陕西省高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷

1、陕西省高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019浙江模拟) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq)H1 =213 kJmol-1反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g)H2 = +327 kJmol-1反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g)H3 = +172 kJmol-1下列说法错

2、误的是：（ ）A . 该过程实现了太阳能到化学能的转化B . SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C . 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g)H = +286 kJmol-1D . 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变2. （2分） (2018高二上台州月考) 下列说法错误的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3. （2分） 下列说法不正确的是（

3、）A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂4. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H= 92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH

4、34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . a + b=92.4C . 2P1P3D . 1 +3=15. （2分） (2016高二上安阳期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用（A）、（B）、（C）（molL1s1）表示，且（A）、（B）、（C）之间有如下所示的关系：（B）=3（A）； 3（C）=2（B）则此反应可表示为（ ）A . 2A+3B2CB . A+3B2CC . 3A+B2CD . A+BC6. （2分） (

5、2016高二上临漳期中) 500，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2 1mol O2 1mol N2 丙：4mol SO2 2mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 无法判断7. （2分） (2016高二上莆田期中) 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ） A . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+28.7kJ/molB . NaOH（aq）+HCl（aq

6、）NaCl（aq）+H2O（l）；H=28.7kJ/molC . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.4kJ/molD . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/mol8. （2分） (2017高一下淮北期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D .

7、 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）9. （2分） (2017高二上莆田期末) 已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量下列两个方程式： 4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H2则H1和H2的关系正确的是（ ）A . H1=H2B . H1H2C . H1H2D . 不能确定10. （2分） (2015高二上邵阳期末) 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关C . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改

8、变平衡常数KD . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度11. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率为0.8molL1s1 ， 是指在1s时某物质的浓度是0.8molL1B . 化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加C . 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显12. （2分） 对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（ ）A . 总压强保持不变B . 密度保持不变C .

9、各物质浓度相等D . c(NH3)c(N2)c(H2)=21313. （2分） (2016高三上西城期末) 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表： 时间/s012345c（NO）/103 molL11.000.450.250.150.100.10c（CO）/103 molL13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是（ ）A . 2s内的平均反应速率（N2）=1.875104molL1s1B . 在该温度下，反

10、应的平衡常数K=5C . 若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D . 使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量14. （2分） (2018高三下城中开学考) 一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0达到平衡，下列说法错误的是（ ）容器编号容器类型起始物质的量/mol反应物的转化率平衡时NH3的物质的量/molN2H2NH3恒温恒容13011.2绝热恒容1302a恒温恒压2603bA . 达到平衡时，12B . 平衡时NH3的物质的量b2.4C . 达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大D . 保持

11、温度不变，向容器中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3 ， 平衡向正反应方向移动15. （2分） (2016高一下萍乡期末) 将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 反应速率v（B）=0.25 molL1min1B . 该反应方程式中，x=1C . 2min时，A的物质的量为1.5molD . 2min时，A的转化率为60%16. （2分）

12、 (2017高二上攀枝花期中) 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H为（ ） A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . +488.3 kJ/molD . +244.15 kJ/mol17. （2分） (2016高一下临渭期末) CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2

13、H2（g）CH3OH中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（ ） A . 反应物全部转化为甲醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . 反应体系中甲醇的百分含量不再变化D . CO和H2以1：1的物质的量之比反应生成甲醉18. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A . 图是充入入少量X2的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是改变压强的变化情况D . 图是改变温度的变化情况19. （2分） 将4mol A气体和2mol B气

14、体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（ ） 用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（Ls）2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol/LA . B . C . D . 20. （2分） (2017高二上延安期末) 下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . Na2O2溶于水B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌C . 灼热的炭与CO2反应D . 铝热反应21. （2分） (201

15、6高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催化剂一定会加快反应速率22. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 符合图1、图2的反应是（ ）A . X+3Y2ZH0B . X+3Y2ZH0C . X+2Y3ZH0D . 5X+3Y4ZH023. （2分） (2016高一下溧水期中) 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Mg2+、Na+、SO42B . K+、H+、HCO3C . Cu2+、NO3、SO4

16、2D . Ba2+、NO3、CO3224. （2分） (2018高二上长春月考) 在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（ ） A . 中和时所需NaOH的量B . 溶液的pHC . 电离常数KaD . CH3COOH的物质的量25. （2分） 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）H=QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=

17、3Q2 下列叙述不正确的是（ ）A . 甲中A的转化率为75%B . Q1+Q2=QC . 达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D . 乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）H=+Q2kJ/mol二、 填空题 (共5题；共33分)26. （9分） (2018高三上桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。 （1） 曲线_(填“a“或“b”)是加入催化剂时的能量变化曲线,NN键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为_kJ/mol。 （2） 水的自偶

18、电离方程式为2H2O H3O+OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式_;NH2-电子式为_。 （3） 次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为_;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式_;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),H,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),H3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式_。 （4） 将2.04

19、mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=_;在常温时K=1107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=_mol/ L。 27. （7分） (2019高二上吴起期中) 计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。 （1） 0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=_。 （2） 0.1mol/L的醋酸的PH=_（电离度=1%）。 （3） pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的1

20、0倍，则溶液的pH=_。 （4） pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围_。 （5） PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=_，c(H)水=_。 （6） pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比为_。 28. （5分） (2015奉新模拟) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定（1） 配制0.50mol/L NaOH溶液a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_gb.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（

21、带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热

22、容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度29. （9分） (2016高二上东营期末) 甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）H=+206.0kJmol1II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）H=129.0kJmol1（1） CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为_ （2） 将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_100时反应I的平衡常数为_（3） 在压强为0.1Mpa、温度为300条件下，将a mol CO与 3a mol