青海省高一上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、青海省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上雅安期末) 下列实验操作不正确的是（ ） A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网2. （2分） (2018高三上岳阳月考) 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下， 中含有极性共价键的数目为 B . 硫酸与足量铜反应，生成 的分子数为 C . 等体积、等物质的量浓度的 和 溶液中，阴、阳离子数目之和均约为 D

2、 . 晶体中阳离子和阴离子的总数为 3. （2分） (2017高一上广东期中) 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（ ） A . 清晨森林中的道道光柱B . 明矾净水C . 海水的淡化D . 河流入海处易形成沙洲4. （2分） (2016高一下浦城期中) 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（ ） A . 16molB . 18molC . 20molD . 24mol5. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列各组离子反应可用H+OHH2O表示的是（ ） A . 氢氧化钡和硫酸B . 氢氧化钠和醋酸C . 亚硝酸

3、和氢氧化钾D . 硫酸氢钾和氢氧化钠6. （2分） (2018高一上衡东期末) 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ）操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色液中有Na ， 无KD将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上大庆月考) 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca400 K35 Mg50 Na80等(单位

4、：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（ ） A . 该矿泉水能导电B . 该矿泉水是非电解质C . 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则 c(Ca2+)10-3 molL1D . 该矿泉水是电解质8. （2分） (2015高三上东城期中) 一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 （ ） 溶液中溶质的摩尔质量溶液中溶质和溶剂的质量比溶液的密度溶液的体积A . B . C . D . 9. （2分） (2018高三上灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，32gS

5、O3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA10. （2分） 常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ） A . pH7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、 、Cl、 C . 所含溶质为NaOH的溶液：K+、 、 、H+D . 在碱性溶液：K+、 、Br、Ba2+11. （2分） 某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、

6、NO2和O2 ， 将生成的气体充满一干燥烧瓶(标准状况)再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶质的物质的量浓度为（ ）A . 0.8 mol/LB . 1/28 mol/LC . 1/14 mol/LD . 1/22.4mol/L12. （2分） (2018高一上芮城期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤错误的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (

7、2017高一上福州期中) 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A . 除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C . 除去CO2气体中混有的CO气体：混合气通过灼热的铜网D . 除去KI溶液中的碘单质：加入乙醇萃取后分液14. （2分） (2016高二上天津期中) 下列说法正确的是（ ） A . 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B . 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶

8、液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D . 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同15. （2分） 在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同试根据甲、乙的密度（）的关系，下列说法中正确的是（ ） A . 若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙B . 若（甲）（乙），则分子数：甲乙C . 若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙D . 若（甲）（乙），则气体体积：甲乙16. （2分） (2016六安模拟) 下列实验正确的是（ ）A . 蒸发、结晶、浓缩B . 检查装置气密性C . 碳酸氢钠受热分解D . 分离沸点不

9、同且互溶的液体混合物17. （2分） (2016高一上大名期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D . 同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比18. （2分） (2018高一上宿州期中) 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入等质量（少量） 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则溶液的物质的量浓度最大的烧杯是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁19. （2分） (2016高三上宜春期

10、中) 将3.20gCu跟50.0mL10.0molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2 ， 若反应后溶液中有xmol H+ ， 则此时溶液中含NO3的物质的量为（ ）A . molB . （x+0.1）molC . 2x molD . 0.1x mol20. （2分） (2016高三上武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32+H+=2HCO3C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正

11、极反应式：Fe2e=Fe2+二、 非选择题 (共4题；共25分)21. （2分） (2016高一上菏泽期末) 化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱（）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是_（）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：_22. （7分） 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：（1） 主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_（2） 配制步骤计算：根据n=cV，m=nM，则m

12、（NaCl）=_g称量：用托盘天平准确称取NaCl固体_g溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温移液：洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：_（3） 若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即

13、将溶液转移至容量瓶定容_溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_;23. （6分） 硫酸锌是制备荧光粉的原料之一工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO47H2O的流程如下 已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9，7（1） 浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有_（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为_ （2） 加入适量锌粉的作用为：使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；_ （3） 氧化过程中H2O2发生反应的

14、离子方程式为_ （4） 加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=_，Ca（OH）2不能过量的原因是_ 24. （10分） (2018高二上永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO （1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点_（填“高”或“低”） （2） 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_P+ _FeO+_CaO _Ca3（PO4）2+_Fe （3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为_（填元素符号）；检测溶液中含有 的方法是_ （4） 取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），