重庆市语文高一上学期期中化学试卷A卷

1、重庆市语文高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B . 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐2. （2分） (2016高二下扬州开学考) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ） A . 碱B . 盐C . 氧化物D . 单质3. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 12.4g Na2R含Na+

2、0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/molB . 同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16C . 在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3 ， 则物质的量浓度是11.9 molL14. （2分） (2017高一上怀柔期末) 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的酒精溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 分液、蒸馏、萃取C . 萃取、蒸馏、分液D . 蒸馏、萃取、分液5

3、. （2分） 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示下列说法正确的是（ ） A . NO是该过程的中间产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD . 汽车尾气的主要污染物是CO和NO6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物7. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 下列说法合理的是（ ） A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入N

4、aOH溶液，则离子方程式为：HA+OH=A2+H2OB . 室温时，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.2NAC . 由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I、Mg2+、NO3D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=NH3H2O+Al（OH）3+2BaSO48. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2+2H+=Ag+2NH4+B . 向Na2O2中

5、加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C . 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3D . 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O9. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解这种溶液是（ ） A . 稀硫酸B . 饱和硫酸镁溶液C . 氯化钠溶液D . 饱和硫酸铵溶液10. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A . 1mol金刚石中含有CC键数目为4NAB . 56g铁粉在1mol Cl2中充

6、分反应失去电子数为2NAC . 1L 0.1molL1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD . 标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA11. （2分） (2018高一上南阳期中) 在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为（ ） A . 1.25gL-1B . 2.32 gL-1C . 1.65 gL-1D . 1.16 gL-112. （2分） 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A . PH7的溶液中：Na、Cl、Ba2、Fe3B . 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrC . 碳酸

7、氢钠溶液中：K、ClO、Cl、OHD . 由水电离的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-13. （2分） 下列溶液中Cl物质的量浓度最小的是（ ）A . 100mL 2.5mol/L NaCl溶液B . 200mL 2mol/L MgCl2溶液C . 300mL 3mol/L KCl溶液D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液14. （2分） 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉15. （2分） a m

8、ol FeS与b mol FeO投入到V L c molL1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） （a+b）189g （a+b）63g（a+b）mol （Vc3a ）molA . B . C . D . 16. （2分） (2017高一上河北期中) 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . CaO+H2O=Ca（OH）2D . Cl2+H2O=HCl+HClO17. （2分） (201

9、7高一上鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为g/cm3 ， 则该饱和溶液的物质的量的浓度是（ ）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L18. （2分） 人的血液里Ca2的浓度一般采用gcm3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 molL1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2的浓度为（ ）A . 0.0015 gcm3B . 0.0

10、012 gcm3C . 0.0024 gcm3D . 0.002 gcm3二、 非选择题 (共5题；共42分)19. （8分） (2018高三上潮南开学考) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1） “除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:_。 （2） 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是_。 （3） “分离”操作的名称是(填字母代号)。 A . 蒸馏B . 分液C . 过滤（

11、4） 铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于_(填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是_。 （5） 热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 _mol； （6） 往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为:_。 20. （6分） (2016万载模拟) 另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯

12、，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）（1） 步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的_极相连阴极上的电极反应式为_（2） 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：_，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2+3H2O12Au3+4ClAuCl4-1请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因_滤液含量的测定：以下是该小组探

13、究滤液的一个实验流程则100mL滤液中Cu2+的浓度为_molL1，Fe2+的浓度为_molL121. （10分） 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应 （1） 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_;aFe2O3 bNaClcCu2SdAl2O3（2） 辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O， 该反应的还原剂是_，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol（3） 图1为电解精炼银的示意图，_（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_; （4） 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气

14、、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过 完成下列填空：写出电解饱和食盐水的离子方程式_离子交换膜的作用为：_、_精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）22. （10分） (2017高一上杭州期中) 如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容请认真阅读标签内容，计算：（1） 镁离子的物质的量浓度的最大值 （2） 一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少mol23. （8分） (2018高一上大庆期中) （1） 常温下，将20.0 g 14%的NaCl

15、溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算： 混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1 000g水中需加入_;mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。（2） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。 （3） 两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。 （4） 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_;(计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分