陕西省高二下学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、陕西省高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二下吉林月考) 某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（ ） A . 1B . 3C . 4D . 62. （2分） (2016高二下营口期中) 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2015高二下淇县期中) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . 2p轨道电子能

2、量高于2s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最高4. （2分） 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ） A . 属于同种元素B . 属于离子，离子符号为Cl1C . 的化学性质相似D . 表示的元素在化合物中通常显1价5. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（ ） A . 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B . 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C . 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D . 电子云图是对运动无规律性的描述6. （2分） 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）A

3、 . X、Y、Z元素分别为N、P、OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半径：ZXYD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物7. （2分） (2016高二下红河开学考) 关于下列反应，说法正确的是：（图中共有三种原子）（ ） A . 反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不动B . E中存在非极性键C . M分子有可能是HClD . 上述反应的类型是加成反应8. （2分） (2018高二下台州期中) 在盛有氯化钴稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是（ ）A . 蓝色加深B . 红色加深C . 由粉红色变为蓝色D . 由蓝色变为粉红色9. （

4、2分） (2016高二下太谷期中) 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ） 选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列叙述正确的是（ ） A . NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B . CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . H2O是极性分子，分子

5、中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D . CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央11. （2分） 室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是（ ）A . 甲苯B . 丙三醇C . 苯酚D . 1氯丁烷12. （2分） 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征以下各组微粒结构不相似的是（ ）A . CO和N2B . O3和NO2C . CO2和N2OD . N2H4和C2H413. （2分） (2016高二下正定期中) 下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ） A . 碘易溶于

6、四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 由于乳酸（ ）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C . HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 由图可知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 14. （2分） 关于氢键，下列说法正确的是A . 含氢元素的化合物中一定有氢键B . 因为氢键的缘故，比熔沸点高C . 由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定D . “可燃冰”甲烷水合物（例如：8CH446H2O）中CH4与H2O之间存在氢键二、 非选择题 (共6题；共48分)15. （8分） 原子序数由小到大排列的四种短周

7、期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。 （1） M元素是_(填元素符号)。 （2） Z、W形成的气态氢化物的稳定性为_。(填化学式) （3） 写出M2Z2的电子式：_，写出M2Z2与水反应的离子方程式：_。 （4） 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。 （5） 由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_(填化学

8、式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：_。 16. （11分） A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子 （1） 元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_ （2） ED3分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_ （3） 四种分子BA4ED3A2DCA3键角由大到小排列的顺序是_ （4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这

9、个过程中发生改变的是_ a微粒的空间构型bC原子的杂化类型cACA的键角d微粒的电子数（5） EBC的等电子体中属于分子的有_，EBC的电子式为_ （6） G的价层电子排布式为_，化合物G6F3的中心离子的配位数为_ （7） B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm图2为从层状结构中取出的晶胞试回答： 在B的该种单质的片层结构中，B原子数、BB键数、六元环数之比为_若B的该种单质中BB键长为a cm，则B的该种单质的密度为_gcm317. （7分） (2015高二下盐城期中) 按要求填空： （1） 分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：_; （2） 2，3二甲基1丁烯的结构

10、简式：_; （3） 用系统法命名： _; （4） CH2=CHCCH结构中碳原子轨道的杂化方式是_; （5） 有机物的结构可用“键线式”简化表示如CH3CH=CHCH3可简写为 ， 的分子式为_，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气_升；该烃的一溴取代物有_种 18. （6分） 如图中的实验装置可用于制取乙炔请填空： （1） 图中，A管的作用是_；制取乙炔的化学方程式是_ （2） 乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_；乙炔发生了_反应 （3） 写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程_、_ 19. （6分） (2016高一下安庆期中) A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增

11、大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断： （1） 六种元素中非金属性最强的是_（填代号），该元素在周期表中的位置_（2） 由A、B、D三种元素形成化合物的电子式_（3） 下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有_a最高价氧化物对应水化物酸性b气态氢化物的热稳定性c气态氢化物的沸点B比F高d向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊（4） 写出下列反应的离子方程式由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两

12、种盐相反应的离子方程式_写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式_20. （10分） (2016高一下定州月考) 有X，Y，Z三种元素，其中Y，Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色试回答： （1） 元素符号：X_，Y_，Z_ （2） Y的两种氧化物为_和_写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_；_ （3） Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为_ （4） 写出Y和Z形成的化合物的电子式：_；Z单质分子的电子式：_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1