重庆市语文高一上学期期中化学试卷（兴国班）A卷

1、重庆市语文高一上学期期中化学试卷（兴国班）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（ ） A . 核内无中子的原子B . 外围电子排布为3s23p3C . 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D . N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子2. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ） A . NaHCO3溶液和NaOH溶液B . NaOH溶液和CO2C . Na和O2

2、D . Na2CO3溶液和盐酸3. （2分） (2017高二上浦东期末) 铝制器皿能够盛放的物质是（ ） A . KOH溶液B . 浓硫酸C . NaOH溶液D . 稀硫酸4. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A . H+ Na+CO32ClB . Ba2+Na+ClSO42C . K+H+SO42OHD . Ag+Al3+NO3H+5. （2分） (2016高二上广州期末) 100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl的物质的量为（ ） A . 2.0molB . 0.20molC . 1.0molD . 0.10mol6. （2分） (201

3、6遂宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA ， 生成物中离子总数为2NAB . 1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个C . 1.5gCH3+里含有的电子数目为NAD . 62g白磷中含有P_P键的数目为3NA7. （2分） (2018高三上莆田期中) 有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 下列说法中错误的是（ ） A . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4在反应中被还原C . 被还原的S和被氧化的

4、S的质量之比为37D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS28. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（ ） A . 两反应的离子方程式相同B . 相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多C . 实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D . 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多9. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C

5、 . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物10. （2分） (2020高一上榆树期末) 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ） A . Fe2O3B . FeCl3C . Fe2(SO4)3D . FeO11. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B . 硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 硫酸钡不容易

6、被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂12. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+Fe3+H2OB . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ClAgCl13. （2分） (2016高一上天水期中) “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ） A . 能全部透过半透膜B . 有丁达尔效应C . 所得液体一定能导电D . 所得物质一

7、定为悬浊液或乳浊液14. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列关于元素化合物性质的叙述正确的是（ ） A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3B . Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应C . SiO2与酸、碱均不发生反应D . 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同15. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半则原混合气体中O2和NO2的体积比是（ ） A . 3：1B . 3：2C . 2：1D . 1：216. （2分） (2017高一上西安期末) 下列说法错误的是（

8、） A . 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B . 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层17. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中正确的是（ ）A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B . Cu2S 在反应中只做还原剂C . Cu 是氧化产物，SO2是

9、还原产物D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子18. （2分） (2020高一上常德期末) 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L二、 填空题 (共6题；共42分)19. （6分） 某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体（1） 方法是：_，即制得Fe（OH）3胶体，有关反应方程式为_（2） 甲同学

10、想证明Fe（OH）3胶体已制成，他可以利用_（最简单的方法）（3） 丙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是_（4） 实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe（OH）3胶体鉴别开的方法是_，_（至少写两种）20. （7分） (2016高一上吉林期中) 回答下列问题： （1） 写出下列物质的电离方程式： Ba（OH）2_；Fe2（SO4）3_；H2SO4_（2） 如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na+H+SO42那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：_ （3） 用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2

11、+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析_，其中氧化剂是_，还原剂是_ 21. （6分） (2018高一上北京期末) 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1） 提取溴的过程中，经过2次 转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是 ，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_。 （2） 从 溶液中得到 晶体的主要操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_。 （3） 据上述流程，将 海水中溴元素（海水中 离子含量为 ）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下 的体积为_L（忽略 溶解）。 22. （12分） (2018高一下重庆期末) 硫酰氯(SO2Cl2)对

12、眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):（1） 仪器A的名称为_，冷却水应该从_(填“a”或“b”)口进入。 （2） 仪器B中盛放的药品是_。 （3） 实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为_。 （4） 若缺

13、少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_。 （5） 反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_。 （6） 实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。 （7） 少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。 在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_、_、_。分离出的产品中往往含

14、有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):_。23. （6分） (2016高一下平安期中) 准确写出下列反应的化学方程式： （1） Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：_; （2） 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：_; （3） 二氧化硅与氢氟酸反应：_; （4） 氨气的实验室制取法：_; （5） 浓硫酸与木炭反应：_; （6） 稀硝酸与铜反应：_ 24. （5分） (2015高二上望城期末) “西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气水煤气的主要成分是CO和H2 ， 两者体积比约为1：1.1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量 （1） 写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：_； （2） 忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的_倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的_倍 （3） 以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_和_（任写2点） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题