陕西省高考化学模拟试卷（I）卷

1、陕西省高考化学模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下郑州期末) 将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（ ） A . 石灰水B . 盐酸C . 乙醇D . 硝酸2. （2分） 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . CO2的电子式： B . 8个中子的碳原子的符号：12CC . 次氯酸分子的结构式：HOClD . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） (2019高三上山西期末) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A

2、 . 14g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NAB . 23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NAC . 11.2L(标准状况)H2含有的中子数为NAD . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NA4. （2分） 下列实验操作正确的是（ ）A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯B . 用水鉴别苯和溴苯C . 提取溶解在水中的少量碘：加入裂化汽油振荡D . 制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热5. （2分） (2019高三上南山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 1.0mol/LKNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42

3、B . pH =0的溶液：Al3、CO32、Cl、SO42C . 的溶液：K、Ba2、NO3、ClD . 无色溶液：Na、SO32、Cu2、SO426. （2分） (2016高一下沙市月考) Q，R，T，M，W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序为r（Q）r（R）r（T）r（M）r（W）B . Q，W的单核离子的核外电子数相等C . 五种元素均能形成氢化物D . W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强7. （2分） (2016高二上平安期中) C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代

4、，可能的同分异构体有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O氯气与水反应：Cl2+H2O=H+C1+HC1O小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O钠与硫酸铜溶液反应

5、：Cu2+2Na=Cu+2Na+纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32+H+=HCO3 A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二上望城期末) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJmol1 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . CH4O+ O2CO2+2H2OH=726.51 kJmol1B . CH4O（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=+726.51 kJmol1C . 2CH4O（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1453.12 kJmol1D . CH4O（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.51 kJmo

6、l110. （2分） (2016高一下河北期中) 高效能电池的研发制约电动汽车的推广有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ） A . 负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OHB . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变C . 每消耗1molC2H6 ， 则电路上转移的电子为14molD . 放电一段时间后，负极周围的pH升高11. （2分） (2016高二上双峰期中) 往1.0molL1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I

7、（aq）I3（aq）H；I的物质的量浓度c（I）随温度T的变化曲线如图所示已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . a、c两点对应的I反应速率相等C . b点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态12. （2分） (2016内江模拟) 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A . A点溶液中加入少量水： 增大B . B点：c（ HA ）c（H+）c（A2-）c（H2A）C . C点：

8、c（Na+）=c（HA）+2c（ A2）D . 水电离出来的c（OH）：B点D点13. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（ ） A . CH3CH2CH3B . CH3COCH2CH3C . CH3CH2OHD . CH3OCH314. （2分） (2016高一上六安期末) 已知：Cl2+KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序是KBrO3KClO3Cl2B

9、r2C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 反应中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol二、 非选择题 (共4题；共27分)15. （9分） 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素ABCDEFGHIJ原子半径（1010m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态2243134试回答下列问题：（1） 以上10种元素中第一电离能最小的是_（填编号）（2） 由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能

10、是_、_（写化学式，写出两种即可）（3） 元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子其分子中共形成_个键，_个键（4） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示则K元素位于周期表第_族图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第_元素氢化物的沸点的变化规律不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100），你认为正确的是_，理由是_16. （8分） (2016铜山模拟) 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解 （1） 实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+

11、H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2 实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为3070%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品（I）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_（II）反应温度最好控制在3070之间，温度不易过高，其主要原因是_（III）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是_（IV）实验时需强力搅拌45min，其目的是_；结束后需调节溶液的pH 78，其目的是_最后经结晶分离、干燥得产品（2） 某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要

12、成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算），现提供的试剂有：a甲酸钠，b.5molL1硝酸，c.5molL1盐酸，d.5molL1硫酸，e.3%H2O2溶液，f澄清石灰水 金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8实验步骤步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用步骤2：_步骤3：_步骤4：过滤后，将滤液与甲酸

13、钠溶液混合，调整溶液pH 78，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、_、洗涤、60时干燥得甲酸钙晶体17. （6分） 电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理： 己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同请回答下列问题：（1） 第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_反应中，欲使1mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为_mol （2） 写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_反应中被氧化的元素是_ （3） 处理10m3含NaCN 10.3

14、mg/L的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准 18. （4分） (2016高二下常州开学考) 如图中AH都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系 （1） 写出下列物质的化学式：E_，H_ （2） 写出A溶液与B反应的化学方程式：_ 试写出E与F的反应方程式：_三、 选考题 (共3题；共25分)19. （6分） 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑

15、到绿色工艺以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质合成路线如下：（1） 写出反应的化学方程式_（2） 反应中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数_；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_（3） 为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_（4） 根据合成流程，可以循环利用的是_（5） （NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式_20. （9分） (2016高

16、二下葫芦岛期中) 已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题； （1） 它们的元素符号分别为：X_，Y_，Z_ （2） 用价层电子对互斥理论判断： 物质分子的价层电子对数中心原子的杂化轨道类型分子的立体构型名称X2Z_V形YZ2_（3） N2O双称笑气，N2O与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因：_ 21. （10分） (2016高二下静海期中) 2，5二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯

17、化得到，是合成制药中的常见中间体其结构如图 回答以下问题：（1） 龙胆酸甲酯所含官能团名称为_; （2） 龙胆酸甲酯的分子式为_; （3） 下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是_（填字母） a能发生消去反应b能与氢气发生加成反应c能与浓溴水反应（4） 龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ （5） 写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式_、_ 能发生银镜反应；能使FeCl3溶液显色；酯类苯环上的一氯代物只有两种（6） 已知X及其它几种有机物存在如下转化关系，且测得C4H8含有一个支链，A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰 写出的化学方程式_的化学方程式_的化学方程式_写出X的结构简式_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、答案：略3-1、4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、12-1、