重庆市语文高二下学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、重庆市语文高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017南通模拟) 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（ ）A . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B . 明矾可用于净水，也可用于淡化海水C . 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D . 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放2. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . CaCl2=Ca2+Cl2B . Na2SO4=Na+SO42C . HNO3=H+NO3D . KOH=K+O2+H+3. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下

2、列情况下的反应一定能自发进行的是 （ ） A . HSB . H0SC . H0S0 D . H0S4. （2分） (2015博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.0

3、0mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线5. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 某密闭容器中的反应:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)H0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（ ）A . 其他条件不变，增大NH3浓度的同时减小N2浓度B . 其他条件不变，再充入N2和H2C . 其他条件不变，扩大容器的体积D . 其他条件不变，降低反应温度6. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 已知NaOH+Al（OH）3Na向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪

4、；再过一段时间，罐壁又重新凸起上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ） A . CO2+2OHCO32+H2OB . Al2O3+2OH+2 AlO2+H2OC . Al3+4OHAlO2+2H2OD . 2 Al+2OH+6H2O2 AlO2+3 H27. （2分） 下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 已知：S（g）+O2（g）SO2（g）；H1S（s）+O2（g）SO2（g）；H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）；H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）；H4SO2（g）+2H2

5、S（g）3S（s）+2H2O（l）；H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（ ）A . H1H2B . H3H4C . H5=H3H2D . 2H5=3H3H49. （2分） (2016高二上蕲春期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2 ， 压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（ ） A . 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快B . 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率

6、加快，平衡正向移动D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变10. （2分） 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ） A . 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C . 由此可判断能够发生2Cr33Ni=3Ni22Cr和Ni2Sn=Sn2Ni的反应D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn11. （2分） (2016高一下广州期末) 乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志下列关于乙烯说法正确的是（ ）

7、A . 与乙烷互为同分异构体B . 分子中存在CCC . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 分子中存在C=O12. （2分） 下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（ ）A . 镀锌铁板B . 镀铜铁板C . 镀锡铁板D . 镀铅铁板二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A . 制备Al(OH)3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe3：取少量待检验溶液，向其中

8、加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14. （3分） (2015高三上福建开学考) 室温下，用0.10molL1盐酸分别滴定20.00mL 0.10molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B . 当pH=7时，滴

9、定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl）C . 滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）20 mL，则一定有：c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）D . 当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2c（OH）c（H+）=c（NH4+）c（NH3H2O）15. （3分） 已知反应O2（g）+2Cl2（g）2Cl2O（g）；H0在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2 ， 测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是（ ）容器编号温度/容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p

10、3A . 起始反应速率：B . 平衡时压强：p1p2C . 容器体积：V1V3D . 若实验中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%三、 综合题 (共6题；共22分)16. （3分） 有A、B、C、D、E是前四期的元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子有3能级，且有3个未成对电子；D的最外层电子数是内层电子数的3倍基态的E是前四周期中未成对电子数最多的原子 请回答下列问题：（1） E的基态原子的价电子排布式为_ （2） M是由A+、B组成的化合物，其晶胞结构如图所示则A+的配位数为_M的熔点

11、_（填“大于”或“小于”）化合物A2D的熔点，理由是_ （3） AC3在受撞击时生成两种单质，可用于汽车的安全气囊请写出其受撞击时发生的化学反应方程式：_ （4） D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是_（用元素符号表示） （5） 一定条件下，在EB3的溶液中存在组成为EBn（H2O）6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：EBn（H2O）6nx+xRHRxEBn（H2O）6nx+xH+，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成将含0.0015molEBn（H2O）6nx+的溶液与RH完全交换后，中和生成的H+需浓

12、度为0.1200molL1NaOH 溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_ 17. （6分） (2018甘肃模拟) 有机化合物X（ ）是有机精细化工的重要中间体，实验室中以M（ ）为原料合成X的路线如下：回答下列问题：（1） B的核磁共振氢谱上有_组峰。 （2） D分子中含有的官能团有_。(填名称) （3） 下列常见含钠试剂能与C反应的有_。(填标号) a氯化钠b.氢氧化钠c.纯碱d.碳酸氢钠（4） 由B转化为C的化学方程式为_，该反应的反应类型是_。 （5） E是D的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应和水解反应，1molE与足量钠反应可生成0.5molH2，则E

13、可能的结构有_种。 （6） 有机物F（ ）也是一种重要的有机精细化工中间体，写出由 制备F的合成路线。(其他试剂任选；已知马氏规则：在不对称烯烃的加成反应中，氢原子总是加在含氢较多的碳原子上。如： )_. 18. （3分） (2018高三上普兰期中) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1） .氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下： 回答下列问题：操作A、B的名称分别是_、_；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_。（2） 写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。 （3） .上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe

14、2O3的含量，进行如下实验： a.称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用酸化的0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点；d.重复操作b、c 23次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。（4） 确定滴定达到终点的操作及现象为_。 （5） 上述样品中Fe2O3的质量分数为_。 （6） 下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_。 a.未干燥锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量取待测

15、液的滴定管没有润洗19. （2分） (2017高二上汉台期末) 水溶液中存在水的电离平衡 （1） 常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH）的乘积总是等于_ （2） 用“”、“”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）_c（OH），在常温时pH_7 （3） 有下列几种溶液：aNH3H2ObCH3COONacNH4CldNaHSO4常温下呈酸性的溶液有_（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：_20. （4分） 依据氧化还原反应：2Ag（aq）Cu（s）Cu2（aq）2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2） 银电极为电池的

16、_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极。21. （4分） (2018高三上邢台期末) 镓与A族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题： （1） 基态Ga原子的核外电子排布式为_，基态As原子核外有_个未成对电子。 （2） 镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为_和+3。砷的电负性比镓_(填“大”或“小”)。 （3） 比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346GaF3的熔点超过1000，可能的原因是_。（4） 二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根中碳原子的杂化方式为_。（5） 砷化镓熔点为1238，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为_，晶体的密度为_(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)gcm-3。第 15 页 共 15