陕西省高三上学期化学期末考试试卷(测试)

1、陕西省高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下浙江期中) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 （ ） A . 1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJB . 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C . 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D . 吸热反应一定需要加热才能

2、发生2. （2分） (2019高二上北京期中) 下列有关热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H=(2283.0)kJ/molC . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3. （2分） (2018高一上江西期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H

3、=Ca2CO2 H 2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2 碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2 =2BrI2铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu2+碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2+HCO3- OH-=CaCO3H2OA . B . C . D . 4. （2分） 在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）A . 浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B . 溶解搅拌时有液体飞溅C . 容量瓶洗净后没有干燥D . 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线5. （2分） (2019台州模拟) 短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子

4、数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法错误的是（ ） XYZA . W、X、Q的原子半径依次减小B . Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C . W和Z可能形成化合物W3Z8D . Q、X、Z可能形成离子化合物6. （2分） (2019蚌埠模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入

5、稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上万州期中) 如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（ ） A . 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B . 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C . 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-D . 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变8. （2分） (2019揭阳模拟) 目前研究比

6、较热门的AlH2O2电池，其电池总反应为2Al3HO2= 2AlO2OHH2O。现以AlH2O2电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是（ ） A . 左装置 中Na+移向电极bB . 电极c的电极反应式：CO(NH2)26e6OH= CO2N25H2OC . 电解时，电子流动路径：Al极导线d极，c极导线b极D . 通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)9. （2分） 关于下列四个图像的说法中正确的是（ ）A . 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g

7、）+H2（g）中的H大于0B . 图是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图表示25，0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化10. （2分） (2019深圳模拟) 已知高能锂离子电池的总反应式为2LiFeS=FeLi2S，LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 电极Y应为LiB . 电解过程中，b中NaCl溶

8、液的物质的量浓度将不断减小C . X极反应式为FeS2Li2e=FeLi2SD . 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变11. （2分） (2019高三上浙江月考) 利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如右图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述不正确的是（ ） A . 负极的电极反应为HC2O4-2e-+2H2O=2CO2+H+B . 电池工作时，H+由M极移向N极C . 相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为5：1D . 好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2=NO3-+2H+H2O12. （2分） (201

9、9高三上广州期末) 一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为： 下列关于该电池叙述错误的是（ ）A . 电池中镀Pt导电玻璃为正极B . 电池工作时，I离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C . 电池工作时，电解质中I和I3浓度不会减少D . 电池工作时，是将太阳能转化为电能13. （2分） (2018高二下金华期末) 一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中错误的是（ ） A . M极作负极，发生氧化反应B . 电子流向:M负载N电解质溶液MC . N极的电极反应:O2+4H+4e-=2H2OD .

10、当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜14. （2分） (2018高三上平遥月考) 全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2V3H2O VO V22H。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是（ ） A . 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+2He=VO2H2OB . 图中a电极为阴极，N物质是H2C . 全钒液流电池充电时，V3被氧化为VO2+D . 电解时，b电极的反应式为SO32-H2O2e= SO42-2H15. （2分） (2019高二上浙江期中) 2013年3月

11、我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。其总反应方程式为：xLi Li1xMn2O4 LiMn2O4下列叙述错误的是（ ） A . a为电池的正极B . 放电时，溶液中Li从b向a迁移C . 充电时，外接电源的负极与b相连D . 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液16. （2分） (2019高一下滦平月考) X、Y两根金属棒插入乙溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y和Z溶液可能是下列中的（ ） 编号XYZ溶液AZnCu稀硫酸BCuZn稀疏酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D二、 综合题

12、(共2题；共6分)17. （3分） (2019高二下德阳月考) 按要求回答下列问题： （1） 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H1 反应II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H2上述反应中原子利用率百分之百的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0，T时，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mo

13、l/L，此时T为_。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=-1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。18. （3分） (2018高二下伊宁期末) 煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题: （1） 利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿

14、色燃料甲醇。 已知:H2O(1) = H2O(g)H1= +44 .0kJ/molCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) H2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H3=-58.7 kJ/mol写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式_。（2） 甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ; 2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H40该化学反应的平衡常数表达式为K=_在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是_(填编号)。A.V正(CH3O

15、H)= 2V逆(H2O)B.容器内气体的密度不变C.容器内压强不变D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变（3） 利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示: A极是_极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_。该电池不能在高温下工作的理由是_。（4） 一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题： 在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列

16、有关该体系的说法正确的是_A氢气的浓度减少B.正反应速率加快，逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加D. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大三、 填空题 (共3题；共10分)19. （4分） (2018高一下玉溪期末) （1） 现有a.BaCl2 b.金刚石c.NH4Cld.Na2SO4 e.干冰f.碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）： 熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。属于离子化合物的是_，只含有离子键的物质是_，含有两种化学键的物质是_，含有分子间作用力的是_。（2） 看下图回答下列问题 若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

17、_，负极反应式为_。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_（填Mg或Al），总反应方程式为_。20. （2分） (2018高二上北京期中) 如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。 （1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，取玻璃筒内的溶液滴入铁氰化钾溶液，可观察到蓝色沉淀，表明铁被_（填“氧化“或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_。 （2） 装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 molL的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5molL的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红

18、。 电源的M端为_极；甲烧杯中Cu电极的电极反应为_。乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。取出乙溶液中Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中石墨电极产生的气体标准状况下体积为_mL。若想使乙烧杯中电解质溶液复原，可以加入的物质是：_（填字母）。（Cu的原子量为64）A.CuOB.Cu（OH）2C.Cu2（OH）2CO3D.CuCO3 E. CuSO421. （4分） (2018高三上上饶期中) 氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1） 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知: CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)H=+206.2 kJ/molCH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)H=+247.4 kJ/molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。（2） 电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为_。 （3） M