青海省高一下学期期中化学试卷B卷(模拟)

1、青海省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共28题；共56分)1. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 甲烷的球棍模型： B . 羟基的电子式： C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . 乙酸的结构简式C2H4O22. （2分） 苯是重要的有机化工原料下列关于苯的性质说法正确的是（ ）A . 常温常压下为气体B . 能发生氧化反应C . 不能发生取代反应D . 易溶于水3. （2分） 下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）A . 工业制玻璃和高炉炼铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2B

2、. 硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应D . 光导纤维的主要成分是二氧化硅4. （2分） (2016高三上友谊期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料5. （2分） (2017高二上包头期末) 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀

3、速率由快到慢的正确顺序是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系（ ） A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液7. （2分） 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；乙+丁无色无味气体则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ） A . BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B . Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2C . B

4、aCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸D . AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO38. （2分） (2016高二上安庆期中) 轴烯是一类独特的星形环烃三元轴烯 与苯（ ） A . 均为芳香烃B . 互为同素异形体C . 互为同系物D . 互为同分异构体9. （2分） (2017高一下铜陵期中) 下列关于氢化物的叙述正确的是（ ） A . 沸点：H2SHFB . 稳定性：H2SHFC . 一个D2O分子中所含的中子数为8D . HCl的电子式为H+：Cl：10. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族； X+与M

5、2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（ ） A . X，M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由Y，M两种元素组成的化合物是离子化合物C . M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . 原子半径：r（M）r（W）r（Z）r（Y）r（X）11. （2分） (2016高一下任城期中) 下列排列顺序错误的是（ ） A . 化合物沸点：HIHBrHClHFB . 离子还原性：IBrClFC . 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D . 粒子半径：Al3+Mg2+F12. （2分） (2016高一下烟台月考) 下

6、列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱13. （2分） (2017高三上华安开学考) 关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）A . 配位体是Cl和H2O，配位数是9B . 中心离子是Ti4+ ， 配离子是TiCl（H2O）52+C . 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 加入足量Ag

7、NO3溶液，所有Cl均被完全沉淀14. （2分） (2017高一下天门期中) A和B均为短周期元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构下面说法正确的是（ ） A . 原子序数ABB . 核外电子数为BAC . 原子半径ABD . 离子半径 B2+A15. （2分） (2016高三上山西期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ）A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：=16. （2分） (2018高三下河南月考)

8、 X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径由小到大的顺序：XYZWB . Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C . 在一定条件下，Y单质可以与氧化铁发生置换反应D . 常温下，0.1molL-1W的氢化物水溶液的pH117. （2分） (2017高一下河南期中) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ） A . 将 SO2 通入水中B . 将 HCl 通入水中C . 烧碱溶于水D . 硫酸氢钾溶于水18. （2分） 某有机物

9、在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ）A . 分子中的C、H、O的个数比为123B . 分子中C、H个数比为12C . 该有机物的相对分子质量为14D . 该分子中肯定不含氧原子19. （2分） 下列各组粒子中属于同位素的是（ ） A . H2和D2B . 白磷和红磷C . 16O和18OD . 24Mg和24Na20. （2分） 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH3标准状况下22.4L氦气49mL水0.2mol H3PO4 A . B . C . D . 21. （2分） (2015高一上九江月考) 0.1mol

10、某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（ ） A . NaB . MgC . FeD . Al22. （2分） 下列物质中能发生加聚反应而合成高分子材料的是（ ）A . 乙烷B . 氯乙烯C . 乙醇D . 乙酸钠23. （2分） 化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能是（ ） A . 只有一个“CH3”B . 只有一个“ ”C . 只有一个“ ”D . 有4个“CH2”24. （2分） 以下说法不正确的是（ ） A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢

11、氧化都是放热反应25. （2分） (2018高一下晋江期末) 下列实验事实和解释都正确的是（ ） 选项实验事实AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CNH3溶于水，能电离出NH4+、OH-NH3为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强A . AB . BC . CD . D26. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常数K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常数K2下列说法

12、正确的是（ ）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应决定27. （2分） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3 该可逆反应达到化学平衡的标志是（ ） A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆B . a molNN键断裂的同时，有6a mol NH键断裂C . 混合气体的密度不再随时间变化D . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H228. （2分） 将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸

13、反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（ ） A . 等于0.125molB . 可能小于0.125mol，也可能大于0.125molC . 小于0.125molD . 无法确定二、 第卷非选择题 (共5题；共22分)29. （4分） 某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0lmol/L（忽略水的电离及离子的水解）K+Ag+Mg2+Al3+NH4+ClCO32NO3SO42I用如下各步实验分析该溶液组成：取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色另取溶液加

14、入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向步骤实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请回答下列问题：（1）由步骤判断，溶液中一定不含有的阳离子是_；步骤中生成无色气体的化学式是_（2）最终确定溶液中所含阴离子有_（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为_30. （4分） 工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成F

15、e（OH）2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3请回答以下问题：（1） 第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：_现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：_KMnO4H2O2NaClO浓HNO3（2） 除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_Cu（OH）2氨水Cu2（OH）2CO3NaOH（3） 直接加热溶液，蒸干_（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl22H2O）31. （6分） (2

16、016高一下微山月考) A，B，C，D四种短周期元素，原子序数DABC，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为： ，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空： （1） A的元素名称为_，其气态氢化物的稳定性比CH4_（填“强”或“弱”） （2） C，D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为_（填化学式） （3） B的活泼性比钙的_（填“强”或“弱”） （4） 写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应_ 32. （6分） (2017江南模拟) 如表是元素周期表的一部分，回答下列问题 周期族IAAAAAAA123（1） 表中元素最简单氢化物的电子式为_，元素和对

17、应的氢化物较稳定的是_（写化学式，下同），元素和对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是_ （2） 工业生产单质的原理是_（用化学方程式表示） （3） 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_ （4） 0.2mol的单质与100mL2molL1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br的物质的量之比是_ 33. （2分） (2019高一下浙江期中) 将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算： （1） 原溶液中c(SO42-)=_； （2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4