陕西省高一上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、陕西省高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上上海期末) 合金在生产及科研中具有广泛的应用下列物质属于合金的是（ ） A . 水银B . 石墨C . 硅晶体D . 不锈钢2. （2分） (2018高一下北京期中) 下列物质中，属于电解质的是（ ） A . 稀硫酸B . 氯化钠C . 乙醇D . 铝3. （2分） 下列物质属于纯净物的是（ ）A . 稀盐酸B . 液氯C . 空气D . 氨水4. （2分） (2018高一下桂林开学考) 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） A .

2、硅胶可用作食品干燥剂B . 烧碱固体可用作食品干燥剂C . P2O5不可用作食品干燥剂D . 具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂5. （2分） (2016高一下大连月考) 把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A . 7.2gB . 3.6gC . 2.1gD . 无法确定6. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（ ） A . 0.03mol/LB . 0.3mol/LC . 0.015molD . 0.25 mo

3、l7. （2分） (2019高一上萧山期末) 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ） A . Fe(OH)3胶体B . 蛋白质溶液C . KOH溶液D . 淀粉溶液8. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ） A . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 水溶液中Fe2+、H+、SO 、ClO不能大量共存9. （2分） 下

4、列说法错误的是（ ） A . 钠是电和热的良导体B . 饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C . 明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D . 某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素10. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A . 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2CaCO3-+ 2HClOB . 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+Fe3+ + 4H2OC . 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O + SO2NH+ HSOD . 硝酸铁溶液中

5、加过量氨水：Fe3+ + 3 OH-Fe(OH)311. （2分） (2017高一上天津期末) 对于下列事实的解释不正确的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水12. （2分） 下列元素中，最高正价最高的是（ ）A . 碳B . 氮C . 氧D . 氟13. （2分） (2016高三上烟台期中) 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 试管中各

6、有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ） A . 甲装置的气球膨胀速率大B . 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）2 mol/LC . 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）1 mol/LD . 最终两溶液中Na+、Cl的物质的量相同14. （2分） 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ） A . 滤渣中一定有银，没有铜和锌B . 滤渣中一定有银和锌，可能有铜C . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银15. （2分） (

7、2017如皋模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3B . MgO MgSO4（aq） MgC . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3D . NH3 NO HNO316. （2分） 下列实验操作时，不正确的是（ ）A . 称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量B . 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在C . 酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭D . 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液17. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

8、 物质试剂分离方法A硝酸钾固体（氯化钠）蒸馏水重结晶B二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D甲烷（乙烯）硫酸洗气A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高二下扬州期末) 在含有较多NH 、Ba2+、H+、Cl的溶液中还能大量共存的离子是（ ） A . SO B . Mg2+C . CH3COOD . OH19. （2分） (2019高一上南宁期中) 某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25时，ag该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。下列关系中错误的是（ ） A . 该溶液的密度为 gL-1B . 该溶液的物

9、质的量浓度为c molL-1C . 该溶液中溶质的质量分数为w %D . 25时R的溶解度S= g20. （2分） (2016高一上辽源期中) 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 除去N2 中少量的O2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B . 除去CO2 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体C . 除去CaCl2 溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO3 ， 充分反应后过滤D . 除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤21. （2分） (2017高一上温州期中) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 200mL 2 molL1MgCl2溶液B .

10、 1000mL 2.5 molL1 NaCl溶液C . 300mL 5 molL1 KCl溶液D . 250mL 1 molL1AlCl3溶液22. （2分） (2015高一上兴国月考) 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ） A . 检验溶液中是否含有SO32时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B . 检验溶液中是否含有SO42时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液C . 检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液D . 检验溶液中是否含有Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液23. （2分） 下列变化的实质相似的是 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓

11、度均减小浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（ ）A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部24. （2分） 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（ ） 置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应加聚反应酯化反应A . B . C . 只有D . 只有25. （2分） (2019高一上南昌期末) 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸

12、400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ） A . 16.8 gB . 21.6 gC . 23.2 gD . 26.4 g二、 填空题 (共3题；共17分)26. （1分） 用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O_27. （11分） (2018高三上宝坻期末) （1） I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象： 取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。取适量Na

13、2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。写出Na2O2的电子式_。（2） 已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为_。 （3） 由实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成； b._。（4） Na2O2与H2O反应的离子方程式_。 （5） II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开

14、始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。 A中冰盐和C中热水的作用分别是_，_。（6） 用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因_。 （7） 用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4在酸性条件下被还原成Mn2+）_。 （8） Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_，第二步_。 （9） 若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式_。 28. （5分） 氨气是无色有刺

15、激性恶臭的气味，极易溶于水的气体如图是实验室制备氨气的装置图 （1） 写出氨气分子的电子式_; （2） 写出实验室制备氨气的化学反应方程式_; （3） 检验氨气收集满的方法是：在集气瓶口放一张湿润的_试纸，若变蓝色，表示氨气收集满了 （4） 将生成的氨气溶于水后再滴加酚酞，溶液变_色 （5） 取两根玻璃棒，用第一根玻璃棒醮浓氨水，用第二根玻璃棒醮取浓盐酸，将两根玻璃棒靠近，在两根玻璃棒中间可以看见产生大量的白烟，化学反应方程式为_ 三、 综合题 (共1题；共5分)29. （5分） (2017高二上莆田期末) 甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再

16、加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现 （1） 甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_ （2） 乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是 A . Fe3+被F还原成Fe2+ ， 使溶液中不再存在Fe3+B . Fe3+与F结合成难电离物质，不再和I反应C . I和F或I与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应（3） 乙同学

17、所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_（填写能与否）其原因是_ 四、 实验题 (共3题；共25分)30. （9分） (2018成都模拟) 某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。实验I新制Cu(OH)2与葡萄糖反应（1） 将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为_。 （2） 在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。该实验现象说明_；该原理可用于检测糖尿病患者血液中的_含量。实验II新制Cu(OH)2与二氧化硫反应按上述方法重新制取氢氧化

18、铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。（3） 探究红色沉淀转变为紫红色的原因。将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_。将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。实验装置图操作及现象红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。解释及结论该反应的离子方程式_。开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_。所得无色溶液中主要阴离子为_。（4） 通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式_。反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相

19、同现象?回答并解释：_。31. （8分） 亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。查阅资料可知： 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。 NO能被酸性KMnO4氧化成 。 在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2； 能将I2还原为I ，即I2+2 2I+ 。（1） 装置中仪器a的名称为_，A中反应的化学方程式是_。（2） 装置B中观察到的主要现象是_。（3） 装置C中盛放的试剂是_。（4） 装置E的作用是_。（5） A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是_。（6）

20、为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作23次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定终点的现象是_。该样品中NaNO2的质量分数为_。32. （8分） (2018高一上陆川期末) 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及有关现象如下：装好装置，检查装置的气密性，加入药品。缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ， 至装置中气体无色。回答下列问题：（1） 用化学方程式表示实验室制