极，碳棒为负极B . 碳棒附近的溶液可使酚酞变红C . 铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出D .

7、导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极11. （2分） (2018高三上浙江月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是（ ）A . 反应CH4H2O 3H2CO，每消耗1molCH4转移6moleB . 电池工作时，CO32向电极A移动C . 电极A上H2参与的电极反应为：H22e=2H+D . 电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3212. （2分） (2018高二上和平期末) 工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极都为情性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1:2，以下说法正确的是（ ） A . a极与电源的

8、负极相连B . 离子交换膜d为阴离子交换膜C . 产物丙为硫酸溶液D . 每转移0.2mol e- 则产生1.12L气体乙(标况下)13. （2分） (2017高二上鸡西期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B . 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C . 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D . 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜14. （2分） (2016高二上

9、公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1 下列说法中正确的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）1B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D . B的转化率为25%15. （2分） (2016高二上成都期中) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，图甲表示反应速率（

10、v）与温度（T） 的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系下列说法不正确的是（ ） A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变C . 图乙中，a、b两点的反应速率：vavbD . 图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）v（正）二、 非选择题 (共5题；共36分)16. （5分） (2018高二上南昌期中) 某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。 反应物起始温度/终了温度/中和热/ kJmol1硫酸碱溶液0.5 molL1 H2SO4溶液

11、50 mL、1.1 molL1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NH3H2O溶液50 mL25.125.1H2（1） 实验中碱液过量的目的是_。 （2） 甲同学预计H1H2，其依据是_。 （3） 若实验测得中终了温度为31.8 ，则该反应的中和热H1_(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 gcm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJg11)。 （4） 在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热H_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 （5） 若实验中硫酸用盐酸

12、代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q_。 17. （12分） (2016厦门模拟) Na2SO3的氧化反应：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）H=m kJmol1 其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段 （1） 已知O2（g）O2（aq）H=nkJmol1，Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为_; （2） 291.5K时，1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mgL1，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓

13、度降为6.40mgL1，则020s内Na2SO3的平均反应速率为_molL1s1（3） 为确定贫氧区速率方程v=kca（SO32）cb（O2）中a，b的值（取整数），分析实验数据 c（Na2SO3）1033.655.657.6511.65v10610.224.444.7103.6当溶解氧浓度为4.0mgL1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如表，则a=_当溶解氧浓度小于4.0mgL1时，图中曲线皆为直线，则b=_，（4） 两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表 反应阶段速率方程富氧区v=kc（SO32）c（O2）1.47贫氧区v=kca（SO32）cb（O2）2.59已知ln = （ ），

14、R为常数，Ea（富氧区）_Ea（贫氧区）（填“”或“”）（5） 结合图表分析，Na2SO3初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？ （6） 一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关Na2SO3氧化反应历程涉及的 SO32+O2SO5SO5+SO32SO52+SO3SO32+SO32SO3+SO32SO32+O2SO5SO52+SO322SO42富氧区与和贫氧区的决速步分别是_、_（填序号）18. （4分） (2016高二上广水期中) 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2 ， 经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应试计算：

15、（1） 用SO2表示该反应的反应速率为多少_ （2） 平衡时O2的转化率为_ （3） 平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数_ （4） 平衡常数K值为_ 19. （9分） (2015高二下揭阳期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产 （1） 如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（）与温度、压强的关系如图1所示 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H

16、2=572kJmol1CH3CH2OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=1366kJmol1H2O（g）H2O（l）H4=44kJmol1H=_kJmol1若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC（填“”、“”或“”）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=_；熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的负极上CO反应的电极反应式为_（

17、2） 工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：_ （3） 目前工业上也可以用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线） 请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线_仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的

18、实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_（4） 将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3molL1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是_;Ac（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（OH）+c（CO32）=c（H2CO3）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D2c（Na+）=3c（HCO3）+3c（CO32）+3c（H2CO3）20. （6分） (2018高二上清流期中) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验： （1） 如上图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻,则NO3-移向_装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式_。 （2） 如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为_极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为_。